【2019】高二化学上学期第二次月考试题

1、1 / 16教学资料参考参考范本【2019 最新】高二化学上学期第二次月考试题_年_月_日_部n化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间60 分钟，满分 1002 / 16分。1.答题前， 考生在答题卡上务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将 自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B 铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。2.用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答 无效，II 卷答案写在答题卡上相应的位置。3.可能用到的相对原子质量：H-1 N-140-16 S-32 Cl-35.5Na-23 AI-27Fe-56卷 I （选择题共 54 分）选

2、择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分）1. 设 C+ CO22CO 正反应为吸热反应；反应速率为 v1） ; N2+3H22NH3 正反应为放热 反应；反应速率为 v2），对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的 变化情况为（）A.同时增大 B .同时减小 C .增大，减小 D .减 小，增大2. 己知丙烷的燃烧热厶 H 二2215kJ?mol 1,若一定量的丙烷（C3H8）完全燃烧后生成 1.8g 水,则放出的热量约为（）A. 55kJB. 220kJC. 550kJD. 1108 kJ3 / 163.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高

3、温4 / 16度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是()A. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H 0D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H 04.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数C.使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出 的热量D.催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数, 从而增大反应速率5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中,A(

4、g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是()1C 的生成速率与 C 的消耗速率相等同时生成 3amolB5 / 16A、B、C 的浓度不再改变F 列叙述不是可逆反应单位时间内生成 amolA,混合气体的密度不再改混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量6 / 16不再改变A、B、C D 浓度之比为 1: 3: 2: 2A. B . C . D .6. 亚氯酸钠（NaCI02 可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HCIO2 = 4CIO2 +H+CI-+2H2O,分解时，刚加 入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出CIO2,这是因为

5、（ ）A.酸使亚氯酸的氧化性增强B .溶液中的CI-起催化作用C.溶液中的 H+起催化作用D.逸出的 CIO2 使反应的生成物浓度降低7.在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨 的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A. v(NH3)=0.1 moI /(L?min) B . v(H2)=0.6 moI /(L?min)C. v (H2)=0.3 mol /(L?min)D 8 S （单斜）和 S （正交）是硫的两种同素异形体已知： S(单斜，s) + 02(g) = S02(g)kJ moI-12S(正交，s) + O2(g) = SO

6、2(g) kJ moI-1.v (N2)=0.3 mol /(L?min) H1= 297.16 H2= 296.83 H3.单斜硫转化为正交硫7 / 163S(单斜，s) = S(正交，s)下列说法正确的是()A. H3= +0.33 kJ moI-1B的反应是吸热反应8 / 16X2、Y2、Z 的浓度分别为 0.2mol?L - 1、0.1mol?L - 1、0.2mol?L - 1当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（）A. Z 的浓度为 0.4 mol?L - 1B. X2、Z 的浓度均为 0.15 mol?L - 1C. X2 的浓度为 0.4 mol?L - 1D. X2 与 Z

7、 的浓度之和为 0.4 mol?L - 110. 50mL0.50mol L-1 盐酸与 50mL0.55 mol-L-1INaOH 溶液进 行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3 次B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C. 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D.测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量 出的中和热 H 57.3 kJ - mol111 .下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者小于后者的有C. S （单斜，s）

8、 = S （正交，s）D. S （单斜，s） = S （正交，s）9.在一个密闭容器中进行如下反应：过程中某一时刻- H3 0,单斜硫比正交硫稳定2X2 （g） +Y2 （g） 2Z （g）,反9 / 161H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H1 H2(g)+Br2(g)=10 / 162HBr(g) H22S(g)+02(g) = SO2(g) H3 S(g)+O2(g) = SO2(s) H43N2O4(g) = 2NO2(g) H5 2NO2(g) = N2O4(g) H64CaC03(s) = CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(1)=Ca(0H)2(s

9、) H81 15H2SO4 浓)+NaOH(aq)二Na2SO4(aq)+H2O(l) H92 2HCI(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H106C(s)+O2(g) = CO(g) H11C(s)+O2(g) = CO2(g)1 H122A. 2 项 B . 3 项 C . 4 项 D . 5 项 12 .甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原 理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g； CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g); H=下列说法正确的是()A. CH3O 的燃烧热为 192.9 kJ

10、mol 1B.反应中的能量变化如右图所示C. CH30 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D.根据推知反应 CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的厶 H192.9kJ mol 113. 定条件下，将一定量的AB、C、D 四种物质，置于密闭容器中 发生如 H= + 49.0 屈* mol1丽屣At00+ JH血)11 / 16下反应：mA(s) + nB(g)pC(g) + qD(g)。达到平衡后，测得 B 的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，A. 容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B. 化学方程式中 np+ qC. 达到平

11、衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D. 达到平衡后，增加 A 的量，有利于提高 B 的转化率14 .工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCI4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g) H=+QkJ/mol (Q0 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是()A. 反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率B.若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJC. 反应至 4min 时，若 HCI 浓度为 0.12mol/L，贝 S H2 的反应速率为0.03mol/ (L min)D.反应吸收 0.025QkJ 热量

12、时，生成的 HCI 通入 100mL1mol/L 的NaOH 溶液中恰好完全反应12 / 1615. 图I是 NO2(g)+ CO(g) CO2(g) + NO(g)反应过程中能量变化的示意 图。一定条件下，450i00$00 T 愿在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条F 列有关说法正确的是(应放出 234 kJ 热量B. 若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是 NO2 的转化率C. 若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2 的物质的量浓度D. 若 X 表示反应时间，则丫表示的可能是混合气体的密度16. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示

13、为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=- 197kJ/mol K1二 a 2NO(g) +02 (g) 2NO2(g) H2=- 144kJ/mol K2=b N02(g) +S02(g) S03(g) +NO(g) H3= m kJ/molK3=c下列说法正确的是()C. m= 26.517. 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)甲醇的平衡转8 / 16件 X,丫随 X 的变化关系曲线如图H所11E“34 kJ mol-1厂JNO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)A. 定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)

14、反A. m 二-26.5 c=a - b.m 二一53.m=- 532c2c=a- bO能址反应过程 图Ia b9T0+平衡转化率14 / 16化率随温度变化曲线如 下图所示。下列有关说法正确的是（）A. 脱氢反应的H0B. 在 t1K 时，该反应的平衡常数为 8.1C. 若增大体系压强，曲线将向上平移D. 600K 时，Y 点甲醇的u（正） 0 T1 温度下的部分实验数据为:t/s050010001500c(N2Q)/(mol L-1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是（）A. 500 s 内 N2O5 分解速率为 2.96X10-3molL-ls-lB. T1 温度下的平衡

15、常数为 K1= 125, 1 000 s 时转化率为 50%C. 其他条件不变，T2 温度下反应到 1000s 时测得 N2O5（g）浓度为2.98 mol L-1，贝卩 T1 K3,则 T1 T315 / 16卷 II （非选择题共 46 分）19.( 12分)研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g) = H20(g) H= -242.0 kJ/molC(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= -110.0 kJ/mol1写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式。2已知在 101

16、kPa 时，CO H2 和 CH4 的燃烧热分别为 283kJ/mol、286kJ/mol 和 892kJ/mol，则反应 CH4(g)+ H2O(g) CO( g)+ 3H2 ( g ) H=。- 已知一定温度和压强下，由 H2 和 CC 反应合成优质燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=-91kJ/mo11在相同条件下要想得到 182kJ 热量，加入各物质的物质的量可能是。A. 2mo1 CC 和 4mol H2B. 2mo1 CO 4mol H2和 1mol CH3OH( g)C. 4mo1 CO 和 4mol H2D. 4mo1 CO 和 6mol H22将 1mol

17、 CO 和 2mol H2 充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进 行反16 / 16应，达到平衡时，测得 CO 的转化率为 20%反应达到平衡时的热量变化是(填“吸收”或“放出”)kJ 热量。用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4N0(g)+ C02(g) + 2H2O(g) H1=- 574kJ mol 1CH4(g) + 4NO(g)= 2N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) H2若 1 mol CH4 还原 NO2 至 N2,整个过程中放出的热量为 867 kJ , 则H2=。20. (16 分)在 80C时，将 0.4

18、0 mol 的 N2O4体充入 2 L 已经抽成真 空的固定容积的密闭容器中，发生反应 N2O4(g)2NO2(g),隔一段时间对该容器内的物质进行 分析，得到如下数据：从mN020406080100n(N2)0.40a0.20cde”NQ)0.000.24b0.520.600.60 计算 2040 s 内用 N2O4 表示的平均反应速率为 计算在 80C时该反应的平衡常数 K =，若 90C时该反应的平衡常数为 2.1 ,该反应的逆反应为(填“放热”或“吸热”)反应。反17 / 16应进行至 100s 后，将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变)。 若保持温度

19、 80C，平衡后再向此容器中充入 NO2 和 N2O4 各 2mol, 则此时 v 正 v 逆(填“ ”、“”或“二”),理由是 要增大该反应的 K 值，可采取的措施有(填字母代号)A.增大 N2O4 起始浓度 B .向混合气体中通入 N02 C .使用高 效催化剂D .升高温度 如图是 80C时容器中 N204 物质的量的变化曲线，其他条件不变, 请在该图中补画出该反应在 60C时 N2O4 物质的量的变化曲线(标明温度)。* n（N：Oi）80Ct/S21. ( 18 分)某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7 光照下，草酸(H2C2O4) 能将其中的 Cr2O72-转化为 Cr3 + ,草

20、酸被氧化成 CO2 某课题组研究发现，少量铁明矶18 / 16AI2Fe(SO4)4 24H2O 可对该反应起催化作用。为进一步研究有关 因素对该反应速率的影响，探究如下：在 25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相 同，调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实 验设计表如下：19 / 16验编号初始 pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560a20测得实验和溶液中的 Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示 写出 K2Cr2O7溶液中存在的平衡为式达表数常衡平K=实验设计表中 a=7=r 上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为 实验和的结果表明中 0t1 时间段反应速率v(Cr3 +)=;实验mol /(L?mi n)(用代数式表该课题组对铁明矶AI2Fe(SO4)4 24H2O 中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2 +起催化作用：假设二: 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、