化学必修一离子反应

1、第二章 第二节 离子反应1、溶液和固体的导电问题有自由移动的离子有自由移动的离子初中课本指出溶液能导电，是由于溶液中存在带电的离子初中课本指出溶液能导电，是由于溶液中存在带电的离子 2、 解决导电能力和溶液浓度的关系操作和现象：操作和现象： 向蒸馏水中逐渐加向蒸馏水中逐渐加NaCl粉末，搅拌溶解，灯泡逐渐变亮。粉末，搅拌溶解，灯泡逐渐变亮。结论：溶液的自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。结论：溶液的自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。3 3、NaClNaCl在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图NaCl = Na+Cl-4、电解质的概念电解质：电解质：在水在水溶液里或熔化溶液

2、里或熔化状态下能导电状态下能导电的化合物。的化合物。4、酸、碱、盐的电离定义类比迁移：和类比迁移：和NaCl一样，常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸），一样，常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸），常见的碱（常见的碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 ）和可溶）和可溶性盐（如硫酸钠、氯化钾、氯化钡等）的溶液都导电，在溶液性盐（如硫酸钠、氯化钾、氯化钡等）的溶液都导电，在溶液中，中，都是以自由移动的离子存在都是以自由移动的离子存在。用电离方程式表示用电离方程式表示HCl、HNO3 、H2SO4的电离过程的电离过程酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

3、用电离方程式表示用电离方程式表示KOH、NaOH、Ba(OH)2的电离的电离碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物用电离方程式表示用电离方程式表示Na2SO4 、KCl、BaCl2的电离过程的电离过程盐：电离时生成的阳离子和阴离子分别含有金属离子盐：电离时生成的阳离子和阴离子分别含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物（或铵根离子）和酸根离子的化合物练习：用电离方程式表示练习：用电离方程式表示NaHSO4和和NaHCO3的电离过程的电离过程NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32N

4、aHCO3 = Na+ + HCO3物质在水溶液中的主要存在形式物质在水溶液中的主要存在形式5、溶液中化学反应的本质实实 验验现现 象象1、向盛有、向盛有5mL Na2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入5mL稀稀KCl溶液。溶液。 2、向盛有、向盛有5mL Na2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入5mL BaCl2溶液。溶液。 无现象无现象 生成白色沉淀生成白色沉淀 实验实验 2-1课本课本 P 31思考：产生沉淀的原因是什么？思考：产生沉淀的原因是什么？ 1、 Na碰撞碰撞Cl，两组实验都有，不是产生沉淀的原因。两组实验都有，不是产生沉淀的原因。产产生白色沉淀的原因就只能是生白色沉淀

5、的原因就只能是Ba2碰撞碰撞SO42 ，生成了难溶于，生成了难溶于水的水的BaSO4。 2、化学反应的本质是离子之间的反应化学反应的本质是离子之间的反应。有些离子一直留在有些离子一直留在溶液中，没有参加反应溶液中，没有参加反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（用来表示化学反应的本质）（用来表示化学反应的本质） Ba2+ + SO42- = BaSO4 离子反应：在水溶液中有离子参加的反应。离子反应：在水溶液中有离子参加的反应。 小结 1、溶液和熔融物能导电的原因是：有可自由移动的离子。 2、电解质：酸、碱、大部分的盐

6、和活泼金属氧化物都是电解质。 3、电离方程式的书写和溶液中物质的存在形式。 4、酸碱盐在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子反应二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1、离子反应、离子反应电解质在溶液中的反应实质电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。上是离子之间的反应。2、离子反应方程式的书写：、离子反应方程式的书写：写出化学反应方程式写出化学反应方程式判断哪些物质在溶液中以离子的形成存在，判断哪些物质在溶液中以离子的形成存在，并在反应后也是以离子存在的并在反应后也是以离子存在的不写；不写； 反应前后存在形式不一样的反应前后存在形式不一样的写（在溶液写（在溶液中以固体存

7、在的写化学式，以离子形式存中以固体存在的写化学式，以离子形式存在的写离子形式）在的写离子形式）离子方程式的书写离子方程式的书写 强化训练（强化训练（强化不能拆成离子的物质强化不能拆成离子的物质） （1 1）写出写出CaCO3和盐酸反应和盐酸反应的离子方程式的离子方程式很多人的写法：很多人的写法：CO32 + 2H+ = H2OCO2 对比试验：取对比试验：取CaCO3固体于试管中，加固体于试管中，加蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于另一支试管中，均滴加盐酸反应。另一支试管中，均滴加盐酸反应。结论：结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充分几乎不溶于蒸馏水，充分震荡后，

8、水中基本上无震荡后，水中基本上无CO32，实际参，实际参加反应的是加反应的是CaCO3。正确写法：正确写法：CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2OCO2 练习：写出下列反应的离子方程式。练习：写出下列反应的离子方程式。(3)NaHCO3溶液与稀盐酸的反应溶液与稀盐酸的反应HCO3- + H+ = CO2 + H2O（1）稀硫酸与氧化铜反应）稀硫酸与氧化铜反应CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O(2)NaHSO4溶液与溶液与NaOH溶液的反应溶液的反应H+ + OH- = H2O练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式a a、:Cu(OH):Cu(OH)2 2、C

9、aCOCaCO3 3、AgCl AgCl 等；等；b b、：H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等；等；c c、：水；：水；d d、：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等；等；(4)H2SO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液的反应溶液的反应2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = 2H2O + BaSO4分组完成：写出下列反应的离子方程式分组完成：写出下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应的实质，而且可表示同一类型的反应实质。应的实质，而且可表示同一类型的反应实质。H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O强酸强碱中和反应的实质：强酸强碱中和反应的实质：H OH = H2O3、离子反应的意义离子反应的意义实验实验 2-2条件之一：有沉淀生成条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（条件之三：有难电离物质生成（H2O） Cu2+ + 2OH Cu(OH)2