高一化学下学期期中试题(共9页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上峨山一中2014-2015学年下学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 第一部分  选择题（共50分）一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分。）1下列元素中，不属于主族元素的是（ ）A钾    B铁     C碘     D硅2下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是（ ）A质量数为222 &

2、#160;      B中子数为86C质子数为136      D核电荷数为2223元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左、下方区域的金属元素    B右、上方区域的非金属元素C稀有气体元素   D金属元素与非金属元素分界线附近的元素4下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A氧化性强弱：F2Cl2    B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4   D碱

3、性强弱：NaOHMg(OH)25下列各组三种元素中，属于同一周期的是（ ）AC、H、O   BF、Cl、Br CLi、Mg、B   DSi、S、P6下列物质中含离子键的是（ ）AHCl     BNaF   CCH4     DNH37第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（ ）ALi    BS    CSi     DP8下列

4、关于周期表的说法正确的是（ ）A同一周期元素原子的最外层电子数相同B同一主族元素原子的电子层数相同C能生成碱的金属都在第A族D第A族元素统称为卤族元素9按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）A其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B单质还原能力最强的是钠原子C单质的熔点逐渐增大 D原子半径随核电荷数的增大而增大10下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A周期表中有八个A族，八个B族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指1-20号元素D原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数11Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子

5、层结构，下列叙述正确的是（ ）AY的原子序数比X的大BY的离子半径比X的离子大CY原子的最外层电子数比X的大DY元素的最高正价比X的大12同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增B三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3H3YO4H2XO4C元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增D元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增13下列装置可以构成原电池的是()14下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()。15火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的

6、是()。A化学能电能 B化学能机械能电能C化学能热能电能 D化学能热能机械能电能16氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是()。A氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论B氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟C氢气分子的结构尚未完全研究清楚D氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳17.下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子 18.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( ) AK2S BNaOH    CAl2O

7、3 DNa2O219.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 20. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是()A. S Cl O F的原子半径依次减小B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强21. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C.

8、Y的能量一定高于N D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生22已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O2H2O2e=2OH，据此判断，锌片是()A正极并被还原 B正极并被氧化C负极并被还原 D负极并被氧化23石墨和金刚石都是碳的单质，金刚石在一定条件下可以转化为石墨。已知12 g金刚石完全转化为石墨时，要放收a kJ的能量。下列说法中正确的是()。石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 石墨能量低 金刚石能量高A B C D24下列说法正确的是 ()。A任何化学反应都

9、伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D对于如图所示的过程，是吸收能量的过程25下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()。A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素最高价氧化物水化物酸性越强，则对应元素非金属性越强C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值第二部分  非选择题（共40分）26(14分)标号为的元素，在元素周期表中的位置如下：主族周期AAAAAAA0族123试回答下列问题：（1）、(填写元素符号) （2）、和号元素形成的化合物的

10、化学式为_，用电子式表示其形成过程为_ 。（3）、和号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：_ （填化学式）。和号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：_ _ （填化学式）。（4）、号元素形成的一种化合物的电子式是_，在该化合物中既含有_键，又含有_键。27（14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍，试根据以上叙述回答:（1）、元素名称: A _ B _ C _ D _（2）、D

11、在元素周期表中的位置： 周期 族。（3）、写出淡黄色固态化合物的电子式_（4）、画出D的原子结构示意图 _（5）、写出C单质与水反应的化学方程式： （6）、C的最高价氧化物水化物化学式： ； D的最高价氧化物水化物化学式： ；C和D的最高价氧化物水化物反应的离子方程式： 。（7）、A、B两元素气态氢化物稳定性为：_（填化学式）。28、(11分)（1）、在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：、反应物旧

12、键断裂 （填吸收或释放）的总能量为_。、生成物新键形成 （填吸收或释放）的总能量为_。、判断H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量。、反应物的总能量_(填“”，“”或“”)生成物的总能量。（2）、判断题：对的打“”错的打“X”、最外层电子数相同的元素一定是同族元素。()、116号元素在第七周期A族()、元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强()、完全由非金属形成的化合物一定是离子化合物()、相同条件下由原子形成1 mol HCl 键所放出的能量与断开1 mol HCl 键吸收的能量相等。()29、（11分）将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中请回答下

13、列问题：（1）、该原电池负极为： ，电极反应式为： 正极为： ，电极反应式为： （2）、电池总反应为： 。（3）、电子流向为：由 流向 。（4）、电流方向为：由 流向 。（5）、H+ 移向： SO42-移向： （填Zn片或Cu片）峨山一中2014-2015学年下学期期中考试高一化学试卷（参考答案）第一部分  选择题（共50分）题号123456789101112131415答案BADCDBCDDBADCAD题号16171819202122232425答案BBBCBBDBAB第二部分  非选择题（共50分）26（每空1分，共14分）标号为的元素，在元素周期表中的位置如下：主族周

14、期AAAAAAA0族123试回答下列问题：（1）、(填写元素符号) H C O Na S （2）、和号元素形成的化合物的化学式为_NH3_，用电子式表示其形成过程为_ 。（3）、和号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：_NaOH_Mg(OH)2_ （填化学式）。和号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：_HClO4_ _H2SO4_ （填化学式）。（4）、号元素形成的一种化合物的电子式是_Na+_，在该化合物中既含有_离子_键，又含有_共价_键。27（每空1分，共14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数

15、的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍，试根据以上叙述回答:（1）、元素名称: A _碳_ B _氧_ C _钠_ D _硫_（2）、D在元素周期表中的位置： 三 周期 A 族。（3）、写出淡黄色固态化合物的电子式_ Na+_ 2-_Na+_（4）、画出D的原子结构示意图 _（5）、写出C单质与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （6）、C的最高价氧化物水化物化学式： NaOH ； D的最高价氧化物水化物化学式： H2SO4_ ；C和D的最高价氧化物水化物反应的离子方程式： H+OH-

16、=H2O 。（7）、A、B两元素气态氢化物稳定性为：_ H2O_CH4_（填化学式）。28、（每空1分，共1分）（1）、在25 、101 kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：、反应物旧键断裂 吸收 （填吸收或释放）的总能量为_679 kJ _。、生成物新键形成 释放 （填吸收或释放）的总能量为_862 kJ _。、判断H2Cl2=2HCl是_放出 (填“吸收”或“放出”)能量。、反应物的总能量 (填“”，“”或“”)生成物的总能量。（2）、判断题：对的打“”错的打“X”、最外层电子数相同的元素一定是同族元素。(X)、116号元素在第七周期A族()、元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强()、完全由非金属形成的化合物一定是离子化合物(X)、相同条件下由原子形成1 mol HCl 键所放出的能量与断开1 m