广东陆丰12-13高二第一学期第一次月考（化学）(无答案）

1、广东陆丰甲子中学2012-2013高二第一学期第一次月考（化学）单项选择题1、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应 酸碱中和反应 灼热的C与CO2的反应 H2在Cl2中燃烧 食物腐败 A B C D 2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJ·mol-1，反应HCl(g)H2(g)Cl2(g)的H为 A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C369.2kJ·mol-1 D +92.3kJ·mol-13、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸

2、反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) DH=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1) DH=57.4kJ/mol4、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A用NaOH溶液吸收Cl2： B用浓盐酸与MnO2制取Cl2： C. NaHCO3

3、溶液与NaOH溶液反应：D碳酸钙溶于醋酸溶液： 5、下列说法正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H+(2×283.0)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、下列各条件下发生反应X + Y = XY时，速率最快的是（ ）双项选择题7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A1mol Fe与足

4、量Cl2反应，转移的电子数为2NA B常温常压下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子8、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（ ）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C.2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(Lmin)D. B=0.3mol/(Lmin)和C=0.2mol/(Lmin)，都表示该反

5、应在这一时间内的反应速率9、（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_。10、 (18分)（1）二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气

6、化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:煤的气化的主要化学反应方程式为:_ 。煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的离子方程式为:_ 。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:A、2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H=-90.8 kJ·mol-1B、2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.5 kJ·mol-1C、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41.3 kJ·mol-1总反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_;（2）下图表

7、示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：该反应的反应物是 。该反应的化学反应方程式为_。若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为。11、（16分）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：（1）反应的离子方程式为_ 。 （2）反应中的还原剂是 _ 。 （3）实验室从反应后的溶液中分离出单质溴的方法是 _、_、蒸馏。（4）苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理 _ 、_、 _。 12、（18分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含