广东深圳中学2014高三上第一次月考-化学

1、深圳中学2013-2014年高三第一次月考理综考试化学试题 命题人：7.下列对物质用途的描述中，错误的是A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B. Na202可用作漂白剂C.碱石灰可用于干燥C02、02等气体D. SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料8下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子B空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O9已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在1 L 0.1 mol·L1氟化钠溶液中

2、含有F和HF数目之和为0.1NAB300 mL 2 molL蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子D标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA10.下列离子方程式中，不正确的是A.FeS固体放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S B硫酸锌溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42-=BaSO4C NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NOD氧化铁溶于氢溴酸 Fe2O3+6H+ =2 Fe3+3H2O11下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIABr2蒸气和N02都是红棕色气体可用淀粉碘

3、化钾水溶液鉴别BBaS04和BaC03都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”CSO2是酸性氧化物SO2可用浓H2SO4干燥DFe 3+水解成胶体可吸附水中的悬浮物 Fe2(SO4)3可以做净水剂12. 下列说法正确的是ACO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 C. DNH3+H3O+=NH4+H2O说明给出H+的能力H2O<NH3DMgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属22下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有害气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是AMnO2和浓盐

4、酸 BNa2SO3(s)和较浓H2SO4CCu片和浓HNO3 D浓氨水和生石灰23下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是 a、b、d、f四种元素的离子半径：fdab 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应 d、f、e的气态氢化物中，d的气态氢化物最稳定 Da、c、e的简单离子都能够促进水的电离30.（本题共16分） 某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2

5、、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。（2）1mol Pb(N3)2在反应中 （填“得到”或“失去”） mol（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。Cr(MnO4)2酸性溶液与NaNO2溶液能发生反应： MnO4+ NO2+ Mn2 + NO3+ 请配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）现欲配制100 mL 0.5mol/L的Cr(MnO4)2(M=290)溶液。回答下列问题：通过计算，应称取KMnO4固体的质量为 g。配制时，溶液转移步骤中玻璃捧的正确使用方法是_.（5）某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20.00mL

6、未知浓度的NaNO2溶液置于锥形瓶中，取上述配好的KMnO4溶液装入酸式滴定管中，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，则NaNO2溶液的物质的量浓度为 _。31（本题共16分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阳离子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-、SO42-现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是_（2）oa段发生反应的总离子方程式为 、_（3）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子

7、方程式为 。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH的影响，则原溶液中一定存在的离子的物质的量由多到少的顺序为 _要标明离子符号，如n（Na+）。（4）若Y是NaOH溶液，要确定原溶液中所含的阴离子的种类，则必须要用到的试剂是_32（本题共16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（2）请用化学方程式表示非金属性：>_ _。 （3）表中、三种元素组成的常见化合物中能促进水的电离的是_（用化学式回答，下同），能抑制水的电离的是_。 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以

8、下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ _。（5）由、三中元素形成的两种盐溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是 _。 33.(本题共16分) 辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）写出浸取过程中Cu2S溶解成Cu2+的离子方程式 _。（2）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为

9、 _（3）可向滤液M中加入（或通入）下列 _(填字母)物质，得到较多的另一种可循环利用的物质。 AFe BNaClO CH2O2 D. Cl2（4）蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其作用是 _。（5）在除铁阶段，如果pH控制不当会使产量降低。你认为应该采取的补救措施是：将滤渣加入到HNO3中将pH调为_，充分反应后过滤，将滤液与原滤液合并。 理综考试化学答题卷 _班,姓名_学号_选择题题号 7 8 9 10 11 12 22 23答案30.（16分）（1）_（2）_、_（3） MnO4+ NO2+ Mn2 + NO3+ .（4）_（5）_31.（16分）（1）_（2）_（3）_（4）_32

10、.（16分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_33.（16分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_理综考试化学参考答案7.C 8.D 9.A 10.B 11.D 12.B 22.BC 23.BD30答案（16分）（1）+2 （2分）（2）失去 （2分） 44/3或14.6 （2分）（3）2MnO4- + 5NO2- + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O （3分）（4）18 （2分） 上端悬空，下端紧靠容量瓶刻度线下方的内壁。（2分）（5）0.625mol/L （3分）31.答案：（16分）（1）Na+、CO32-、SiO32-、AlO2-；（2分）Al3+、Cu2

11、+、Mg2+、NH4+（2分）（2）SiO32- + 2H+ = H2SiO3（2分）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3(2分)（3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （2分）n(NH4+)>n(Al3+)>n(Mg2+) (2分)（4）Ba(NO3)2、AgNO3 （2分）32.答案(16分)（1）Na>Al>O （2分）（2）4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O （点燃）（3分）（3）NH4NO3 （2分）HNO3 （2分）（4）Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ （3分）（5）2S2- + SO32- +