#必修2同步巩固练习解析：1-1-1

1、第1章第1节第1课时、选择题1. M2+离子有2个电子层，则 M在周期表的位置是()A .第二周期零族B 第二周期忸族c.第二周期n A族D 第三周期n A族由离子所带电荷知 M元素处【解析】由题意可知M元素处于短周期中的第三周期, 于n A族。故D项符合题意。【答案】D2已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满时元素种数为 32):周期数-二二三四五六七兀素种数28818183232分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( )A. 18B. 32C. 50D. 64【解析】由上表所示的元素周期数和元素种数的关系可归纳出：当周期数n为奇数时，2

2、 2(n + 1)(n + 2)此周期所容纳的元素种数是;当n为偶数时，此周期所容纳的元素种数是。因(8 + 2)2此第八周期所容纳的元素种数是=50。【答案】C3. 一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是()A 两类B 三类C.四类D .五类【解析】底色为绿色的是非金属元素，浅绿色底色的为金属元素。【答案】A4. 下列说法正确的是()A .周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B .最外层电子数相同的元素都是同一族C. 同族元素的最外层电子数一定相同D. 同周期元素的电子层数相同【解析】A项中周期表是按原子序数逐渐增大

3、的顺序从左到右排列的，故该项错误。He元素及过渡元素中最外层电子数是2的元素并不属于n A族，故B项错误。副族及零族元素的最外层电子数就不是完全相同的，故C项错误。【答案】D5. 右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有 85个电子,E位于周期表中第四周期，贝U B元素是()A.P_JB.SiNC.ClD.S【解析】因E在第四周期，设 B的原子序数为x,贝U A为x 1, C为x+ 1, D为x8, E 为 x+ 18,则(x 1) + x+ (x+ 1)+ (x 8)+ (x+ 18) = 85, x= 15,故 B 为 P。【答案】A6. 1999年4月，核化学家在

4、回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氟核与铅核融合，放出1个中子，生成293X原子，在120微秒后，该核分裂出一个 a粒子(即氦原子核), 衰变成另一个新核fwY。已知118号元素位于元素周期表的 0族，则下列说法中正确的是 ( )A . 116号元素属于W A族元素B .自然界中存在118号和116号元素C. Y原子的中子数为289D. X原子的中子数为175【解析】这是一道涉及最新科技成果的信息题，题设条件情境新，但实际上难度不大，只要我们抓住最关键的条件 一一293X原子核内有118个质子，116丫原子核内有116个质子， 根据周期元素种类分别是 2、8、8、18、18、32

5、、32种，以及族与族之间的相邻关系就可以确定X、Y在元素周期表中的位置。第七周期的元素排满时：2+ 8+ 8 + 18+ 18+ 32+ 32 = 118种，所以118号元素应在第七周期 0族，根据族与族的相邻关系，116号元素应位于第七周期W A族。再根据两原子的质量数分别为293和289，计算出其中子数分别为 175和173。所以A、D选项正确。同时，118号和116号元素是人工合成的，那么在自然界中 是不会存在的，所以 B选项错误。【答案】A、D7甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是（）A x+ 2B x+ 4C x+ 8D x+ 18【解析

6、】元素周期表中，相邻两个周期内上下相邻两种元素的原子序数之差及这个差值与周期表的结构关系存在如下几种情况:8 ;左下图：上下差左上图：上下差2;右上图：上下差18;右下图：上下差32。因此,同族相邻两种兀素的序数之差为2、8、18、32。【答案】 B&下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）【解析】根据稀有气体2号、10号兀素应在周期表的最右端和3号兀素应在周期表的最左端。即可排除 A、 B、 C选项【答案】 D9.金属元素A的最高正价为n, A的最高价氯化物的相对分子质量为M，其相同价态氧化物的相对分子质量为 N,那么n、M、N三者之间可能符合的关系是

7、（）2M N2(M N) n = 1C.M 2Nn = 55【解析】 本题考查由同种金属组成的两种不同化合物中金属的化合价与该两种化合物 相对分子质量之间的关系。当n为奇数时，化学式为 ACIn、A2On,设A的相对原子质量为 X，则:X+ 35.5 n = M2X + 16n = N解得：n = 2M5N当n为偶数时，化学式为 ACIn、AO2，设A的相对原子质量为 X,则:X+ 35.5 n = MX+ 8n = N2(M N)解得：n =55【答案】【点拨】因为金属元素A的最高正价为n,其对应氧化物可能有两种形式，即A2On或AOnJ，很容易只考虑到一种情况而漏选另一个答案。10.俄罗斯

8、科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表 中的第114号元素，该元素的质量数为 289。该元素在周期表中的位置是：第七周期； 第八周期；主族元素；副族元素；四 A族；W A族；W B族；V A族（）A .B .C.D .【答案】A二、非选择题11在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素族序数之和为元素甲为，元素丙为，元素乙和丁所形成化合物的分子式为）。据此可以判断：或【答案】N P CO2 CO13 A1 铝26.9812. 在一百多年前，铝被称为“银色的金子”，比黄金还要贵。法国皇 帝

9、拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛 大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。俄 国化学家门捷列夫，当他闻名世界的时候，曾经接受过英国化学学会的崇高 奖赏一一一只貌似平凡的铝杯。请指出铝元素在周期表中的位置 (2)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。信息信息所表示的意义Al铝1326.98【答案】(1)第三周期第川A族(2)铝的元素符号元素名称原子序数相对原子质量13. 根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。把稀有气体看作非金 属元素，请研究每一周期金属元素和非金属元素的种类的变化规律，回答下列问题：(1) 根据

10、每个周期最后一个金属出现的族序数，预测周期表中第八周期最后一种金属元素应在族；(2) 根据元素周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应该有种非金属元素，还有 种非金属元素尚未发现。【答案】(1)0 23 114. 推算原子序数为 6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族【解析】6号元素比Ne(10)少4个电子，10-6= 4，有两个电子层，最外层电子数为 4,属于第二周期IV A族；13号元素比Ne(10)多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3,位于第三周期 川A族；34号元素比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数 为6,位

11、于第四周期 W A族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7,位于第五周期 W A族；88号元素比Rn(86)多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期n A族。【答案】原子序数613345388周期-二二三四五七族IV A川AW AW An a15.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？ (填“是”或“否” )，理由是 ；(2) Y 是，Z 是，W 是;(3) X、Y、Z和W

12、可组成一化合物，其原子个数之比为8 : 2 : 4 : 1。写出该化合物的名称及化学式【解析】 任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式:设Z的原子最外层电子数为Y、W原子最外层电子数分别为a、a + 1有 a+ a + a+ 1= 17,贝U a = 16/3,而最外层电子数必为整数，舍去。B型：Y、W原子最外层电子数分别为 a-1、a，有a 1+ a+ a = 17,则a= 6，符合题意，所以 Z为氧，Y为氮,W为硫。根据化合物中原子个数比N(X) : N(N

13、) : N(O) : N(S) = 8 : 2 : 4 : 1，以及 N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态3 2+ 6N、0、S，故X为+ 1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH 4)2SO4。(2) N ; O; S(3) 硫酸铵；(NH4)2SO416.同一周期相邻的 A、B、C三种元素都是短周期元素。 A的最高价氧化物的化学式 为A2O。11.6gB的氢氧化物恰好能与 200mL2mol 1的盐酸完全反应，B原子核中质子数 与中子数相等。回答下列问题：(1) B的相对原子质量是多少？(2) A和C各是什么元素？(3) A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少升？【解析】(1)据题意有：B(OH) 2+2HCl=BCl 2+ 2H2OAr(B) + 34g2mol11. 6g2mol L 1 X 0.2L“ ,Ar(B) + 34g2mol则有二11.6g2mol L 1 X 0.2L解得：Ar(B) = 24,可知B为镁元素。(2) 由(1)知B为镁元素，又知 A为与B