高三化学练习(结构化学)(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高三化学练习（结构化学）班别：_ 姓名：_1(2012·浙江高考节选)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_，只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。 AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4 EC2H6FCaCl2GNH4Cl2. (2013·福建高考)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：H2O H3O+ Q R(1) 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及(填字母)。 a. 离子键b. 共价键c. 配位键d. 金属键 e. 氢键f. 范德华力(2) R中阳离

2、子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。3有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(写元素符号)(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为：_。(5)元素B与D的电负性的大小关系是B_D

3、，C与E的第一电离能的大小关系是C_E(填“>”“<”或“”)。4已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素基态原子的电子排布式为_，Y元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与

4、SiCl4比较：_(填化学式)的高， 原因是：_。5(2014·全国卷)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子排布图为：_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的

5、中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。6【2016年高考江苏卷】已知： Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO分子中含有

6、键的数目为_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。【答案】 1.BCGCEABD 2.(1) ad(2) 三角锥形sp33. (1)HOAlSK (2)KAl(SO4)2·12H2O 做净水剂 (3)1s22s22p63s23p1 (4) (5) >>4. (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子 (4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。5. (1)N (2)sp3H2O2、N2H4 (3)HNO2、HNO3；H2SO3 (4)1 (5)SO共