四川省邛崃市2014届高三第一次月考-化学

1、 四川省邛崃市2014届高三第一次月考化 学 试 题试卷总分:100分 注意：1、相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 S:32 Mn:55 2、请把选择题答案涂写在答题卡的814题中。第I卷（共42分）本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案1若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，22.L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子分为2NAB1.6gNH2离子所含质子数为NAC50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应

2、，生成SO2分子的数目为0.46NA D28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA2已知X、Y2、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：X<Y，还原性：W2Z3下列实验操作与实验目的相符的是 （ ）序号实验操作实验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C将SO2气体通入碳酸钠溶液中比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合

3、溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱4常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A氨水中：NH4、Fe2、SO42、HSO3 BpH=l的溶液中：、Mg2、Fe3、Cl、NO3 C通入足量CO2的溶液中：Ca2、Na、SiO32、CO32 D由水电离出的c(OH)1×1012mol·L1的溶液中：NH4+、HCO3、Na+、Cl5下图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（ ）6已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= 92 kJ/mol，相关数据如下一定条件下，在体积为1L的

4、密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（ ）H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946aA右图可表示合成氨过程中的能量变化Ba的数值为391CQ1的数值为92D相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2>2Q17有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ） AFe2O3 BFe3O4 CFe5O7 DFe4O5第卷（共60分）8（16分）有X、Y、

5、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 。 含lmolX的氧化物晶体中含有共价键数目为 。(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为 。(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式 。(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（丁为金属单质，反应条件和其他物质已略） 写出丁元素在周期表中的位置 。写出丁在高温下与水反应的化学方程式 。 组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是

6、 ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 。9（14分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、CO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是 ，判断理由是 。(2)写出其余几种物质的化学式：A ，B ，C 。(3)写出实验中有关反应的离子方程式 ， 。10（14分）某同学探究SO2有关性质。（1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得

7、溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现 性，反应的离子方程式为 ，生成沉淀的化学式为 。（2）下列不能用来吸收SO2气体的是 。AKMnO4(aq) B过量氨水 C石灰水 D盐酸（3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为 。（4）硫原子33 16S的电子排布式为 。11（14分）I将由Na、Ba2、Cu2、SO42、Cl组合形成的三种强电解质溶液，

8、分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题： （1）在甲中烧杯中滴加酚酞， 极（填a或b）附近溶液会变红。（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 。（3）电极f上发生的电极反应式为 。（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。II工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下： 某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行

9、模拟实验。（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是 。（用离子方程式表示）（2）已知有关反应的热化学方程式如下： BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) H1 = +571.2kJ/mol C(s) +CO2(g)2CO(g) H2 = +172.5kJ/mol 则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H3 = （3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。高2011级第一次月考化学答案题号1234567答案DBDBCDC8（16分，每空2分）9（14分，每空2分） (1)(NH4)2CO3 D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO32、OH与NH4能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3 每空2分(2)H2SO4 NaO