化学九年级上人教新课标§2.2《氧气》教学设计1

1、化学九年级上人教新课标§2.2氧气教学设计1教学内容本课题主要内容是通过演示实验讲述氧气的一些性质，以及化学变化、物理变化、化合反应和氧化反应的概念与实质。教学目标知识与能力1复述氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）。2归纳氧气的化学性质。3区分化学变化和物理变化。4比较氧化反应与化合反应的概念，并能对已学的典型反应进行分类。5通过观察和描述实验现象，归纳出通过实验来研究物质及其变化的科学方法。6通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。过程与方法1通过实验来验证氧气的性质，并对实验进行分析和总结。2观察和分析演示实验，加深对知识的理解。情感

2、与价值观通过对实验现象的观察与描述，逐步树立严谨的科学态度。教学重、难点及突破重点1氧气的化学性质及演示实验。2化学变化与物理变化。3化合反应与氧化反应。难点1氧气的化学性质及演示实验。2化学变化与物理变化。教学突破通过结合实际生活、观看教学录像等方式使学生较直观地认识到氧气的物理性质，然后通过分析实验的方式使学生理解并掌握氧气的化学性质。对概念的讲解要结合实验现象，从分析实验现象的变化中总结出化学变化与物理变化、化合反应与氧化反应的概念，并剖析概念的实质，使学生在理解概念的基础上达到记忆并掌握的目的。教学方法探究式教学准备教师准备1仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。2药品：木炭、硫粉、红磷、细

3、铁丝、石灰水、氧气。3其它：火柴；关于氧气的录像短片。教学课时2课时（第1课时）第一课时教学流程设计教师指导学生活动1导课。1在教师的引导下进入新课。2运用多种手段向学生介绍氧气的物理性质。2通过观察、分析、讨论等方式学习氧气的物理性质。3通过讲解实验向学生讲述氧气的化学性质。3学习氧气的化学性质。4小结本课时教学内容。4复习、回顾本课时内容。一、导课（约 分钟）教师活动学生活动1引导学生复习已学知识：空气的成分按体积来算，分别是 、 、 、 。这些数据是怎样得出来的?可不可以通过肉眼的观察得出这些结论?1回答：氧气21、氮气78、二氧化碳和稀有气体等1；这些数据是通过实验得来的；肉眼是无法看

4、到这些结果的。2提问：那么又是通过怎样的实验得出的?为什么肉眼看不到?2讨论，思考回答：我们可以通过红磷在空气中燃烧的实验得出空气中氧气的含量；因为氧气看不见，摸不到，也闻不着，所以肉眼观察不到。3继续引导：氧气是无色无味的，这是它的什么性质?而氧气又能够与红磷反应，这又是它的什么性质?3根据教材描述可回答：它们分别是氧气的物理性质和化学性质。4引入新课：是的，氧气除了这些性质以外还有很多性质。今天我们就来学习氧气的性质。（板书：课题二氧气）4带着问题进入新课学习。二、氧气的物理性质（约 分钟）教师活动学生活动1出示一瓶氧气，提问：1以小组为单位进行讨论，得出：（1）请大家观察一下这瓶氧气有什

5、么性质?（1）氧气没有颜色，也没有固定的形态。（2）想一想它有没有气味?为什么?（2）氧气没有气味，因为在空气中含有氧气，而我们每天呼吸的空气是无味的。（3）氧气能溶于水吗?鱼儿的生命活动需要氧气吗?如果需要，鱼儿所需的氧又来自于哪里呢?（3）鱼儿需要氧气，这些氧气应该来自水中，说明氧气能够溶于水中，但不能容得太多。2补充：氧气不是可溶于水，也不是不溶于水，确切地说是氧气不易溶于水，因为常温下1升水只能溶解30毫升氧气，而且氧气的密度是1.429sL，比空气密度略大。2听讲，作记录。3放映一段有关氧气的录像短片，让学生观看录像中的现象。3观看录像，得出：氧气在183时变为淡蓝色的液体，在218

6、时就变为淡蓝色雪花状的固体。4让学生通过观察和分析，总结氧气的物理性质。（板书：一、物理性质）4总结氧气的物理性质：无色无味；密度比空气大；不易溶于水；液态和固态时变为淡蓝色。三、氧气的化学性质（约 分钟）教师活动学生活动1讲述：前面学习了氧气的物理性质，接着就来学习氧气的化学性质。（板书：二、化学性质）演示实验1带火星的木条在氧气中复燃1细心观察教师的演示，思考教师的提问：（1）请描述带火星的木条在进入氧气瓶之前和之后的现象。（1）带火星的木条在空气中无法燃烧起来，仅有残留的火星。将木条放入氧气瓶中后木条又重新燃烧起来了。（2）木条的这些变化说明了什么?（2）说明了氧气可以支持燃烧。2让学生

7、观察思考第二个演示实验。演示实验2硫在空气与氧气中的燃烧2观察并思考，得出结论：（1）请描述硫分别在空气与氧气中燃烧的现象。（1）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生；硫在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生。（2）硫与氧气发生反应时生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的。请思考：为什么我国有些城市禁止燃放烟花、爆竹?（2）因为烟花、爆竹中含有硫，而硫燃烧后会产生二氧化硫，污染空气。（3）请写出此反应的表达式。（3）硫+氧气二氧化硫3结合硫在氧气

8、中燃烧的实验提问：3根据实验现象，回答教师的提问：（1）木条和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么?（1）说明了氧气可以支持燃烧，化学性质比较活泼。（2）硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧生成的产物一样吗?说明了什么?（2）产物是一样的，说明了物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气发生反应。4让学生观察思考第三个演示实验。演示实验3木炭在空气和氧气中燃烧4观察与描述：（1）将未点燃的木炭深入氧气中有什么现象?（1）不燃烧，不发光，也不放热量。（2）将木炭放在燃烧匙中点燃，观察其在空气中燃烧的现象。（2）木炭在空气中燃烧缓慢，发红，放热。（3）将点燃的木炭深入氧气中，观察木炭燃烧的现象，

9、这说明了什么?（3）点燃的木炭深入氧气中会剧烈燃烧，发光、放热；未点燃的木炭在氧气中没有任何反应，说明了木炭与氧气的反应需要一定的条件，即点燃。5让学生观察第四个演示实验。演示实验4铝箔的燃烧5观察与描述：（1）铝箔在氧气中燃烧的现象。（1）铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。（2）为什么要在集气瓶底部先放一些细沙?（2）为了避免剧烈燃烧时火星散落到瓶底，使集气瓶爆裂。（3）铝与氧气反应生成了氧化铝，请写出反应式。（3）铝+氧气氧化铝6引导学生总结上述四个演示实验：从上述四个实验中，我们可以总结出氧气的哪些性质?6回答：氧气可以支持燃烧，化学性质活泼。7总结本课时教学内容。7跟随教

10、师总结，巩固所学。教学步骤（第2课时）第二课时教学流程设计教师指导学生活动1导课。1进入新课堂情境。2通过分析化学反应式，讲述物理变化与化学变化的概念和实质。2分析，讨论，记录。3通过分析化学反应式，讲述化合反应与氧化反应的概念和实质。3分析，讨论，记录。4总结本课题内容。4回顾、总结本课题内容。一、导课（约 分钟）教师活动学生活动1引导学生回顾上节课知识：在上节课我们讲述了氧气的一些性质，这些性质分为哪两类?1回答：物理性质与化学性质。2提问：那么什么是物理性质，什么是化学性质呢?2学生的回答较片面，不能够完全提炼出物理性质与化学性质的概念。3结合学生的回答指出：物理性质就是物质在物理变化中

11、显现出的性质；化学性质就是物质在化学变化中显现出来的性质。今天我们就来学习物理变化与化学变化。（板书：化学变化与物理变化）3认真听讲，作记录。二、物理变化与化学变化（约 分钟）教师活动学生活动1引导：在前面我们学习了氧气分别与磷、硫、铝箔的反应。现在，请大家罗列一下这三组实验反应前的物质与反应后生成的物质。1列出表格，回答教师的问题：反应前的物质反应后的物质氧气 红磷五氧化二磷氧气 硫二氧化硫氧气 铝氧化铝（1）想一想这三组反应在反应前后有什么变化?（1）反应前与反应后的物质不一样，反应后生成了一种新的物质。（2）在反应过程中伴随着什么现象发生?（2）在反应过程中有放热、发光等现象。2指出化学

12、反应的概念：在这三个反应中，都生成了新物质。像这种生成新物质的变化就叫做化学变化或化学反应。在化学反应中还伴随着发光、发热等能量变化。提问：那么请大家判断一下下列变化中哪些属于化学变化?为什么?（1）天然气燃烧。（2）铁生锈。（3）水结冰。2明确化学反应的概念，思考教师的问题，回答：天然气燃烧、铁生锈属于化学变化，因为有新物质生成；水结冰不属于化学变化，因为没有生成新物质。3提问：那么水结冰的变化过程是怎样的呢?水结冰后还能再变回水吗?3回答：水在温度低于0是就会结成冰；而温度再升高时，冰又会化成水。4讲述：那么我们就把这种没有新物质生成的变化称作物理变化。例如：石蜡熔化、糖溶化等都属于物理变

13、化。4明确物理变化的概念，并能举出相应的实例。5让学生结合刚才的学习总结什么叫物理性质、什么叫化学性质，并列举相应的实例说明。5结合所学，积极总结：在物理变化中表现出的性质叫物理性质；在化学变化中表现出的性质就叫化学性质。如氧气在不同的温度下会呈现气态、液态和固态三种形式，这叫物理性质；而氧气与硫燃烧后生成了二氧化硫，所以支持燃烧就是氧气的化学性质。三、化合反应与氧化反应（约 分钟）教师活动学生活动1请学生写出磷、硫、铝箔在氧气中燃烧的文字表达式。（板书：化合反应与氧化反应）1写出化学反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷硫+氧气二氧化硫铝+氧气氧化铝2让学生观察这些文字表达式，提问：这些反应有

14、什么共同点?学生回答后指出：化学反应可以分为很多种类，现在我们看到的这三个反应就属于其中的一种：化合反应。2观察，回答：反应物都有两种，生成物都只有一种，反应条件都是点燃，都生成了新物质。3请学生总结化合反应的概念。提醒学生注意：化合反应不仅仅是对两种物质而言，也可以是两种以上的物质反应生成另一种物质。3总结：化合反应是由两种物质生成另一种新的物质的反应。4提问：在这三个反应中都有一种共同的物质出现，是什么呢?学生回答后教师补充：是的，这三个反应都是物质与氧气发生的反应，我们把这种反应称作氧化反应。氧化反应的生成物都是氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫等，这说明氧气具有氧化性，是一种氧化剂。4回答

15、：都有氧气参与反应。5结合日常实际提问：大家见过钢铁生锈吗?你知道其中的原因吗?结合学生的回答补充：其实钢铁生锈也是氧化反应，只是进行得比较缓慢，因此称作缓慢氧化。5大部分学生回答见过，但对其原因则说不出所以言。6提问：那么结合化学反应的特点，想一想它能给我们的生活带来哪些好处?6回答：可以创造一些原先没有的物质。7总结本课时教学内容。7与教师一起总结，巩固所学。本课总结在本课题中，主要学习了氧气的一些物理性质和化学性质，并通过分析反应过程知道了化学变化与物理变化的主要区别是是否有新的物质生成；氧化反应是指物质与氧气发生的反应，而化合反应的特点就是两种或两种以上的物质反应生成了一种新物质。板书设计课题2 氧气一、物理性质：无色无味；密度比空气大；不易溶于水；液态和固态时变为淡蓝色二、化学性质1带火星的木条在氧气中复燃2硫在氧气中燃烧：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体3木炭在氧气中燃烧：发出白光，放热4铝箔