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文档简介
1、金城外国语学校2013届高三上学期期末考试化学试题第I卷(选择题)一、选择题1检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 ()A.溶于水,加Ca(OH)2溶液B.溶于水,加稀CaCl2溶液C.加稀盐酸D.溶于水,加入NaOH溶液2p能级最多可容纳的电子数为 ( )A10 B6 C3 D13加热时必须隔着石棉网的是( ) A试管 B坩埚C烧杯 D蒸发皿4下列一步转化中,一定要加入氧化剂才能实现的是( )A B C D5用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作(其他操作正确)中会造成测定结果偏低的是A酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失B滴定终点读数时俯视读数C用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入
2、标准盐酸进行滴定D锥形瓶水洗后未干燥6下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A氯化镁晶体 B氯化钠溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾7从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A常温下白磷可自燃,而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性:PNBCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入溴水溶液,溶液褪色SO2有漂白性DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的pH:NaAlO2> NaHCO38.镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应,将反应后所得溶液蒸干,得无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸溶液的物质的量浓度为A1.5 mol/L B1
3、mol/LC2.5 mol/L D2 mol/L9检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是( )A先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C先加足量的Ba(NO3)2溶液,再加AgNO3溶液D先加足量Ba(OH)2 溶液,再加AgNO3溶液10在AB+C的反应中,温度每升高10,反应速率增大到原来的4倍,现将反应体系的温度由1 2升高到42,则反应速率增加到原来的 ( )A12倍 B24倍 C64倍 D256倍11“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等,但没有“镁热剂”,其原因可能是( ) A、Mg与金属氧化物难以反应 B、Mg与金属氧化物反应所需温度太高 C、Mg
4、与金属氧化物反应放热少 D、Mg与金属氧化物反应过于剧烈 12若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 14 g氮气中含有7 NA个电子B. 在0 、101 kPa时,22.4 L CCl4中含有NA个碳原子C. 2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子D. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等,均为10 NA13如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:X(g)Y(g)Z(g)2
5、W(g)。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法正确的是A.反应速率:V(B)V(A)B.A容器中X转化率为20%C.平衡时的压强:P(B)2P(A)D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aL14可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( )A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15不可能使溴水褪色的是A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸第II卷(非选择题)二、填空题16(8分)氢能源是21世纪极
6、具开发前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题:(1)图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是 ;Y是 、 (填分子式)。(2)从能量转换的角度看,过程II主要是_能转化为_能。 (3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式 17(10分)在200时,将a mol H2(g)和b mol Br2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应:Br2(g)H2(g) 2HBr(g)。(1)反应刚开始时,由于c(H2)_,而c(HBr)_,所以v正最大,而v逆最小为零;(2)随着反应的进行,反
7、应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)_,而c(HBr)_,从而化学反应速率v正_,而v逆_;(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)当反应进行到v正与v逆_时,此可逆反应就达到了平衡,若保持外界条件不变时,反应混合物中各组分百分含量都将_。(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入a mol H2(g)和b mol Br2(g),反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_三、实验题18(8分)欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质,某学生进行如下实验操作。回答下列问题:溶解样品。该过程所需的仪器有_。向溶解后的溶液中加入适量的 _ (填化学式)溶液,使氯化钾转化为沉淀。将混合液
8、进行过滤,过滤装置和操作如图所示,指出图中的两处错误: _ ; _ 。四、推断题19已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质,A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃),G是一种单质,I是一种化合物,H是一种淡黄色固体,它们的转化关系如图所示。请回答下列问题:B、D、I的化学式是B D I 写出H的一种用途 写出A受热分解的化学方程式 若H与C反应固体增重4.2g,则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L 五、计算题20(8分)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。(1)若用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发),则产生氯气
9、的物质的量为 0.5mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是 。(2)870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?参考答案1B【解析】因NaHCO3、Na2CO3都能与Ca(OH)2和稀盐酸反应,A、C两项错。Na2CO3与CaCl2反应,生成CaCO3沉淀,而NaHCO3与CaCl2不反应,因此B项正确。2B3C【解析】试管、坩埚、蒸发皿均耐高温,可以之间加热。烧杯需隔着石棉网加热。4D【解析】要加入氧化剂才能实现,说明该微粒是还原剂,失去电子,化合价升高,所以D正确,二氧化硅和氢氧化钠反应即可生成硅酸钠,过氧化钠溶于水即生成氢氧化钠,其中过氧化钠既是氧化剂
10、,也是还原剂。C中化合价降低,需要还原剂,答案选D。5B6D7D8A9C【解析】A中加BaCl2溶液会引入Cl-,故A错误。B先加AgNO3溶液,会生成Ag2SO4沉淀,干扰Cl-的检验,故B错误。D中先加Ba(OH)2 溶液,再加AgNO3溶液,会生成AgOH,干扰Cl-的检验,故D错误。C中先加足量的Ba(NO3)2溶液,生成BaSO4沉淀,过滤除去,从而排除SO42-对Cl-检验的干扰,再加AgNO3溶液,检验出Cl-,故C正确。10C11C【解析】从“铝热剂”用途上可以看出,反应进行符合活泼金属置换不活泼金属(还原性)的原则,同时要求反应放出大量的热,因为常用于冶炼难熔金属,故答案为C
11、。12A13D14C【解析】试题分析:判断平衡的依据:同种物质的正逆反应速率相同。A项反应前后体积没有变化,所以不能用压强的变化来判断是否达到平衡状态;B项不能用浓度比值判断平衡状态;C正确;D项总物质的量不变不能判断达到平衡状态。故选C。考点:平衡状态的标志点评:判断平衡的依据:同种物质的正逆反应速率相同,各组分浓度不变、体积分数不变。15D【解析】乙烯和溴水发生加成反应,氢氧化钾、二氧化硫都和溴水发生化学反应,使溴水褪色。但稀硫酸和溴水不反应,所以正确但答案是D。16(1)H2O H2、O2 (各1分,共3分)(2)化学能、电能 (各1分,共2分) (3)H2(g)+ O2(g)= H2O
12、(g);H=-241.8KJ·mol-1 (3分)【解析】(1)氢氧燃料电池的生成物是水,所以X是水。水通过太阳能分解,产生氢气和氧气。(2)原电池是把化学能转化为都能的装置。(3)生成1mol水蒸气,需要1mol氢气和0.5mol氧气,所以方程式为H2(g)+ H2(g)+ O2(g)= H2O(g);H=-241.8KJ·mol-1 O2(g)= H2O(g);H=-241.8KJ·mol-1 。17a mol/L 0 减少 增大 减小 增大 相等 不变 不变 反应物浓度没有变化【解析】(1)在反应开始时,氢气的浓度是a mol/L ,而溴化氢的浓度是0,所以
13、所以v正最大,而v逆最小为零。(2)随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,所以正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大。(2)当正逆反应速率相等时,可逆反应就达到了平衡,若保持外界条件不变时,反应混合物中各组分百分含量都将不再发生变化。(4)由于压强是不变的,所以再加入a mol H2(g)和b mol Br2(g)时,浓度是不变的,反应速率是不变的,平衡是等效的。18(1)烧杯、玻璃棒(2分)(2)AgNO3(2分)(3)漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;液体没有用玻璃棒引流(各2分)【解析】考查常见的基本实验操作。(1)固体溶解应该在烧杯中,同时需要玻璃棒搅拌。(2)由于不
14、能引入新的杂质,所以应该加入适量的硝酸银溶液除去氯化钾。(3)根据装置图可知,主要错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;液体没有用玻璃棒引流。19(1) KClO3 K2CO3 HCl (2)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) (3)2KHCO3 K2CO3+H2O+ CO2 (4)3.36【解析】试题分析:根据题中所给信息可知B是KClO3,F是O2,E是KCl,G为Na,H为Na2O2,C为CO2,I是一种化合物,所以I是HCl,D为K2CO3,A为KHCO3。CO2与Na2O2反应固体增重的质量其实是CO的质量,1molCO2中有1molCO,因此增重4.2g则CO2的物质的量为,CO2的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。考点:无机框图推断点评:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学
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