2020中考化学知识点汇总(下)

1、CuCl2+2NaOH = Cu（OH）2 ； +2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2=CaSO3 J + H2O有白色沉淀生成 初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3j+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少 量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3 J +2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3 J +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 - 5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 5H2O - CuSO4+5H2O白色

2、粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl J+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似 反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSOU+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似 反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3； +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2 J 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 fMgCO3+2HCl= MgCl 2+H2O+ CO2 TNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 T +H2O生成使湿

3、润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的钱根离子NH4C1+ KOH= KCl+NH 3T+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体金属+盐-新金属+新盐（范围或条件：参加反应的金属要比盐中的金属活泼，盐及新盐必须可溶，出K、Ca、Na等非常活泼的金属）复分解反应酸+碱-盐+水（条件:至少有一种反应物可溶）酸+盐-新酸+新盐（条件:酸必须可溶符合复分解反应的条件）碱+盐-新碱+新盐（条件:盐和碱都必须可溶，符合复分解反应的条件）盐+盐-两种新盐（条件两种盐都需可溶，符合复分解反应的条件）碱性氧化物+酸-盐+水（条件:酸必须可溶）不属于基本反应类型的反应酸性氧化物+碱-盐+水（条件:碱必须可溶）（

4、常见气体的干燥）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱 性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰 水。（元素）、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定。常见酸、碱、盐的主要用途：HCl 、 H2S

5、O4 用于金属除锈NaOH 制肥皂、造纸Al(OH) 3 治疗胃酸过多Ca(OH)2 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等CuSO4 配制农药波尔多液Na2CO3 制洗涤剂、蒸馒头等CaCO3 制水泥等建筑材料 (环境污染方面)(1)、大气污染：主要分两种： A 、有害气体，如：SO2、 NO2、 CO 等，其中 CO 主要来源于汽车尾气，而SO2、 NO2 是形成酸雨的主要物质。 另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 ； 而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧 ) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重。 B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。(2)、水污染：主要来源于：A、工业废水的大量排放

6、；B、生活污水；C、农业化肥和农药污染考试前有必要记的初中化学基础概念初中化学知识小辑 一：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物 CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。二：其它1

7、、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、 构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、 (2)Fe2O3 、 (3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性； (3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原

8、子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、 常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3) ； (2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如

9、：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、 通常使用的灭火器有三种： 泡沫灭火器； 干粉灭火器； 液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、 CO2 可以灭火的原

10、因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层

11、处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、写出下列物质的颜色、状态胆矶（蓝矶、五水硫酸铜 CuSO4?5H2。）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）32、 要使可燃物燃

12、烧的条件：可燃物与氧气接触、 要使可燃物的温度达到着火点。33、由双原子构成分子的气体：H2、 O2、 N2、 Cl2、 F234、下列由原子结构中哪部分决定：、元素的种类由质子数决定、 元素的分类由最外层电子数决定、 、 元素的化学性质由最外层电子数决定、 元素的化合价最外层电子数决定、 、 相对原子量由质子数+中子数决定。35、学过的有机化合物：CH4 （甲烷）、C2H50H （酒精、乙醇）、CH30H （甲醇）、CH3COOH （醋酸、乙酸）36、 从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变， 一个可能改变：（1）五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不

13、变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；（2）两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；（3）一个可能改变：分子的总和可能改变。37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。38、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气：CH4、煤气：C0、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H50H、醋酸：CH3C00H、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca （OH） 2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaC03、干冰：C02 初中化学知识点摘要一、基本概念：1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理变化：有新物质生成的变化。如

14、：燃烧、生锈、腐败、风化等。2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、 O2、 C、 S、 Fe 等。化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H20、CO2、KCI0 3、H2SO4等。氧化物： 由两种元素组成， 其中一种是氧元素的化合物。 如：H2O、 CO2 、 SO2、Fe2O3 等。酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、 SO2 、 SO3 等。碱性氧化物： 与酸反应生成盐和水的氧化物。 通常是一些金属氧化物， 如： CuO、MgO、F及O3 等。酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4债酸）、HN03（硝酸）碱：一般由

15、金属离子和OH组成的化合物。如： NaOH、 Ca（OH）2、 Fe（OH）3盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。盐分为三种： （1） 正盐， 如： NaCl、 Na2CO3、 CuSO4（2） 酸式盐，如 : NaHSO43 3） 碱式盐 , 如：Cu2（OH）2CO33、分子：保持物质化学性质的一种微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH- (氢氧根)、 NO3- (硝酸根 )、SO42-(硫酸根)、CO32-微酸根)、PO43 (磷酸根)、NH4+(钱 根)二、化学用语：1、兀素符号： 例H:表小氢兀素，也表小氢原子；3H:表小三个氢原子2、

16、离子符号： 例氢离子：H+ (注意：1不写出)镁离子：Mg2+三个硫酸根离 子 ： 3 SO42-3、化学式：例 碳酸钠：Na2CO3 氢氧化钙：Ca (OH)24、电离方程式：例HNO3 = H+ + NO3Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OHNa2CO3 = 2Na+ + CO325、化学方程式：(要求熟练)实验室制O2 ：实验室制 H2 : Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 T实验室制 CO2 : CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T检验 CO2 : CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ； + H2O检验 H2O ： CuSO4 +

17、 5H2O = CuSO4 - 5H2O (白色蓝色)湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4要求熟记：(1)、 1 18 号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59)常见元素化合价。 (P63)三、基本反应类型：1、化合反应：A + B +=C2、分解反应：A = B + C +3、置换反应：A + BC = B + AC(1)、金属+ 酸 = 盐 + H 2反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H ”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。(2)、金属+ 盐 = 新金属 + 新盐反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K 、 Ca、N

18、a 除外 )盐必须是可溶性盐。4、复分解反应：AC + BD = AD + BC(1)、酸 + 碱性氧化物 = 盐 + 水(2)、酸+碱=盐 + 水(3)、酸+盐=新酸+新盐(4)、碱+盐=新碱+新盐(5)、盐+盐=两种新盐反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必须有沉淀、气体或水。要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)四、元素化合物知识1、常见气体及其性质：H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4可燃性：H2、 CO、 CH4 还原性：H2、 CO 毒性： CO密度比空气大：O2、 CO2 可溶于水

19、：CO2 最简单的有机物： CH42、常见物质的俗名：纯 净 物：CO2 （干冰 ） C2H5OH （酒精） CH3COOH （醋酸 ） CaO （生石灰）Ca（OH）2（熟石灰、消石灰） Na2CO3 （纯碱 ） NaOH （烧碱、 火碱、 苛性钠） CuSO4?5H2O （胆矾、蓝矾 ）混合物：煤（C ）天然气、沼气（CH4）生铁、钢（Fe）铁锈、赤铁矿（F62O3） 磁铁矿（Fe3O4）石灰水、石灰浆Ca（OH）2 石灰石、大理石（CaCO3）盐酸（HCl ）3、与水可以反应的物质：（1）、大多数酸性氧化物：如CO2、 SO2、 SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3 （亚硫酸） 、 H2SO4 。（2）、少数碱性氧化物：如 K2O、 CaO、 Na2O ，与水反应生成对应的碱KOH 、Ca（OH）2、 NaOH 。（3）、某些盐：（有结晶水合物的盐） 如：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2ONa2CO3 + 10H2O = Na2CO3?10H2O4、常见的酸、碱、盐的特性：挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠（潮解 ）脱水性：浓硫酸 毒性：NaNO2（亚硝酸钠）、CuSO4 （硫酸铜）CH30H（甲醇）遇水放热：浓硫酸（稀释时）、固体氢氧化钠（溶解时）、Ca0（与水反应时）紫色石蕊试液无色酚酞试液