安徽大江中学、开城中学2013高三第二次联考-化学

1、大江中学、开城中学2013届高三联考2化 学 试 卷考试时间：100分钟 试卷总分：100分可能能用到的相对分子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Cl:.35.5第卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料CPM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念2. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N

2、5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（ ）AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 3、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ） A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒4、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正

3、确的是（ ）5、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3 A B C D6、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3； (NH4)2CO3； Al2O3； Al(OH) 3； Al A全部BCD7、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）H

4、2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 ABCD8、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 9、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电

5、子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同下列判断不正确的是（ ）A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C原子半径的大小：甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多10、如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是（ ）A物质Z的化学计量数a = 2 B若中气体的密度如图所示，则X

6、、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：11、已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B将该溶液加水稀释，的比值保持不变Cc(Na)c(H)c(HCO3 )c(CO32)c(OH)Dc(Na)c(HCO3 )2c(CO32)c(H2CO3)12、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ）A电源B极是负极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成

7、，其物质的量之比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 13. 下列涉及有机物的说法正确的是（ ）A新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液B乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色C煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O14、2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团

8、，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）A青蒿素分子有6个手性碳原子 B青蒿素的化学式为：C15H22O5 C青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性 D青蒿素是脂溶性的15、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO2N2O4，H0）D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应16、下列混合

9、物分离（或除杂）的方法正确的是 （ ）ANa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯BFe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C用CCl4可以从碘水中萃取碘DFe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去17中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱B将过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强；将过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强（不考虑SO2溶解）CAl(OH)3、Cu(OH)2

10、受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解D37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解 18、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色

11、沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)第卷 非选择题（本4小题，共46分）19、（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为。（2）Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为，原因是。（3）含X元素的四核10电子微粒的电子式为。（4）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为。（5）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式。 20、（10分）向容积为2L的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mo

12、l C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c(B)未画出。(1) 若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)。(2) t4t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为(用“”“”“”或“”连接)。 (3) 21、（14分） （1）_ （2） ， _， （不需注明反应条件）。 （3） （a） （选填序号）