【2019-2020】高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题10酸滴定碱的曲线练习

1、1 / 35教学资料参考范本【2019-2020】高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题10酸滴定碱的曲线练习3时间：_2 / 351 常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中 的微粒的物质的量分数S(X)随-lg(OH-)变化的关系如图所示。下列叙 述错误的是A. 反应 N2H62+N2H4=2N2H 的+pK=90(已知 pK=lgK)B. N2H5CI 溶液中存在:c(CI-)+c(OH-)二c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C. N2H5Cl 溶液中 c(H+)c(OH-)D. Kb1(N2H4)=10-6【答案】A3 / 35【解析】分析：昱根据

2、电离平衡常数概念结合图像计睪B根据电荷守恒分析；C根据丸H：亠水解分析；D根拥电离平衝常数概念结合團像计軍。详解：A 由X:Hr的电离方程式N:H；-HiO = N:H3-OH-可得K巩NH)=心茫二认肝)二1旷则心以旳忑仝皿尸 鳥豎驚甘乂即为反应N2Hfl-N：H4=2:H5-C Anfg Jc*l七斗iCI A 2:11J的K-K|(N2H4K12(N2H4 = 10%所以pK-9-0, A错误3. WH0濬浹中存在的电荷守恒为ciC： i-c：OH -ciN：H；-2cfVHr-c(H), E正确。C、MHQ谱滋中因WH广的水解梗溶潘呈酸性，所以 亠；口OH), C正确；臥 由團象可知当

3、-:g(OHH时乂H亠和乂决的物岳的量分数相等，可推知其浓度相等，由乂弧的电离 方程式簿嗖豐厂=叩旷)=10-叫D正确；答案选仏C|JV jjR 4 ,2 .某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.9 X10-2、K2=6.4X10-5)。向 10mL 稀 B(OH)2 溶液中滴加等浓度盐酸溶液， B(OH)2、 B(OH)+、 B2+的浓度分数5随溶液 POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是1A. 交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mLB. 当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C. 交点 b

4、 处 c(OH)=6.4X10-54 / 35D. 当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(CI-)+c(OH-)二 c(B2+)+c(B(0H)+)+c(H+),【答案】C【解析】图中曲线B(0H)2,为 B(OH)+为 B2+;交点 a 处对应加 入的盐酸溶液的体积为 5mL 时，反应生成等浓度的 B(OH)CI 和 B(OH)2 混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(0H)2、B(OH)+浓度分数3不相等，A 错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL 时，溶液为B(OH)CI，溶液显酸性，根据 B(OH)2(K1=5.9X10-2、K2=6.4X10-5)可 知，c(CI-

5、)c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-), B 错误；交点 b 处时,c(B(OH)+)= c(B2+)，根据 B(OH)+ B2+ OH-, K2= c(OH-)=6.4X10-5, C 正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL 时，生成等体积等浓度B(OH)Cl 和 BCl2 的混合液，存在电荷守恒为 c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+) , D 错误；正确选项 G =3.已知常温下 CH3COO和 NH3- H2O的电离常数相等， 现向 10mL浓度 为 0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的 CH3COO 溶液，在滴加过 程中

6、溶液的 pH 与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是1A. n=7B. 水的电离程度先增大再减小C. 常温下，0.01mol/L 的氨水溶液中 NH3H2O 的电离度为 3.98%5 / 35D. Y 点溶液中 c(NH3H2O)+(OH)=c(CH3COO-)+c(H+)【答案】D【解析】A. X 点，氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于铵根离 子和醋酸根离子的水解程度相同，所以溶液显中性，即n=7,选项 A 正确；B.氨水溶液显碱性，抑制水的电离，随着醋酸的加入，生成醋酸 铵，醋酸铵水解，促进水的电离，当醋酸过量，溶液显酸性时，醋酸 抑制水的电离，所以水的电离程度先增大再减小，选

7、项B 正确；C. 0.01mol?L-1 的氨水溶液中 pH=10.6， 溶液中 c (OH-) =10-3.4mol ? L-1， 贝卩 NH3-H2O 的电离度为X100%=3.98%选项 C 正确；D. Y 点的 溶质为等浓度的醋酸铵和NH?H2O溶液中物料守恒为c (NH3H2Q +c (NH4+ =2c (CH3CQQH+2c (CH3CQQ-,电荷守恒为 c (NH4+ +c(H+ =c (CH3CQQ- +c (QH-)，联立两个式子消去铵根离子的浓度可得：c (NH3?H2Q +c (QH) =2c (CH3CQQH+c (CH3CQQ- +c(H+，选项 D 错误。答案选D

8、_4.常温下用 0. 1000 mol/L 的盐酸分别逐滴加入到 20.00 mL 0.1000 mol/L 的三种一元碱 XQH MQH YQH 溶液中，溶液的 pH 随加入盐酸体 积的变化如图所示。下列叙述错误的是1A. XQH 为强碱，MQH YQH 匀为弱碱6 / 35B. VHCl(aq)=15.00 mL 时，三种溶液中离子总浓度大小顺序： XOHMOHYOHC. V HCl(aq)=20.00 mL 时，三种溶液中水的电离程度： XOH MOH YOHD. VHCI(aq)=40.00 ml. 时，YOH 容液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH- )+2c(YOH)【答案】C【

9、解析】由图示，0.1000 mol/L 的三种一元碱 XOH MOH YOH 容液的 pH 分别为 13、11、9,说明 XOH 完全电离，所以 XOH 为强碱，MOH YOH 都电离一部分，所以 MOHYOH 匀为弱碱，选项 A 正确。以 XOH 溶 液为例, VHCl(aq)=15.00 mL 时,此溶液存在电荷守恒： c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-) ,所以溶液的离子总浓度为 2c(Cl-)+c(OH-)。三个溶液都可以重复如上计算,得到三个溶液的离子总浓度都是 2c(CI-)+c(OH-)， 因为加入的 HCI 溶液的体积相等，所以三个溶液 的 c(Cl-)，只需要

10、比较 c(OH-)即可。由图示，VHCI(aq)=15.00 mL 时，三种溶液的 pH 大小顺序为：XOHMOHYOpH 越高代表 c(OH-)越 大,所以 VHCI(aq)=15.00 mL 时,三种溶液中离子总浓度大小顺序 为XOHMOHYO 选项 B 正确。V HCl(aq)=20.00 mL 时，加入的 HCI 与三种碱都完全中和，得到盐溶液。因为XOH 是强酸，所以中和得到强酸强碱盐,不水解,所以对于水的电离应该无影响,而另两个碱都 是弱碱,中和生成的盐都水解,对于水的电离产生促进作用,所以 V HCI(aq)=20.00 mL 时，三种溶液中水的电离程度是 XOH 最小，选 项

11、C 错误。VHCI(aq)=40.00 ml.时，得到 HCI 和 YCI浓度相等的混 合溶液,有电荷守恒： c(H+) +c(Y+)=c(CI-)+c(OH-) ,与题目选项 D 的等式联立，化简得到：c(CI-)=2c( Y+)+2c( YOH)，这是该溶液的物料 守恒，所以说明选项 D 中的等式正确，即选项 D 正确。5. 40C时，在氨-水体系中不断通入 CO2 各种离子变化趋势如图所示 下列说法不正确的是7 / 351A. 当 8.5pHc(HCO3T ) c(NH2COO) c(CO32)C. 在 pH= 9.0 时，溶液中存在关系：c(NH4+) + c(H+) = 2c(CO3

12、2 ) +c(HCOT)+c(NH2COO)+c(OH)aD. 随着 CO2 的通入，不断减小 L_【答案】D8 / 356.常温下向 25mL0.1mol?L1 NaOH 溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 的一 元酸 HX 溶液，pH 的变化曲线如下图所示(溶液混合时体积的变化忽略 不计).下列说法正确的是()1A. 在 B 点，离子浓度大小为 c (OH-) c (H+) c (Na+) c (X-)B. D 点的溶液中 c (H+) +c (HX = c (X-) +c (OH-)C. HX 是弱酸，常温下其电离常数 Ka=2.5X10-6D. D 点的溶液中有 c (HX -2c (

13、H+)= 2c (OH-) +c (X-)【答案】C【解析】B 点代表加入 12.5mL 的 HX 溶液，此时恰好中和，转化为 NaX 的溶液，溶液显碱性，所以浓度为：c (Na+ c (X- ) c (OH-) c(H+，选项 A 错误。D 点代表加入 25mLHX液，所以溶液为 HX 和 NaX 浓度相等的混合溶液。此溶液存在电荷守恒：c (H+ +c (Na+)=9 / 35c (X-) +c (OH)，选项 B 给出的等式为：c (H+ +c (HX = c (X-) +c (OH-)，两式子联立得到：c (HX = c (Na+)。但是，从图中得 到：D 点(HX 和 NaX 浓度相

14、等的混合溶液)显酸性，说明HX 的电离大于 X-的水解，所以 c (X- ) c (Na+) c (HX，即 c (HX 工 c(Na+，说明题目中的等式不成立，选项 B 错误。选取图中的 C 点数 据进行运算。C点代表向25mL0.1mo?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加 13mL 的 0.2mol?L-1的一元酸 HX溶液，溶液总体积为 28mL 此时溶液显中 性 pH=7,所以 c(H+)=1x10-7mol/L ;溶液中c(Na+)=0.1x,c(HX)+c(X-)=0.2x。 因为溶液显中性， 根据电何守恒得到 c(X-)= c(Na+)，所以 c(HX) =0.2x-0.1x,由上得

15、到 Ka二，选项 C 正确。D 点代表加入 25mLHX 溶液，所以溶液为 HX 和 NaX 浓度相等的混合溶液。 此溶液存在质子守恒式： c (HX + 2c (H+)= 2c (OH-) +c (X-),7.常温下，用 pH=mffi盐酸滴定 20mLpH=rt 勺 MOI 溶液，且 m+n=14 混合溶液的 pH 与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A. Kb(MOH)的数量级为 10-11B. 由 c 点可算得 m=14/3C. b 点溶液呈中性，此时 c(Cl-)=c(M+)D. a 点：c(CI-)c(M+)c(OH-)c(H+)10 / 35【答案】C8 25C 时，

16、将 1.0 L mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合,充分反应后向混合液中加入 CH3COO或CH3COON固体 （忽略前后体积 和温度变化） ，引起溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是匸1A. b 点混合液中存在 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B. a、b、c 三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cbc(M+)c(OH-)(H+) D. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)【答案】D【解析】常温下，用 pH二m 勺盐酸滴定 20mLpH=n 的 MOH 溶液，且 m+n=14, 则盐酸中氢离子浓度与 MO

17、H 中氢氧根离子浓度相等，因为盐酸为强酸，且加入 20mL12 / 35盐酸时溶液呈碱性，说明 M0!为弱碱，则 MOH 勺浓度大于盐 酸；根据 c 点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c (MOHX20X10-3=10X40X10-3, c (MOH =2X10-m mol/L ;由于 m+n=14 n-14=- m 所以当 MO达到电离平衡时，c(MOH)平衡=2X10-m-10-m=10-m mol/L，电离平衡常数为Kb(MOH)=c(OH-)Xc (M+ /c(MOH)平衡 =10n-14X10n-14/10-m =10-m,由于 pH=m是盐酸溶液，所以 m 小于 7, 即 Kb(

18、MOH)的数量级大于 10-11 , A 错误；c 点溶液为MCI 溶液，溶液 的浓度为：X10-m =X10-m mol/L,溶液水解显酸性，溶液 pH=4,c(H+)=10-4 mol/L，由于水解过程微弱，所以 10-m10-4, mc(H+)根据电荷守恒可以知 道 c(Cl-) c(Cl- )c(OH-)(H+) , C 错误；b 点溶液的 pH=7,呈中性，则溶液中一定满足：c(H+)二c(OH-),根据电荷守恒：c(H+)+c(M+)二c(OH-)+c(CI-)，所以c(CI-)二c(M+) , D 正确；正确选项 D。_ UJ10. 在某温度时将 a mol/L 氨水滴入 10m

19、L1.0mol/L 盐酸中， 溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是1A. a1.0 B.水的电离程度：bdcC. C 点：c(NH4+)=1.0mol/L D. d 点：c(CI-)1.0 ,A 错误；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸 中或碱中越大，其抑制水电离程度越大；b 点溶液温度最高，说明二者恰 好完全反应生成氯化铵,所以溶质为，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性 则氨水应该过量，所以 c 点溶液中溶质为和,d 点溶液中溶质为和，且,d 点抑制水电离，b、c 点促进水电离，但 b 点促进水电离程度大于 c,所 以水电离程度大小顺序是 b c d

20、 ；B 错误；c 点溶液呈中性，则 c(Cl- )=c(NH4+)，因为溶液体积是盐酸的二倍，所以是原来的一半，为 0.5mol/L，c(NH4+)=0.5mol/L，C 错误；d 点时，溶质为和,且,d 点抑14 / 35制水电离，电离大于水解，所以 c(CI-)vc(NH4+) , D 正确；正确选项 D。a3(00SX11.室温下，用相同物质的量浓度的 HCI 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 O.lmolL-l 的三种碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A. 滴定前，三种碱液中水电离的 c(H+)大小关系：DOHBOHAOHB. 满定至 P 点时，溶液中：c(CI-) c(B+)

21、c(BOH)c(OH-) c(H+)C. pH=7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)D. 当中和百分数达 100%寸，将三种溶液混合后: c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D15 / 3512. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2 是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。 常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的 pH 随离子浓度变化关系 如图所示。下列叙述不正确的是1A. 常温下，pKb2=-1gKb2 =7.15B. 溶液中水的电离程度：a 点大于 b 点C. H3NCH2CH2NH2C1 溶液中 c(H+)c(OH-)D. 曲线 G 代表 pH

22、与的变化关系回【答案】B16 / 35【解析】二元弱碱的电离第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓 度第一步电离的大，故曲线 G 代表 pH 与 的变化关系，选项 D 正确； 参照 pH 的计算，常温下，b 点时=0， pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15，选项 A 正确；a 点 pH 大于 b 点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程 度大，故溶液中水的电离程度：a 点小于 b 点，选项 B 不正确；H3NCH2CH2NH2C2 强酸弱碱盐，水解溶液中 c(H+)c(OH-)，选项 C正确。答案选 B。因13. 常温下向 100mL 0. 2molL-l 的氨水中逐滴加入 0. 2m

23、olL-l 的盐酸，所得溶液的pH 溶液中 NH4i 和 NH3- H2O 的物质的量分数与 加入盐酸的体积 V 的关系如图所示，下列说法错误的是 匚1A. 表示 NH3H2O 物质的量分数变化的曲线是 AB. NH3 H2O 的电离常数为 10-4.74 mol L-1C. 当加入盐酸体积为 50ml 时，溶液中 c(NH4+) c(NH3 - H2O)=2X (10-5 10-9)mol L-1D. pH=9. 26 时的溶液中，NH4+勺水解程度等于 NH3H2O 的电离程度17 / 35【答案】D18 / 3514.羟胺的电离方程式为：NH20HH20NH3OH+OH-( 25C时，K

24、b= 9.0X10 9)。用 0mol L- 1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL-1 羟胺溶液，恒定 25C时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的 负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3 = 0.5)。下列说法正确 的是1A. 图中 V1 10B. A 点对应溶液的 pH = 9.5C. B、D 两点对应的溶液均为中性D. E 点对应溶液中存在：c(H+) = c (OH -) + c (NH3OH+) + c (NH2OH) 【答案】B【解析】AB 点的溶液为 NH30HCI NH20H B 点此时应为中性，故V1 = 10,故 A 错误；B、A 点时，NH2OI4H2O N

25、H3OH+OH-, c (OH-)=c(NH3OH+，c(NH2OH 0molL-1，c(OH-)2=9.0 xI019 / 3510,c(OH-)=3.0 xI05,c(H+)=10-9,pH=-Ig c(H+)=9.5,故 B 正确；C C 点时，溶液为 NH3OHC 溶液，此时溶液呈酸性，再加 入盐酸，酸性更强，故 D 点不是中性，故 C 错误；D E 点为等浓度的NH3OHC 和 HCl 溶液，质子守恒为：c(H+) = c (OH ) + c (NH3OH+)+,_ rry2c (NH2OH),故 D 错误；故选 B 7冈15. 25C时，用 0.10mol/L 的盐酸分别滴定体积相

26、同且浓度均为 0.10mol/L 的三种一元碱 XOH YOH 及 ZOH 滴定曲线如图所示tlF 列说法正确的是A. 滴定 XOH 时可用酚酞作指示剂B. YOH 是强碱C. X+H2OXOH+ H+ 平衡常数 K=10-4=D. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)c(Y+)c(X+)【答案】A【解析】根据图像，0.10mol/L 的三种一元碱 XOH YOH 及 ZOH 的 pH 只 有 XOH 的为 13,因此 XOH 为强碱，其余为弱碱，且碱性 XOHYOH ZOH A.强酸滴定强碱，最终溶液的 pH=7，可用酚酞作指示剂，故 A 正确；B.根据上述分析，YOH 是弱碱，故2

27、0 / 35B 错误； C.根据上述分析，XOH 为强碱 X+不水解， 故 C 错误； D. V （盐酸） /V （碱） =0.5时，溶液 中存在等浓度的碱和盐，XOH 为强碱完全电离，且 X+不水解，因此 c（X+）最大，故 D 错误；故选 A。16. 常温下，用 20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用 0.05moL/LHCI 溶液滴定。用 pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列 说法正确的是1A. 当 pH=11.0 时，NH3?H2O 电离平衡常数 Kb=1.78X10-5B. 当 pH=9.0 时，c(CI-)c(NH4+ )c(OH-) c(H+)C. 当 pH= 5.

28、5 时，溶液中有 5 种微粒D. 当 pH= 7.0 时，氨水和 HCI 溶液恰好完全反应【答案】A【解析】A 项，设氨水物质的量浓度为 xmol/L , pH=11.0 时 c (OH-)=c (NH4+ =110-3mol/L，此时 c (NH3- H2O二xmol/L-c ( NH4+xmol/L，根据电离平衡常数的概念得出：c (OH-) c (NH4+ =Kb c(NH3- H2O , 110-3110-3二Kbx (式),pH=7.0 时加入 22.40mLHCI,此时溶液中的电荷守恒为 c (NH4+ +c (H+) =c (OH- +c (Cl-),pH=7.0 即 c (H+

29、) =c (OH) =110-7mol/L，则 c (NH4+ =c (Cl-)二mol/L，根据物料守恒此时 c （NH3- H2O = （-） mol/L二mol/L，根据 电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，110-7二Kb （式），联立式和式解得 x=0.05632, Kb=1.7810-5，A 项正确；B 项，加入盐酸 后溶液中一定存在电荷守恒 c（NH4+ +c（ H+） =c（OH-）+c（Cl-）， pH=9.0 时 c（ OH-）c（ H+），贝 S c（ Cl-）c（ NH4+，B 项错误；C 项, pH=5.5 时，溶液中存在的微21 / 35粒有 NH4+ Cl-、H

30、+ OH、NH3- H2OH2O C 项错误；D 项，氨水和盐酸恰好完全反应生成 NH4C, NH4CI 属 于强酸弱碱盐，NH4Cl 溶液呈酸性，pH=7.0 时氨水过量，D 项错误；答17. 室温下，用 0.1000mol/L 盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH 随加入盐酸体积 VHCl（aq）的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.I表示是滴定氨水的曲线， VHCI(aq)=20mL 时:c(CI-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B. pH=7 时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C. 滴定氢氧化钠溶液，VH

31、Cl(aq)20mL 时可能有 c(Cl- )c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 消定氨水时， 当 VHCl(aq)=10mL 时， 有 2c(OH-)- c(H+)=c(NH4+)- c(NH3 H20)【答案】B【解析】A0.1000mol/L 氢氧化钠溶液 pH=13,氨水部分电离溶液 pH c(H+)=c(OH-) ，所以当 VHCI(aq)20mL 时，溶液 中 c(CI-)c(Na+)c(H+)c(OH-) ， 当盐酸足够多时， c(CI-) c(H+) c(Na+)c(OH-) ,C 正确。D 滴定氨水中的盐酸为 10mL 时，溶液中溶 质为 NH3H2O 和 NH4CI 且

32、物质的量之比为 1:1，则根据溶液中离子电荷 守恒得 c(NH4+)+c(H+)=c(CI -)+c(OH-), Cl元素与 N 元素原子数之比为 1:2，既 2c(CI -)=c(NH4+)+c(NH3 N2O),约去 Cl-得 2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3 H2O), D 正确。正确答案 B。18. 室温下，用 0.10 mol L- 1 盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 molL-1 氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积V(HCI) 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )23 / 35A. I 表示的是滴定氨水的曲线B. 当 p

33、H= 7 时，滴定氨水消耗的 V(HCI) 20 mL,则一定有：c(CI ) c(H +) c(K +) c(OH)D. 当滴定氨水消耗 V(HCI) = 10 mL 时，c(NH3 -H2O)c(NH4+)c(CI )c(OH )c(H+)【答案】B24 / 35119. 某温度下，向一定体积 O.1mol/L 的氨水中逐滴滴加 O.1mol/L 的 盐酸，溶液中 pH与 pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如右图所示。下列 说法正确的是A. M 点：(pH+pOH) 2aI IB. N 点溶液加水稀释，增大-C. M、N 两点的溶液中：cM(NH4+)-cN(C1-) vcM(CI

34、-)-cN(NH4+)D. 线段 MN 上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q 点【答案】D25 / 35126 / 3520. 25C时，用 pH 计测量 VmLO.1 molL-l NaOH 溶液中逐滴滴加等 浓度的一元酸HA 后 pH 的变化情况，绘制 pH 变化曲线如图所示，下列 说法不正确的是( )1A. A 点溶液的 pH=13B. B 和 C 两点所示溶液中水的电离程度：BCC. pH=7 时，溶液中存在：c(Na+)二c(H+)+(HA)D. C 点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】A. A 点所示的溶液中 c(NaOH

35、)=0.1 mol L-1，溶液的 pH=13, 故 A 正确；B. B 点所示溶液中的 A-水解，促进了水的电离，C 点所示 溶液中弱酸 HA 电离出的 H+抑制了水的电离， 所以 B 和 C 两点所示溶液 中水的电离程度： BC 故 B 正确； C. pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，c(Na+)=c(A-)，故 C 错 误；D. C 点所示溶液中 c(NaA)=c(HA)，由溶液呈酸性可知 HA 的电离 程度大于 A-的水解程度，则离子浓度大小顺序为：c(A- )c(Na+)c(H+)c(OH-)，故 D 正确；

36、答案选C21. 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOHXOH YOH 溶液中，溶液的 pH 随加入盐酸体积 的变化如图所示。下列说法不正确的是A. XOH 为强碱,MOH YOH 匀 为弱碱B. V(HCI)=15.00mL 时，三份溶液中离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOH27 / 35C.当盐酸滴加至 20.00 mL 时,三条曲线刚好相交D. 在逐滴加入盐酸至 40.00mL 的过程中，三份溶液中水的电离程度均 先增大后减小【答案】C【解析】A、由图象可知，0.1000 mo1/L 的三种一元碱 XOH MOH YOH

37、 溶液的 pH 分别为 13、11、9,所以 XOH 为强碱，MOH YOH 匀为弱碱， 即 A 正确；B、当V(HCl)=15.00mL 时，三份溶液中 c(Cl-)相等，由溶 液的 pH 可知其 c(OH-)大小顺序为XOHMOHYC 溶液中的阴离子只有 Cl-和 OH-，所以溶液中离子总浓度大小顺序也是XOHMOHYO 故 B 正确；C 当盐酸滴加至 20.00 mL 时，三者都恰好完全反应，但由于 三种碱的强弱不同，生成的盐中 XCl 不水解，MCI 和 YCI 的水解程度不 同，所以三种盐溶液的 pH 不同，三条曲线不会相交，故 C 不正确；D 当逐滴加入盐酸至40.00mL 的过程

38、中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应 生成盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多， 增大了抑制水电离的程度，使水的电离程度逐渐减小，所以D 正确。本题正确答案为 Co22. 25C时，用 0.0500 mol L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00mL NaOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O )= c(OH )B. 点所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42 )=0.0500molL-lC. 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-) c(H2C2O4) c(C2O42 )D. 滴定过程

39、中可能出现：c(Na+)c(C2O42 )=c(HC2O4-)c(H+)c(OH )【答案】D28 / 35【解析】没有滴入 H2C2O 溶液时溶液的 pH=13, NaOH 溶液的浓度为0.1mol/L。A,点加入 25mLH2C2O 溶液两者完全反应得到 Na2C2O4溶液，C2O42 水解使溶液呈碱性，溶液中的电荷守恒为：c (Na+) +c(H+) =2c (C2O42) +c (HC2O4- +c (OH-),物料守恒为：c (Na+)=2c (C2O42) +c (HC2O4- +c (H2C2O4 ，两式整理得 c (H+) +c(HC2O4) +2c (H2C2O) =c (O

40、H-), A 项错误；B,点加入 H2C2O4溶液的体积大于 25mL 溶液的 pH=7 溶液中 c (H 刃=c (OH-), c(Na+) 0.05mol/L，溶液中的电荷守恒为：c (Na+) +c ( H+) =2c(C2O42) +c (HC2O4- +c (OH),贝 S 2c ( C2O42) +c ( HC2O4- =c(Na+ 0.05mol/L , B 项错误；C,点加入 50mLH2C2C 溶液两者完全反应得到 NaHC2O 溶液，NaHC2O 溶液中既存在 HC2O4 的电离平衡(HC2O4-H+C2O42-又存在 HC2O4 的水解平衡(HC2O4-+H20H2C20

41、4+OH-由于溶液呈酸性，HC2O4 的电离程度大于水解程 度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 c (Na+) c (HC2O4- c(C2O42) c(H2C2O4，C 项错误；D,点为 Na2C2O 溶液，点溶 液呈碱性，点为 Na2C2O 和 NaHC2O 的混合液，点溶液呈中性， 点为 NaHC20 溶液，点溶液呈酸性，点到点之间，随着H2C2O 的滴入，Na2C2O 减少，NaHC20 增加，可能出现：c( Na+)c(C2O42)=c( HC2O4- c( H+)c( OH)，D 项正确；答案选 D。匚匚23. 在一隔热系统中，初始温度为 25C，向 20.00mL0.1000mo

42、l/L 的氨 水溶液中逐滴加入 0.1000mol/L 的 HCI 溶液，测得混合溶液的温度变 化如图。下列相关说法正确的29 / 35是1A. a、b、c 点的水的电离程度依次增大B. 判断溶液的 pH:b 点 pH=7, c 点 pHc(CI- )c(NH3 H2O)【答案】D30 / 3524. 甲胺(CH3NH2 是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向 200mL0.10mol/L 的甲胺溶液中滴加 V mL.0.10mol/L 的稀盐酸，混合溶 液的 pH 与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是A. b 点对应加入盐酸的体积 V 20.00mL 由于 CH3NH3 水解溶液呈

43、酸性，因此当盐酸适量减少时，溶液可以呈中性，所以 b 点 pH=7 的溶液，加入的 HCI 体积V20.00 mL , A 正确。B、 甲胺的结构类似于氨气 NH3 所以甲胺在水中的电离方程式为：B. 甲胺在水中的电离方程式为 :CH3NH2+H2OCH3NH3+OHC. 常温下，甲胺的电离常数为 Kb,则 pKb=-1gKb=4.3D. c 点可能存在关系：2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(0H- )+ c(Cl-)【答案】C【解析】甲胺的物质的量为：。 A、当加入盐酸 20.00mL 时，HCI 物质的量为：，二者恰好完全反应生成 CH3NH3+Cl-，这是

44、一种强酸弱碱盐,31 / 35CH3NH2+H2OCH3NH3+CB 正确。C 根据 B 甲胺的电离方程式，读 图可得，当时，pH=10.6，即时，c( H+)=10-10.6，所以 Kb= c(OH-) =10-(14-10.6)=10-3.4 ，pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4，C 错误。D c 点pH7,溶液呈酸性，所以可能是 A 提到的消耗 20mL 盐酸时得到的 CH3NH3C 溶 液，根据电荷守恒则有 c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(OH- )+ c(Cl-)，既2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(CI-)+c(CI-)，且溶液中的

45、Cl 原子数与 N 原子数相等，所以 c(Cl- )=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)代入上述后一个等式得：2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，化 简得到：2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-) ，D 正确。 所以错误的答案选择 Co 匚口025. 已知常温时 CH3COO 的电离平衡常数 Ka=1.75X10-5, NH3- H2O的电离平衡常数 Kb=1.75X10-5。常温时，向 10 mL 浓度均为0.01mol-L-1 的 NaOH 和氨水混合溶

46、液中，逐滴加入 0.01mol - L-1 的 CH3COO 溶液，混合溶液的 pH 与加入 CH3COO 的体积 V 之间的变化曲 线如图所示，下列有关说法正确的是1A. a 点溶液的 pH c(H+) c(Na+) c(NH4+) c(OH-)32 / 35【答案】B【解析】试题分析：由醋酸和一水合氨的电离常数可知，两者在相同 条件下的电离度相同，所以醋酸铵溶液显中性。 A. a 点溶液中，浓度 均为 O.OImol L-1 的 NaOH和氨水混合溶液的 pH12 A 不正确；B. b 点醋酸与溶液中的两种碱恰好完全反应，得到醋酸钠溶液和醋酸铵溶 液的混合液，此时因为两种盐均能水解，可以促

47、进水的电离，在 b 点 前后都会有碱或酸抑制水的电离，所以 b 点水的电离程度最大，B 正确; C. c点 pH=7,此时溶液中有醋酸、醋酸钠和醋酸铵3 种溶质，由物料守恒可知，c(CH3COOc(NH4+)+c(NH3 H2O) C 不正确；D. d 点处 的溶液中含有物质的量相等的醋酸、醋酸钠和醋酸铵 3 种溶质，溶液 是酸性，但是因为醋酸是弱电解质，而醋酸钠和醋酸铵均为强电解质， 所以溶液中存在 c(CH3CO-O) c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ，D 不正确。26. 25C时，将浓度均为 0.1mol/L、体积不同的 HA 溶液与 BOH 溶液 混合，保持溶液的总体积为 100 mL,溶液的体积与混合液 pH 的关系如 图所示。下列说法正确的是33 / 35A. V1 表示 HA 溶液的体积，V2 表示 BOH 溶液的体积B. Ka( HA)和 Kb( BOH)的数量级相等，均为 10-6C. y 点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D. x、y、z 所示三点时水的电离程度：yx=z【答案】D127.某温度下，向一定体积 O.