【2019-2020】高考化学一轮复习专题氮氧化物的性质及相关计算每日一题

1、1 / 7 教学资料参考范本 【2019-2020】高考化学一轮复习 专题 氮氧化物的性质及相 关计算每日一题 3 时间： _ 2 / 7 高考频度： 难易程度： I曲冽任钱 dflSn lr xi iH 同温同压下， 在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气 体， 它们是NO和 NO2N02 和 02,NH3 和 N2 将 3 支试管均倒 置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1 V2、V3,则下列的关系正确的是 A. V1 V2 V3 C. V2 V3 V1 【参考答案】B 3 1 1 =- V a 氮的氧化物与水反应的五大规律 (1)“ NO2+H2

2、”型 由 3NO2+H2O2HNO3+可知，反应后剩余的气体为 NQ 口 V 剩(NO)= V(NO2。 (2) “ NO2+O2+H2O 型 由 4NO2+O2+2H2O4HNO 知:匚二 I (3) “ NO+O2+H2C 型 B. V1 V3 V2 D. V3V1V2 3 / 7 由 4NO+3O2+2H2O4HNO 知：1=1 1 (4) “ NO+NO2+H2 型 由 3NO2+H2O2HNO3+可知，反应后剩余 NQ V 剩(NO)=V 原 (NO)+V(NO2 I (5) “ NO+NO2+O2+H2 型 由 4NO2+O2+2H2O4HNC,4NO+3O2+2H2O4HNC可知

3、： 先假设发生反应 实际上 V(N02)： V(O2)=4：1 和 V(NO)： V(O2)=4 ： 3 时，均相当于 N205 勺组成，与 N2O5+H2O2HNO 效，故当 NO NO2 02 的混合气溶 于 H20 时也可利用原子个数比进行判断： = 1 把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应，经过 滤、洗涤后，4 / 7 把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量 不可能为 A. 18 g B. 24 g C. 30 g D. 36 g 2 .氮氧化合物(用 NOx 表示)是大

4、气污染的重要因素，根据 NOx 的性质 特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知： 4NH 阱 6NO5N2- 6H2O 8NH 阶 6NO27N%12H2O 同温同压下，3.5 L NH3 恰好5 / 7 将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全转化为 N2,则原混合气体 中NO和N02的体积之比是 6 / 7 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 NO2 被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比 1 : 1,写出该反应的化学方程 式： 。 NO 与 N02 按物质的量之比 1 : 1 被足量 NaOH 溶液完全吸收后 1.【答案】A 2 .【答案】(1) 1 ：3 (2)2NOH2NaOH=NaNO3JaNO% H2O NaNO2 【解析】(1)设 NO 的体积为 V(NO), NO2 的体积为 V(NO2),依据 方程式知，处理 NO 需 NH3 V(NO)，处理 NO2 需 NH3 V(NO2),则廿