1-4-1含硫化合物的性质和应用教案

1、高一化学必修1专题四 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用一、课程标准【内容标准】通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。【标准解读】 帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力，是高中化学课程的主要目标之一。学习二氧化硫、硫酸等重要的含硫化合物性质，能使学生的元素和化合物知识更加全面、系统。在本单元的教学中应该重视帮助学生构建新的知识结构，使学生形成硫及其化合物的知识网络。关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想，使学生在情感态度与价值观方面得到和谐发展，是高中化学课程的另一主要目标。本单元教学

2、中应利用二氧化硫、硫酸的应用及酸雨的相关知识，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。二、学习目标?1知识与技能：认识硫及其化合物的主要性质和应用。知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。2过程与方法：通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取硫及其化合物的相关知识，并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的知识网络。3情感态度与价值观：了解二氧

3、化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质、促进社会可持续发展的观念。4-1-1二氧化硫的性质和作用【教学目标】1、掌握二氧化硫的相关性质。2、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染，增强学生的环境保护意识。【教学重点】二氧化硫与酸雨。【教学难点】二氧化硫与酸雨；探究方法、能力的培养。【教学过程】【自主学习】：1、完成课本95页 第一、二题2、pH 的雨水称为酸雨。硫酸型酸雨是如何形成的？请你写出相关方程式。 ， 3、酸雨的危害有哪些？阅读课本89页4、如何防治酸雨？阅读课本90页5、结合你自己的

4、知识并查阅相关资料完成SO2 物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 40 体积的二氧化硫。【实验探究】 二氧化硫的化学性质 观察与思考二氧化硫有哪些性质？下列实验可以帮助我们进行研究。【实验1】用烧瓶收集一瓶二氧化硫气体，瓶口用双孔橡皮塞塞好，接一个胶头滴管，接一段直导管，用烧杯盛满一杯水。（喷泉实验）用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡；然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。【实验3】向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，在滴加0.5m

5、L3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。实验现象结论实验1实验2实验3板书一、二氧化硫的性质1、物理性质：无色，有刺激性气味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40），密度比空气大。2、化学性质（1）酸性氧化物可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸SO2H2O H2SO3 （H2SO3为二元中强酸） 可与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 完成课本95页 第九题（2）具有漂白性，可使品红溶液褪色，加热又恢复。常用于实验室对SO2气体的检验。思考除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质

6、区别）。讲解其它具有漂白性的的物质：氯水、Na2O2、H2O2、O3等。氯水漂白是因Cl2溶于水后产生的HClO有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为化合反应，这种漂白结果是暂时的。投影小结几种具漂白性的物质的比较具漂白性的物质活性炭潮湿氯气(即次氯酸)过氧化氢过氧化钠臭氧（O3）二氧化硫漂白原理吸附有色色素将有色色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质变化物理变化化学变化设疑久置的报纸为什么会变黄?分析工业上常用S

7、O2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。（3）具有还原性（强），可与O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2等反应。2SO2 + O2 2SO3SO2 + H2O2 = H2SO4SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: （4）弱氧化性：在方程式2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2O 中,氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 ，当有3 mol S 生成时转移电子个数是 。你知道吗 2、空气中的二氧化硫主要有哪些来源？什么叫硫酸型酸雨？讲述空气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸生产过程等。板书二、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃

8、烧（1）SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO42防治措施讲述从根本上防治酸雨：开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）；对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）；提高环保意识，加强国际合作。【巩固练习】A级 1防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量 B. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量 D. 植树造林B级2既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 ( )A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. C

9、O2B级3能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是 （ ） A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液B级4下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 （ ）AHClO BH2O2 CSO2 DO3B级5除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ） A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液 B级6反应3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为 （ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3B级7下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A.氢氧化铜与

10、硫酸反应：Cu(OH)22HCu22H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D.氧化铜与硫酸反应：CuO2HCu2H2O B级8除去下列气体中混有的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂和依据的化学方程式。 CO2(HCl)：试剂 ，化学方程式 CO2 (SO2)：试剂 ，化学方程式 (3) Cl2(HCl)试剂： C级9.有一混合气可能由H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通过澄清石灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定有 ，一定不会有 ，可能含有 。C级10. 24 mL浓度为0.0

11、5 mol·L1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价为 ( )A.+6价B.+3价C.+2价D.0价A级、B级属于必做题，C级属于选做题板书设计一、二氧化硫的性质1、物理性质：无色，有刺激性气味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40），密度比空气大。2、化学性质：（1）酸性氧化物SO2H2O H2SO3 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O （2）具有漂白性，可使品红溶液褪色。常用于实验室对SO2气体的检验。（3）具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气等反应

12、。2SO2 + O2 2SO3二、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧（1）SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO42防治措施4-1-2硫酸的制备和性质【教学目标】1、知道工业上生产硫酸的基本原理；2、了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。【教学重点】浓硫酸的特性。【教学难点】浓硫酸的特性。【教学过程】自主学习一、接触法制备硫酸:1.原料是什么？2.反应方程式有哪些?3浓硫酸有哪些化学特性 ？ 提出问题硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。它在生产中具有广泛的应用。那么目前工业上

13、是如何制取硫酸的呢？创设情景展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材90页中的硫酸制备流程图。板书一、接触法制硫酸 流程 设备反应生成二氧化硫沸腾炉 S + O2SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化接触室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸提问硫酸是强酸，在水溶液中完全电离成H+和SO42-，因此，稀硫酸具有酸的通性。稀硫酸具有哪些酸的通性呢？归纳稀硫酸的化学性质。引入浓硫酸与稀硫酸不同，在浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因此浓

14、硫酸具有一些独特的性质。展示一瓶浓硫酸。板书二、浓硫酸1、浓硫酸的物理性质无色油状液体，无味、难挥发、易溶于水，能与水以任意比互溶。2、浓硫酸的特性观察与思考1、观察下列实验，分析并归纳浓硫酸的性质。【实验1】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。【实验2】取2g蔗糖放入大试管是，加入约5mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。【实验3】将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用如图装置进行实验，观察实验现象。实验现象结论实验1固体由蓝变白胆矾失去结晶水，变为白色固体硫酸铜。实验2蔗糖变黑，体

15、积膨胀，产生疏松多孔物质，生成气体使品红溶液褪色。实验3铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成气体可使品红溶液褪色。2、总结归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异。板书（1）浓硫酸的吸水性浓硫酸具有吸收现成的水（气体、液体中以及晶体中的结晶水）的性能。应用：可作干燥剂。但不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HBr等）。提问浓硫酸应该怎样保存？ 讲述由于浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸必须密闭保存。板书（2）浓硫酸的脱水性脱水性是指浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去而使其炭化的性质。（3）浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O思考上述反应中：氧化剂、

16、还原剂各是何物?浓硫酸在反应中的作用是什么反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?若生成标况下22.4LSO2,则参加反应的硫酸物质的量是多少?被还原的硫酸又是多少?解析Cu为还原剂，氧化产物为CuSO4，浓H2SO4是氧化剂，还原产物为SO2。反应物的物质的量之比为12，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为11，说明浓H2SO4表现了氧化性和酸性。讲述浓硫酸可以将许多金属氧化。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强，浓硫酸被称为强氧化性酸。浓硫酸在常温下会将铁、铝氧化生成致密的氧化物保护膜，保护膜阻止铁进一步与硫酸接触，反应中断，这种现象叫钝化。强调“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。板书常

17、温下浓硫酸可以将铁、铝钝化。C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O思考上述反应中：氧化剂、还原剂各是何物?浓硫酸在反应中的作用是什么反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?作业布置板书设计一、接触法制硫酸二、浓硫酸1、浓硫酸的物理性质无色油状液体，无味、难挥发、易溶于水，能与水以任意比互溶。2、浓硫酸的特性（1）浓硫酸的吸水性浓硫酸具有吸收现成的水（气体、液体中以及晶体中的结晶水）的性能。应用：可作干燥剂。（2）浓硫酸的脱水性脱水性是指浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去而使其炭化的性质。（3）浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) C

18、uSO4 + SO2+ 2H2O常温下浓硫酸可以将铁、铝钝化。C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O4-1-3硫和含硫化合物的相互转化【教学目标】1、初步了解几种重要硫酸盐的用途2、通过对二氧化硫及硫酸性质的归纳、总结，初步建立起S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系。3、培养自主探究意识和能力。培养应用化学知识分析问题和解决问题的能力。【教学重点】建立S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系。【教学难点】建立S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系。【教学过程】提出问题硫在自然界主要以哪些形式存在？阅读P93。硫在自

19、然界主要以硫单质（游离态）、硫化物和硫酸盐（化合态）等形式存在。指导阅读P93。几种重要的硫酸盐板书一、几种重要的硫酸盐硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏、石膏白色固体制粉笔、模型、雕像、石膏绷带、调节水泥凝固时间2CaSO4·H2O熟石膏白色固体硫酸钡重晶石白色固体白色颜料、医用“钡餐”硫酸亚铁FeSO4·7H2O绿矾绿色固体防治缺铁性贫血、工业原料交流与讨论1、我们已知S元素的常见化合价有2、+4、+6等多种价态，请大家列举不同价态的含硫化合物，并写出它们的化学式。板书二、不同价态的硫的化合物1、2价：H2S、Na2S、FeS；2

20、、+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3；3、+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4。交流与讨论2、写出下列含硫物质发生转化的化学方程式。（1）在一定条件下，硫单质能与许多金属单质化合。汞与硫磺在常温下化合生成硫化汞（HgS），因此，实验室常常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。（3）长期暴露在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠。（4）实验室常用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。提出问题人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。以硫为原料生产硫酸的过程就是一个很好的例证。请同学们从S元素化合价的角度分析