江苏淮安车桥中学2014高三上第二次10月自主检测-化学

1、淮安市车桥中学2014届高三第二次自主检测试卷 化 学 2013.10.8可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64 选 择 题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质ABCD2下列有关化学用语表

2、示正确的是（）A中子数为20的氯原子： BNH3分子的电子式：C铝离子结构示意图： D比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子3在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（）A酸性溶液中：NO3、SO42、Fe2+、Na+B强碱性溶液中：NH4+、NO3、Ba2+、K+C澄清透明的溶液中：MnO4、Al3+、SO42、K+D含大量HCO3的溶液中：Ca2+、Cl、Al3+、NO34下列有关物质性质的应用正确的是 （）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制

3、铝 5下列说法不正确的是（）A在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶6. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C装置：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD装置：

4、可用来证明碳的非金属性比硅强7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是ABCD8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是（）A常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NAB常温常压下，1.8 g D216O 中所含的中子数为NAC4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6 NAD1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2 NA9下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

5、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O10.下列有关说法正确的是A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H <0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若

6、正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B.丁香酚能FeCl3溶液发生显色反应C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.香兰素分子中至少有12个原子共平面12短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数

7、是其电子层数的2倍下列说法正确的是（）A由金属W制备的的原电池，金属W为正极B元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应C元素X、Z形成的化合物为离子化合物D四种元素原子半径由大到小的顺序为：ZYWX13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 （） 选项实验操作实验现象结 论A向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加

8、热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖14.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJ·mol1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是（）A在2min内，v (SO2)=0.25 mol·L-1·min1B若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L1D若恒温恒压下，在10L的密闭容器

9、中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ15常温下，向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpH<7时，溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）C7<pH<13时，溶液中c（Na+）+ c（H+）c（CH3COOH）+c（OH-） D继续滴加01 mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1非选择题16（12分）.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（

10、FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。17（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。（1）C中的含氧官能团的名称是 、 。（2）反应的反应

11、类型为 。（3）写出由AM的化学方程式 。（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式 。 能与碳酸氢钠溶液反应 能与FeCl3溶液发生显色反应 有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000

12、 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10CO2步骤b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=2IS4O62（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×1012，欲使溶液中c(Cu+)1.0×

13、;106 mol·L1，应保持溶液中c(I) mol·L1。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。写出该反应的离子方程式为 。若无此加热操作，则测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。19（15分）辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有

14、较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)： MnSO4·H2O晶体4.8mol·L1硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液Fe3+：1.5 3.2 Mn2+：8.3 9.8 Cu2+：4.46.4（1）实验室配制250mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要 、 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采

15、取的措施有 （任写一点）。（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。（4）调节浸出液pH=4的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是 。（7） 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 (任写一种) 。20（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨)

16、= 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJ·mol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJ·mol1 则Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) H = 。 已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe(CO)5，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式 。利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的正极反应式 。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，

17、在两种不同条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJ·mol1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：0n(CH3OH)/molt/min该反应的平衡常数表达式为K= 。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“大于”、“等于”或“小于”）。其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。 A.减小CO2的浓度 B.降低温度 C.增加H2的浓度 D.增大压强 21. （12分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之

18、一。 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。 淮安市车桥中学2014届高三第二次自主检测试卷 化学试卷参考答案选择题（40分1-10题，每题2分。11-15题，每题4分。）1.D 2.B 3. C 4. A 5.C 6 .D 7.A 8.A 9.

19、C 10.B 11. BD 12. B 13. AB 14. C 15.BC16（12分每空2分）（1）kc2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3（2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl22Fe22Cl2Fe3 Cl2 、HCl17（15分）（1）酚羟基 醚键 （每空2分）（2）加成反应 （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）（5分，每步1分）18（12分第1-3小题每空2分，第4小题4分）（1）1.27×10-6 （2）4 MnO4 +12H+ = 4Mn2+ +5O2+6H2O 偏高 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4）(共4分)2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2Cu2+ 2 5 2 2 0.2×8×10-3mol 4×10-3mol 0.25×8×10-3mol 2×10-3moln (C2O42)= 4×10