【2019-2020】高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素1(含解析)

1、1 / 7【2019-2020】高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素1 （含解析）李仕才（考试时间：45 分钟满分：100 分）一、单项选择题：本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。1 .下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.对于有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分 子的百分数，从而使反应速率增大C.改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效 碰撞几率D.对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生答案 C解析：增大反应物浓度、增大气体反应物的压

2、强都会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量（即活化能）都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变。改变条件使化学反应速率增大，主要靠增加活化分子的百分数或增加单位 体积内活化分子的总数， 从而增加有效碰撞次数，C 项正确；对于本来不能发生的化学反应， 即使改变条件，化学反应也不能发生。2.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案 B解析：A 项，合成氨反应的正反应是放热反应

3、，升高温度，正反应、逆反应的反应速率 都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B 项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响 更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C 项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变， 逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D 项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。3.下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCI=FeCl2+判断产生 H2的反应速

4、率最快的是（）试管盐酸浓度温度铁的状态2 / 70.5 molL t20C块状0.5 molL t20C粉末状1 molL135C块状2 molL135C粉末状3 / 7A.B . C . D .答案 D解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D 项符合题意。4.据新华网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。该新型“电催化剂”是一种多孔金 属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。下列说法中不正确的是()A. 使用电催化剂，加快了水的分解速率B. 金属氧化物固体的量越多，水分解

5、速率越快C. 反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化D. 金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率答案 B解析：催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内， 随着用量增加，反应时间缩短，反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后， 反应时间和反应速率不再改变， 故 B 项错误。5.下图是可逆反应 A+2B-2C+ 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断()A. 正反应是吸热反应B. 若A B是气体，则 D 是液体或固体C. 逆反应是放热反应D. A、B、C D 均为气体答案 B6.-可逆反应 nA(g) +

6、nB(g)pC(g) +qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都等 图n中阴影部分面积更大。以上所述正确的为()不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。ai=a2aia2bi=bbit2ti=t2两图中阴影部分面积相A .B.C.D.il时间(未加催牝捌) 屮t反应連事(丿川他化剂)4 / 7答案 A7.定温度下，在固定体积的密闭容器中发生如下反应：2HI(g) H(g) + 12(g)。一1一1-若c(HI)由 0.1 molL降到 0.07 molL时，需要 15 s，那么c(HI)由 0.07 molL5 / 7降到 0.05 mol JT 时，所需反应的时间为(

7、)B.等于 10 sC.大于 10 s答案 C解析：随着反应的不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小，所以c(HI)由 0.07 molL降到 0.05 molLt 与c(HI)由 0.1 molL-1降到 0.07 molL一1相比虽然浓度改变量之比是 2 3,但随反应变慢，所需时间要长，即时间之比不是2 3,大于 10 s。&把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合于 2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应:3X(g) + Y(g) 一nZ(g) + 2W(g)，测得 5 min 末生成 0.2 mol W，又知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01

8、 mol/(L min),则n值是()A.1B. 2C. 3D. 4答案 A即v(W) :v(Z) = 0.02 : 0.01 = 2 : 1，故n= 1。答案 DA.等于 5 sD.小于 10 s0.2 mol解析：V(W)= 2.02.0 L Lx5 5 minmin =我血心-min),又因v(Z) = 0.01 mol/(L min),9.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内c(HI)由 0.1 molL-1降到 0.07 molL-1,015 s 内用 I2表示的平均反应速率为c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 mol 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 减小反

9、应体系的体积，化学反应速率加快2HI(g) H2(g)则下列说法正确的是A.B.C.D.v(I2) = 0. 002 mol L-1所需的反应时间小于+ I2(g)H0,若 15 s(L-1)-1 s10 s解析： 015 s 内,v(I2)=v(HI)=2x10.10.07 molL=0.001molL-1s-1,A 项错误；随着反应的进行， molL-1所需时间大于 10 小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D 项正确。10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间c(HI)减小，s, B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大,v(HI)减小，故c(HI)由

10、 0.07 m ol-L 降至 U 0.05C 项错误；减t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，贝 U 曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是()组别1c(HCl)(molL)温度(C)状态12.025块状6 / 722.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4 3-2 - 1 B . 1 2 -3- 4 C . 3-4-2 1 D . 1 2 4 3答案 C解析：bTbfCTd，然后根据表中所列条件判断。11.在一定温度下，向一个 2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2和 3mol H2,发生反应：N+ 3Hz2NH。经过一段时间后，测得容器

11、内压强是起始的0.9 倍，在此时间内，H2 平均反应速率为 0.1 mol/(L min),则所经过的时间为()A. 2 minB. 3 minC. 4 min答案 B解析：设参加反应的 N2的物质的量为x，根据化学方程式:N2+ 3H2=2NH起始物质的量(mol)130反应的物质的量(mol)x3x2x测定时物质的量(mol)1 x3 3x2x反应后总物质的量为：1 x+ 3 3x+ 2x= 42x解得：x= 0.2 mol。参加反应的 H 的物质的量：n(H2) = 3x= 0.6 mol，可得 H 的浓度变C,、化为 0.3 mol/L ，由V(H2)= 0.1 mol/(L min)

12、，故可得反应时间为3 min。12. 一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N2(g) + 3f(g)于亠 2NH(g) H0,反应过程如图：/ mol1.4L2L.00.B0.60.40.224 t, 681012下列说法正确的是()A.11min 时正逆反应速率相等B.X 曲线表示 NH 的物质的量随时间变化的关系3D. 5 min根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比,列式可得:4 mol 14 mol 2x0.97 / 7C.08 min , H2的平均反应速率为：v(H2)= - mol L-1 min1D.10 min 12 min , N2的平均反应速率

13、V(N2) = 0.25 mol L1 min答案 B解析：11时，X、Y 的物质的量相同，但v(正)丰v(逆),A 错；08 min ,v(H2)=咯_拧吨10Lx8 min7_i_i_.、=-mol L min , C 不正确；D 项亦不正确。800二、非选择题：本题包括4 个小题，共 40 分.13. (10 分)合成氨反应是将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将 无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g) + 3f(g) 2NH(g) H=_ 92.4kJ molT。I.在体积为 5 L 的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2,经过

14、10 s 达到平衡，测得平衡时 NH 的物质的量为 0.8 mol。n.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、bmol H2,维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时 NH 的物质的量为 1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数 都相同。(1)_ 容器甲 10 s 内用 H2表示的平均反应速率V(H2)=_ ，达平衡时 N2的转化率=(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 _、_ ( 填写两项 )。fell11iIq丨LIp11兀i i;f| fah(3)b=。解析：(1)N2(g)+3f(g)-*?2NH(g)起始量

15、(mol)230转化量(mol)0.41.20.8平衡量(mol)1.61.80.81.2 mol0.4 molv(H2)= 5Lx 10 s0.024 mol 11 1L s ,平衡时，氮气的转化率一2molX100%=20%答案：(1)0.024 mol L_1 s_120% (2)升高了温度增大了氨的浓度(3)4.514. (8 分)1.化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将 NO 还原为Na, 25C时，反应进行 10 min，溶液的 pH 由 7 变为 12。上述反应的离子方程式为_ ，其平均反应速率v(NQ

16、)为_mol/(L min)。8 / 7n.碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol L_1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol L_1K2S2Q、0.10 mol L_1NQSQ 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：SO_+ 2I_=2S(2_+ I2(慢)I2+ 2S2O3= =2I + S4旷6(快)向 KI、NabS2Q与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2C8溶液，当溶液中的 _9 / 7耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，sO与 sOr 初始的物质的量需满足的关系为：n（SzOr） ：n（S2&T）_。解析：1根据题目中所给

17、的信息：NQ 被还原成2,溶液 pH 由 7 变成 12（产生了 0H）,_催化剂_根据原子守恒和得失电子守恒得，反应离子方程式为2NQ + 5H? =N2+ 2OH + 4H2O;由n当NQSZQ 足量时，已知 sO+ 2I=2sO+ 12的反应速率慢，12+ 2S2&-=2i+SC6的反应速率快，则 I2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有|而无丨2,淀粉溶液遇|不变色；当 NQO 耗尽时，SdT 与 1反应生成丨2,淀粉溶液遇生成的丨2变蓝；设 NQSQ 为 2 mol，贝 y S&的初始物质的量为 2 mol，由 I2+ 2SO=2I+ SC6可知，丨2大于 1 mol

18、 时才 能耗尽 2 molS2&，过量的 I2才能使淀粉溶液变为蓝色，由S2O8+ 2I=2SO+ I2可知，$O的初始物质的量必须大于1 mol，才能使生成的 12大于 1 mol，因此初始时 SO3与 SzCt的物质的量之比一定小于2 ： 1。仆占-催化剂答案：I2NO + 5H2=N2+ 2OH + 4fO 0.001nS2&（其他合理写法也可）v215. （12 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SQ（g） + Q（g） *2SO（g）。（1）_降低温度，化学反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）600C时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧

19、化硫和氧气混合，在反应进行至10 min 和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO、Q、SO 物质的量变化如图所示，前 10 min 正反应速率逐渐 _（填“增大”、“减小”或“不变”）；前15 min 内用 SO 表示平均反应速率为 _ 。f/min图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是根据如图判断，10 min 时改变的反应条件可能是 _（填写编号，下同）;20 min方程式可得 NQ 浓度的变化与 OH 浓度的变化相同，故v(NO)=c (NO)t_c( OH)t-21X101X10107mol/(L-min) 0.001 mol/(L-min)

20、。10 / 7时改变的反应条件可能是 _。a 加入催化剂b.缩小容器容积c降低温度d.增加 Q 的物质的量解析：（1）降低温度，化学反应速率减小。（2）前 10 min 随着反应的不断进行，反应物11 / 7SQ 和 Q 的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min 内用 SQ 表示的平均反应速率为变化的时间段，即 1520 min 和 2530 min 反应处于平衡状态。(4)1015 min 三条曲线 的斜率突然增大，说明反应速率突然加快， 其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至 20 min 时，曲线发生的变化是 Q 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SQ、SQ 的物质的量随之发生变化。答案(1)减小一3一1一1(2) 减小 1.33X10 mol L min(3) 15 20 min,25 30 min(4) ab d16. (10 分)“碘钟”实验中，31一+ S2&一=1一+ 2SQ一的反应速