【2019-2020】高三化学上学期第一次月考开学考试试题

1、1 / 16 教学资料参考范本 【2019-2020】高三化学上学期第一次月考开学考试试题 2 / 16 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 P 31 S-32 CI-35.5 K -39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一.选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分） 1. 下列说法正确的是 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1mol任何物质都含有约 6.02 X 1023 个原子； 6.02 X 1023 就是阿伏加德罗常数； 氢原子的摩尔质量是 1g; HCl 的摩尔质

2、量在数值上等于 1molHCl分子的质量； 1molCO2 中含有 1mol碳和 2mol氧 A. B . C .D . 2. 下列实验操作正确的是 A. 62 克 Na2O 容解于 1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 2 mol L 1 3 / 16 B. 100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18.4 mol L 1,用水稀释到 物质的量浓度为 9.2 mol L 1 需要水 100 g C. 用 25ml酸式滴定管量取 10.0ml硫酸溶液 D. 将 10 g CuSO4 溶解在 90 g 水中，配制质量分数为 10%勺 CuSO4 溶液 3. 下列化学用语正确的是 A. 镁离子的结构

3、示 意 图 ：工B.氨基的电 子式： C.乙醇的结构简式：C2H6O D.中子数为 79、质子数为 55 的铯(Cs)原子： 4. 下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是 A. “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 B. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 CaO C. “火树银花合，星桥铁索开” “火树银花”涉及到焰色反应 D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理 变化 5. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯 电解质：明矶、冰醋酸、石膏、纯碱 CO2 N02 P205 匀为酸性氧化物，N

4、a2O MgC 为碱性氧化物 同位素：1H+、2H2、3H 同素异形体：C60 C80 金刚石、 石墨 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 4 / 16 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A. B . C . D . 6. 下列叙述正确的是 A. 1mol气体的体积为 22.4L，该气体一定处于标准状况 B. 一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定 C. 同温、同压，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子 D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含分子数一定不等 7. 下列叙述正确的是 元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态的 在化学变化中，分子可

5、以再分，离子不可以再分5 / 16 物质的化学性质一定是由分子保持的 原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等 由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子 碱性氧化物一定时金属氧化物 酸性氧化物不一定是非金属氧化物. A. 3 B . 4 C . 5 D . 6 8. 在给定条件下，所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCIO(aq)HCIO(aq)HCI(aq) C. AIAI(OH)3AI2O3 D . Fe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)回 9. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容 器的温度和压强均相同，

6、且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是 A. 甲的分子数比乙的分子数多 B .甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10. 下列说法不正确的是 将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； 氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； 固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； 硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸; 0 6 / 16 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A 仅 B 仅 C 仅 D 11下列有关胶体的说法不正确的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质颗粒大小的不同 B. 胶

7、体粒子选择性吸附离子，通电时胶体中的分散质粒子向某一极移 动而溶液中的溶质粒子分别向两极移动 C. 丁达尔效应是分散质粒子散射形成的，属于物理变化 D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 12. 下 列 现 象 或 应 用 不 能 用 胶 体 的 知 识 解 释 的 是 A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收 NH4 等营养离子，使土壤具 有保肥能力 C. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 D . 氯 化 铁 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 出 现 红 褐 色 沉 淀 13 . 下 列

8、关 于 离 子 的 检 验 说 法 正 确 的 是 A. 向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 即 证 明 溶 液 中 必 定 有 CO32- B. 向某无色溶液中加入 BaCI2 溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸， 沉 淀 不 消 失 ， 无 法 证 明 溶 液 一 定 含 有 SO42- C. 向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试 7 / 16 纸 靠 近 试 管 口 ， 若 试 纸 不 变 蓝 ， 则 说 明 该 溶 液 中 无 NH4+8 / 16 D. 如透过蓝色的钻玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元

9、素，一定 14. 下列各组物质稀溶液相互反应.无论前者滴入后者，还是后者滴入 前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是 A. Ba (HC03 2 溶液与 Ba (OH 2 溶液 B NaAI02 溶液与稀硫酸溶液 C. Ca (HCO3 2 溶液与 NaOH 溶液 D. 氨水与硝酸银溶液 15. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、AI3+、SO42- CI- B. pH=7 的溶液中：K+、Na+、A1O2- CO32- C. 加水稀释时 c ( H+ /c (OH-)明显增大的溶液：CH3COO-Ba2+、 NO3- Br- D.

10、=1X10-13mol/L 的溶液中：Ca2+ Cl-、NO3- , S2O32-留 16. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，124 g P4 中所含 P P 键数目为 6NA B. 1mol甲基(一 CH3 所含电子数为 9NA C. 12 克石墨中含有的共价键数目为 1.5NA D. 0.2mol/L Na2SO4 溶液中含有 Na+和 SO42 总物质的量为 0.6mol 不 含 有 钠 元 素 9 / 16 17. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A.常温下，100mL1mol/LNa2CO 溶液中阴离子总数小于 0.1NA B.

11、12.5mL 16mol/L 浓硫酸与 6.5 克锌共热，转移电子数等于 0.2NA C. 25C时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH 2 溶液中含有的 0H 数目为 0.1 NA D. STP 下， 分子数为 NA 的 N2、C2H4 昆合气体体积约为 22.4L， 质量 为 28g 18. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.2NA 常温下 21gC3H6 和 C4H8 的混合物中含有的碳原子数为 1.5 NA 7.2 克 CaO2 晶体中阴阳离子总数为 2NA 3mol单质铁完全转化为 Fe3O4 失去

12、 8NA 个电子 密闭容器中 2molNC 与 1molO2 充分反应后，产物的分子数为 2NA 将 100mL0.1mol/L 的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(CH)3 胶粒数 大于 0.01NA A. B . C . D . 19 .标准状况下有：6.72L CH4，3.01 X 1023 个 HCI 分子，13.6g H2S,0. 2mol NH3 下列对这四种气体相关量的比较不正确的是 A.体积: B .氢原子数: C.质量： D .密度： 20.在 V mL 硫酸铝溶液中含 m g 铝离子，取该溶液 V/3 mL 用水稀释 成 2V mL,则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物

13、质的量浓度为 A. 250m/27V mol/L B . 125m/27V mol/L C. 500m/27V mol/L D . 1000m/27V mol/L 10 / 16 21 .某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g,用 NA 表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是11 / 16 该氯原子的相对原子质量为 12b/a m g该氯原子的物质的量为 m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是 aNA ga g 该氯原子所含的 电子数为17 个 A.B . C .D . 22. t C时，将 a g NH3 完全溶解于水，得 V mL 饱和溶液，测得该溶 液的密度为p

14、g/cm3( p Q=CaS +2HClQ 将少量碳酸钙粉末将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液中 CaCO2H+=Cf+CQf +HO SQ气体通入BaCl2溶液中，不反应，因为 D HSQ的酸性弱于盐酸 SQ气体通入Ba ( NQ) 2溶液中也不反应，因为 H2SQ的酸性弱于硝酸 12 / 16 第一份加足量 AgN03 溶液后，有白色沉淀产生。 第二份加足量 BaCI2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后， 沉淀质量为 6.99 g。 第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液体积关系如图: 根据上述实验，以下推测不正确的是 A. 原溶液一定不存在 H+、Cu2+、C

15、O32- B. 不能确定原溶液是否含有 K+、NO3 C. 实验所加的 NaOH 勺浓度为 2mol L- 1 D. 原溶液确定含 Mg2 +、AI3 +、NH4+ , n(Mg2 +) :n(AI3 + ) :n( NH4 +)= 1:1:2 25. 现取 mg 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解 (硝酸的还原 产物只有 NO),向反应后的混合溶液中滴加 bmol/LNaOH 溶液，当滴加 到 VmL 寸，得到沉淀质量恰好为最大值 ng,则下列有关该说法中不正 确的有 A.标准状况下生成 NO 的体积为2ypJIJ 1 B. 沉淀中 OH-的质量为 17bVg C. 恰好溶解后溶液中的

16、 NO3 的物质的量为三 D.与合金反应的硝酸的物质的量为 彳 nin b 51 13 / 16 二. 填空题(37 分)14 / 16 26. （ 5 分）现有下列物质（1）硫酸钡 （2）液态 HCI （3 ）氢氧化铁 （4）盐酸（5）氢硫酸 （6）液氯 （7）氨水 （8） S02（9）绿矶晶 体（10）熔融 KCI （11）蔗糖晶体 （12）硫酸氢钠溶液 _ 属于非电解质的是 _ ;属于弱电解质是 _ ; 能导电的是_ 写出（1）（ 5）在水中的电离方程式 _ _ 27. 按要求完成下列离子方程式（18 分） 用三氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板原理 _ SO2 气体通入氯水后漂白性消失 _

17、 . NaHSO 溶液与 NaHCO 溶液反应 _ 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝 _ 。 向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至中性 _ 稀盐酸与磁铁矿接触时发生反应_ 。 泡沫灭火器反应原理_ 。 向 KAI（SO4）2 溶液中逐滴滴加 Ba（OH）2 溶液至 AI3+恰好完全沉淀 将双氧水溶液滴加到酸性高锰酸钾（紫色）中，溶液紫色褪去 28. 按要求填空（14 分） 2molO3 和 3molO2 的质量之比为 _ ，同温同压下密度之比为 _ , _ mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2 中含有的 氧原子数相等。 标准状况下，CO 和 CO2 组成的混

18、合气体 6.72L，质量为 12g,则 CO 15 / 16 和 CO2 体积之比是 _ , CO2 质量分数为 _ ，混合气体对氢气的 相对密度是 _ 20 g 密度为p g cm 3 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2 +,则溶 液中 NO 的物质的量浓度为 _ r 在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3 在恒温恒压的密闭容器 中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的 7/4，则 A 单 质的分子式为 _ 此分解反应的化学方程式为 _ 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验 室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3O22O3 若在上述反应中

19、有 30%勺氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 _ g - mol -1(保留一位小数)，将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到 气体 6.5 L，其中臭氧为 _ L 三. 推断题(8 分) 29. 有一瓶溶液只含 Cl -、CO32- SO42-、Na+、Mg2+ Cu2+六种离 子中的某几种，通过实验： 原溶液加过量的 NaOH 溶液，产生白色沉淀； 原溶液中加 BaCI2 溶液不产生沉淀； 原溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶 解，回答下列问题： (1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离 子是 ，可能含有的离子是 ； 16 /

20、 16 (2 )有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或 “否”) ，理由是 ； (3) 若溶液中确定有 Na+,若溶液中 c (Mg2+ =0.1mol/L , c (Cl -) =0.3mol/L，贝 S c (Na+ = . (4) 进行操作后，过滤所得溶液中一定有的溶质是 . 四、实验题(25 分) 30. I .如图1是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容.乙同学 现用该浓盐酸配制 100mL 1mol?L- 1 的稀盐酸.可供选用的仪器有： 胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒； 托盘天平；玻璃棒.请回答下列问题：(5 分) 1 (1) _ 配制稀盐酸时， 还缺少的仪器有

21、_ ； (2) 经计算，配制 100mL1mo?L- 1 的稀盐酸需要用量筒量取上述浓 盐酸的体积为 _ mL(保留小数点后一位)； (3) 对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于 1mol?L - 1,引起 误差的原因可能是 _ 。 17 / 16 A. 定容时仰视视容量瓶刻度线 B. 量取浓盐酸时俯视刻度线 C. 洗涤量取浓盐酸的量筒 2-3 次 D. 移液时溶液未冷却至室温 E. 量取浓盐酸时量筒内有少量蒸馏水 II.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣.利用饱 和氯化铁溶液制备 Fe (OH 3 胶体：(7 分) (1) 制备 Fe (OH 3 胶体的离子方程式为 _ (2) 将 Fe (OH 3 胶体装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流 电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 _ (填“深” 或“浅”)，这表明 _ 往 Fe (OH 3 胶体中逐滴滴加稀盐酸至过 量，现象是 _ 生反应的离子方程式为 _ III. 丁同学试图测定 CO2 的相对分子质量.(7 分) 利用鸡蛋壳和乙