化学必修ⅰ人教新课标4.4硫酸课时作业

1、课时作业26硫酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是()A久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)答案：BD解析：浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水，比如浓硫酸吸收空气中的水蒸气，所以A中应体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指原物质中没有现成的水，浓硫酸把H、O按H2O的比例脱出来的性质，比如蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。2下列过程中，最终

2、的白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液 白色沉淀BBa(NO3)2溶液 白色沉淀C无色溶液 白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀答案：C3下列叙述或操作中正确的是()A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为12答案：C解析：浓硫酸稀释时，不能在量筒中进行；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被还原的粒子不同，浓硫酸中是6价S，而稀硫酸中是H；浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为11。4某化学课外

3、小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是()ACuCuSO4BCuCuSO4CCuCuOCuSO4DCuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4答案：C解析：这是一道最佳实验方案选择题，因此必须把各种方案进行对比分析。A项Cu与稀H2SO4不反应，B项产生SO2污染物，D项用贵重的AgNO3制CuSO4反应步骤多，从经济的角度考虑也不适合，故最佳方案是C。5关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是()A在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B此反应属于复分解反应C在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D每1mol铜参加反应就

4、有2mol浓H2SO4被还原，同时生成2molsO2答案：C解析：该反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2mol H2SO4参加反应只有1mol H2SO4被还原。6在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为()A等于50mLB大于50mLC等于100mL D大于100mL答案：D解析：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，实际参加反应的硫酸为2×0.9mol1.8

5、mol，即100mL，但Cu与稀H2SO4不反应，故浓H2SO4的实际体积大于100mL。7有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO4是否部分被氧化答案：CD解析：第一步加入Ba(NO3)2溶液，不论是SO还是SO都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO，生成的BaSO3沉淀也会

6、被HNO3氧化为BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此该实验并不能确定Na2SO3是否部分被氧化。8用20mL 18.4mol·L1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，得到溶液中SO的浓度为3.18mol·L1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A0.50mol·L1 B0.75mol·L1C1.00mol·L1 D3.18mol·L1答案：A解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2

7、SO4)18.4mol·L1×0.020L0.368mol，反应后n(SO)3.18mol·L1×0.100L0.318mol；因此减少的SO的物质的量n(SO)n(SO2)0.368mol0.318mol0.050mol。由反应Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050mol，则c(CuSO4)0.50mol·L1。9将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。对此解释合理的是()A浓H2SO4具有脱水性B浓H2SO4是高沸点酸CHCl气体溶解度很小D浓H2SO4溶于水放出大

8、量热量，降低了HCl的溶解度答案：D解析：浓H2SO4有吸水性，溶于水放出大量的热；浓盐酸有挥发性，这是实验室快速制取HCl气体的一种简单方法。10比较下述实验方案，能够确定一种溶液中一定含有SO的事实是()A取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解C取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成答案：D解析：加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag或SO，A项不正确；加入BaCl2溶液产生

9、白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO或SO或Ag(BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4)，B项不正确；加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO、SO、SO等，C项不正确；当加入足量的盐酸时无沉淀生成，加入BaCl2生成了白沉淀，原溶液只可能含有SO，D项正确。11一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4gB加入浓H2SO4中含溶质为0.2molC加入Cu的质量大于6.4gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol答案：B解析：随反应进行，浓H2SO4会变为稀H2

10、SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。12把一定量的锌与100mL 18.5mol·L1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H)0.1mol·L1，则下列叙述不正确的是()A气体Y是SO2和H2的混合物B气体Y是SO2和H2的体积比为4:1C反应中共消耗锌97.5gD反应中共转移电子3mol答案：B解析：Zn和浓H2SO4反应生成SO2，随着反应的进行，浓H2SO4的浓度降低，变成稀H2SO4，此时生成H2。S元素守恒可表示为根据得失电子守恒得：ZnZn2，SOSO2，2HH2

11、。此时生成1.5mol气体，则转移电子为3mol，反应掉的Zn为1.5mol。m(Zn)65g·mol1×1.5mol97.5g，n(SO2)1.85mol0.05mol1.5mol0.3mol，n(H2)1.5mol0.3mol1.2mol。二、非选择题(共52分)13(13分)已知AC必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是_，你推断的理由是_ _。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_ _。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_ _。答案：(1)铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同(2)2H2Fe2H2O2=

12、2H2O2Fe3(3)6H2SO4(浓)2Fe,Fe2(SO4)33SO26H2O解析：A与浓硫酸在常温下发生钝化，有可能是Fe或Al，又因A与稀、浓硫酸反应时被氧化的价态不同，所以A是变价金属Fe，则B为FeSO4；C为Fe2(SO4)3；D为Fe(OH)3。14(13分)由Cl、Br、CO、SO、SO、Na中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；在滤液中加AgNO3和H

13、NO3的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：(1)原溶液中肯定有的离子是_，肯定没有的离子是_。(2)判断是否有Na的理由是_ _。(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中_ _。(4)若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对(1)的结论_(填“有影响”或“无影响”)。答案：(1)SO和SO中的一种或两种、Br、Na；CO(2)化合物呈电中性，而Na是唯一的阳离子(3)从分液漏斗上口倒出(4)无影响解析：加氯水无气体产生，则不存在CO，若有SO则已被氧化为SO，CCl4层呈橙色证明有Br；加Ba(NO3)2和HNO3生成的沉淀为BaSO4，可知原溶液中至少存在SO或SO中的一种离子；加Ag

14、NO3和HNO3生成AgCl沉淀，但Cl可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含Cl。Na是唯一的阳离子，一定存在。15(13分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ _。(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中提到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：_、_。(3)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_。答案：(1)乙中品红褪成无色甲中溶液显

15、蓝色Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)装置甲试管内溶液变黑色浑浊装置甲中试管上部有白雾反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生(任写两种)(3)Na2CO3SO2=Na2SO3CO2解析：由于SO2能够使品红溶液褪色，所以可以通过品红颜色的变化来判断是否有SO2产生。16(13分)(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_。(2)试用下表所列各装置设计一个实验，验证上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是_(填装置的编号) 编号装置 (3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用

16、是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是_。答案：(1)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(2)(3)验证产物气流中有SO2将SO2全部氧化吸收确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化(4)无水CuSO4(或变色硅胶)水蒸气由于产物气流通过，时会带出水蒸气，所以必须放在，之前(5)澄清石灰水CO2解析：木炭粉与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2在化学性质上有相似点：都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，彼此干扰鉴别。CO2和SO2在化学性质上也有明显的不同点：SO2有漂白性，CO2则没有；