【2019-2020】高一化学下期末考试试题1(1)

1、1 / 11教学资料参考范本【2019-2020】高一化学下期末考试试题1(1)2 / 113 / 11化学可能用到的相对原子质量： H1，C12，O16四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列过程属于物理变化的是（D.石油裂化2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（钙药物的合成下水解反应来制取肥皂3.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是 200 来年的事。下列金属的性质和特点跟这个先后顺序有关的 是（ ）地壳中的含量活动性顺序难易程度延展性A.B .D.4.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染、

2、选择题：本题共 7 小题，每小题 2 分，共14 分。在每小题给出的A.煤旳干馏B .煤旳气化石油分馏A.可用料酒除去食物中的腥味.葡萄糖可用于补C.可用乙烯作为水果的催熟剂.油脂在酸性条件导电性冶炼的C.4 / 11B. 塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的 综合利用技术D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对 环境的污染5.下列化学用语表达正确的是（）A.乙醇的分子式 C2H5OH B.苯的分子式为 C6H6C.次氯酸的电子式D.乙烯的结构简式CH2CH21“6. 糖类、油脂、蛋白

3、质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解 反应C. 葡萄糖和蔗糖都能与新制 Cu（0H）2 悬浊液共热，产生砖红色沉淀D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物7.下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）A.苯（硝基苯）：加蒸馏水振荡，待分层后分液B .乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏C. C02（水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D .乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应5 / 11二、选择题：本题共 7 小题，每小题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两

4、个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。8 在等温等容的容器中，下列说法不能证明H2（g） + 12（g） 2HI（g）已达平衡状态的是（）A.混合气体颜色不再变化B .一个 H2 生成的同时有两个HI 分解C.混合气体的质量不再变化D.某一生成物浓度不再变化9. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 mol 苯分子中含有 C= C 双键数目为 3NAB.标准状况下，11.2 L CC14 中含有的共价键数目为 2NAC. 1 mol 乙烯和乙醇的混

5、合物完全燃烧时消耗 02 的分子数为 3NAD.常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为 7NA10.下列说法不正确的是（ ）A.苯和乙烯都能与 H2 发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.水煤气的主要成分为 CO 和 H211.X、Y、Z 均是短周期元素，X、丫处于同一周期，X、Z的最低价离 子分别为 X2和 Z, Y+和 Z离子具有相同的电子层结构。下列说 法正确的是（）A.原子最外层电子数：X Y ZB.单质沸点：X Z丫6 / 11C.离子半径：X2 Y+ ZD.原子序数: XYZ7 / 1112.将两个铂电极插入 KOH 溶液中

6、，向两极分别通入 CH4 和 02 构成甲烷燃料电池。已知通入 CH4 的一极的电极反应为：CH 外 10OH-8e =CO32 + 7H2O 下列叙述不正确的是()A.通入 CH4 的电极为负极B.电池工作时，溶液中的 0H-向正极移动C.正极反应：202+ 4H23 8e =80H-D.电池使用一段时间后溶液中 K0H 的浓度将不变13.某有机物的结构简式如下图，下列关于该有机物的叙述不正确的是()A. 能与溴单质因发生取代反应而溴的 CC14 溶液褪色B. 能使酸性 KMn0 溶液褪色C. 不能发生加聚反应生成高分子化合物D. 能发生酯化反应的有两个官能团14.在 2 L的密闭容器中加入

7、 A 和 B 均为 2 mol，反应为：3A(g) +B(g) xC(g) + 2D(g)，经 5 s达到平衡，5 s 内 C 的平均反应速率为 0.2 mol/(L s)，同时生成 1 mol D，下列叙述中错误的是()匚A. x = 4B.达到平衡状态时 A 的转化率为 50%C. 5s 内，v(B) = 0.05 mol/(L s)D. 5s 内，v(D) = 0.2 mol/(L s)三、非选择题：本题共 6 小题，共 58 分。8 / 1115. ( 10 分)AB、C D E 均为短周期元素，且原子序数依次递 增。AE 同主族， B、 D同周期， 且B和D最外层电子数之和为10;

8、A 与D可形成A2D A2D2共价化合物。请回答下列问题。(1)_D 位于周期表第_ 期第;(2)_E 离子的结构示意图为与 E 同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 _ ，最稳定的气态氢化物的化学式为 _ ；(3)_ C2 的电子式为_ ，B 与 D 通常能形成_(填“离子”或“共价”)化合物，在 E2D2 中含有的化学键有16.( 10 分)甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸，它们都是常 见的重要化工原料。(1)_ 上述物质中， 氢元素的质量分数最大的是 _ (填序号，下同)，甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是 _、_，沸点最高的物质是 _，能发生加成反应的烃类物 质有_。(2) 聚

9、氯乙烯，简称 PVC 这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC 由 Cl CH CH2 在一定条件下聚合而成，写 出聚乙烯的结构简式 _，写出乙醇催化氧化的化学方程式 _ 。_17.( 8 分)海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广 阔的9 / 11前景。(1)_列举海水淡化的两种方法： _、 _。(2) 采用“空气吹出法”从浓海水吹出 Br2,用 S02 吸收，则发生反应的离子方程式为： _，_ 还可以用纯碱吸收，主要反应是 Br2 + Na2CO3 + H20 NaBr + NaBrO3 + NaHC03,当吸收 1mol Br2 时，转移电子的物质的量为

10、 _ mo。(3)按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法正确的是 _ 。1A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置18.（ 10 分）I、反应 Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2f 的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为_ 应(填“吸热”或“放热”)(2)_ 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 _(填字母)A.改铁片为铁粉 B .改稀硫酸为 98%勺浓硫酸 C .升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材10 / 11料，贝旄同为_ (填“正”或“负”)；铜电极上发生的

11、电极反应为_ 。H、某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：(4)_ 反应开始至 2min ,丫的平均反应速率_ 。(5)分析有关数据，写出 X、丫Z 的反应方程式11 / 1119. ( 9 分)如下图，在试管 a 中先加入 2mL 95%的乙醇，边摇动边 缓缓加入5mL 浓 H2SO4 并充分摇匀，冷却后再加入 2 mL 醋酸，用玻璃 棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上， 在试管 b 中加入 7mL 饱和碳酸 钠溶液。 连接好装置，用酒精灯对试管 a 加热，当观察到试管 b 中有 明显现象时停止实验。(1) 写出 a 试

12、管中的主要化学反应的方程式(2) 加入浓 H2SO4 勺目的是_,试管 b 中观察到的现象是_, _,在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用 _ ,饱和 Na2C0 溶液的作用是_ 、_ 、_。20. ( 11 分)铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中(1)铝粉和铁的氧化物(Fe2O3 可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是_ , NaOH 溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生 H2,产生 H2 的离子方程式是(2) 工业上以铝土矿(A12O3 - H2O 为原料生产铝，主要包括下列过程：第 1 步：将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在 NaOH

13、 溶液中；第 2 步：加入过量的试剂 A 使所得溶液中析出 AI(OH)3 固体；第 3 步：使 AI(OH)312 / 11脱水生成 AI2O3;第 4 步：电解熔融 Al2O3 生成 Al铝土矿粉粹的目的是 _ ，_ 电解熔融Al2O3 时，加入冰晶石，其作用是 _ 。写出电解熔融 Al2O3 的化学方程式 _ 。(3)明矶化学式为 KAI(SO4)2 12H2O 向明矶溶液中加入 Ba(0H)2 溶液，当溶液中的 SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 _13 / 112020 届高一第二学期期末考试化学答案(2)2 分 铝 1 分离子键、非极性共价键1催化剂 1 分 1 分17.(

14、1)蒸馏法 1 分电渗析法 1 分(其它合理答案亦可)(2) SO 即 Br2 + 2H2O= 4H 卄 SO42- + 2Br 2 分 1.67(或5/3)2 分(3) ABD 2 分18.( 1)放热 1 分(2) A、C 2分(3)正 1分2H+2e =H2f2分(4) 0.03 mol/(L min) 2 分(5) X(g) + 3Y(g)2分111-7 : CDDBB DB8-14 :CCBDBDAC BD15.(1) 二 1分WA1 分HCl 1 分叵 (3)2分共价 1 分分16.(1) 1分光照1 分 2 分(2)2 分 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 分出14 / 1119. ( 1) CH3COOH + CH3CH2OH CH