高中化学鲁科版必修1知识总结之物质的性质(共10页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修1 常见物质的性质一、钠物理性质：软、亮、轻、低、导（软质软，硬度小；亮银白色金属光泽；轻密度小，比水轻；低熔点低；导可导电、导热）化学性质：（1）与O2反应：常温：4NaO22Na2O (白色固体)；点燃或加热：2NaO2Na2O2 (淡黄色固体)；（2）与Cl2反应：2NaCl22NaCl；（3）与水反应：2Na2H2O2NaOHH2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H

2、反应）。Na2O和 Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na2OH2O2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2；二、氯气物理性质：在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(12)，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。化学性质：（1）与金属反应2Na + Cl22NaCl(白烟)； Cu + Cl2 CuCl2(棕黄

3、色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应H2 + Cl22HCl(白雾)。纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。（3）与水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO（4）与碱反应： Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理）；工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO（5）与盐溶液的置换反应：Cl2

4、+ 2NaI 2NaCl + I2（该反应常用作Cl2的检验）； Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2三、碳单质：金刚石、石墨、C60物理性质：同素异形体金刚石石墨C60主要物理性质硬度大、熔沸点高硬度小、熔沸点高，易导电硬度小、熔沸点低主要化学性质相似，如在一定条件下都可与氧气反应，生成CO2化学性质：可燃性，还原性 CO2CO2；C CO2 2CO生成水煤气的化学方程式为：CH2OCOH2四、碳酸钠和碳酸氢钠:化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水(溶解度较Na2CO3小)热稳定性不易分解受热易分解2NaHCO3Na2C

5、O3CO2H2O与HCl反应Na2CO32HClCO2H2O(较快)NaHCO3HClCO2H2O(剧烈)与NaOH反应不反应HCO3-OHCO32-H2O与CO2反应Na2CO3CO2H2O2NaHCO3不反应五、铁及其化合物性质 1 Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较FeOFe2O

6、3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价232、3与CO、H2反应FeOCO FeCO2FeOH2FeH2OFe2O33CO2Fe3CO2Fe2O33H22Fe3H2OFe3O44CO3Fe4CO2Fe3O44H23Fe4H2O与稀硫酸反应FeOH2SO4FeSO4H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe3O44H2SO4Fe2(SO4)3FeSO44H2O3铁的氢氧化物4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性质的比较（1）氢氧化亚铁：制备：FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl物理性质：白色难溶的弱碱化学性质：与强酸反应还原性：

7、易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2）氢氧化铁：制备：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl物理性质：红褐色难溶固体化学性质：与强酸反应。Fe(OH)3 3H2SO4 Fe2(SO4)33H2O4、铁及其化合物的氧化性和还原性（1）Fe的还原性：与H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反应铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铁与氯气反应：2Fe3Cl2 2FeCl3（2）Fe3+的氧化性：与Fe、Cu、Zn反应2Fe3+ Fe

8、 3Fe2+ 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2（3）Fe2+的氧化性： 与锌反应 ZnFe2+ Zn2+Fe（4）Fe2+的还原性：与氯水等反应在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3六、氮气:物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。化学性质： 与O2的反应：N2+O2 2NO说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应。在该反应中，N2表现出还原性。与H2反应：N2+3H22NH3NO和NO2：物质

9、NONO2颜色无色红棕色毒性剧毒剧毒溶解性不溶解与水反应气味无味刺激性气味转化2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2O22H2O4HNO34NO3O22H2O4HNO3七、氨气物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。化学性质：碱性：氨与水、酸反应时显碱性与水反应：NH3H2O NH3·H2ONH4+OH与酸反应：NH3HClNH4Cl还原性：氨的催化氧化反应4NH35O24NO6H2O八、铵盐（1）铵盐受热分解NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2O（2）铵盐与碱反应NH4ClNaOHN

10、aClNH3H2O(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42NH32H2O九、硝酸（）具有酸的通性使指示剂变色：例如：稀HNO3使紫色石蕊溶液变红。与碱反应：如HNO3NaOHNaNO3H2O与碱性氧化物反应：如2HNO3CaOCa(NO3)22H2O与弱酸盐反应：如2HNO3Na2CO32NaNO3CO2H2O与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此，与酸反应时一般不产生H2。（）硝酸除了具有酸的通性以外，还具有以下特性：1硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味、易挥发、密度大于水。2硝酸的不稳定性：硝酸见光或受热易分解。4HNO34NO2O22H2O（保存在棕色瓶里，放置在阴凉处）3硝

11、酸的强氧化性：硝酸具有强的氧化性，是因为硝酸分子里氮呈5价。1）与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外）发生氧化还原反应。Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O2）与非金属反应：硝酸能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应：C4HNO3(浓) CO24NO22H2O十、硫物理性质：硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6。化学性质：（1）与金属发生反应：CuSCu2S FeSFeS （S表现氧化性）（2）与非金属发生反应：SO2SO2（S表现还原

12、性）（3）与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应S6HNO3（浓）H2SO4+6NO2+2H2O（S表现还原性）S2H2SO4（浓）3SO2+2H2O（S表现还原性）十一、SO2物理性质：二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。化学性质：二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2H2OH2SO3；SO2CaOCaSO3；SO22NaOHNa2SO3H2O；SO2NaOHNaHSO3；SO22NH3·H2O(NH4)2SO3H2O；SO2Ca(OH)2CaSO3H2O（吸收SO2）SO2H2ONa2SNa2SO3H2S （酸性：H2SO3

13、H2S）；SO2NaHCO3NaHSO3CO2 （酸性：H2SO3H2CO3）；SO22NaHCO3Na2SO32CO2H2O （SO2量不足时）。氧化性：SO22H2S3S2H2O （气体或溶液中均可进行）还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。例如：SO2X22H2OH2SO42HX （XCl、Br、I）漂白性：SO2可以使品红溶液褪色。注意，SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故。十二、浓硫酸强氧化性：浓硫酸是强氧化性酸，可以氧化大多数金属(除Pt和Au)和其他还原性物质(H2S、Fe2+等)。Cu+2H2

14、SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O(氧化性、酸性)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(氧化性)2FeSO4+2H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2+2H2O(氧化性)H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O(氧化性)在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。常温时，Al、Fe在浓硫酸中钝化，其实质是浓H2SO4使Al、Fe氧化生成致密的氧化物保护膜。十三、氯碱工业电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2十四、海水提镁（1）海水提镁的3个环节：碱的制取贝壳高温分解产生CaO，再与水反应得碱。Mg2+的浓缩海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将

15、沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。Mg的制取MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。（2）相关化学（或离子）方程式：CaCO3CaOCO2；CaOH2OCa(OH)2Mg2+2OHMg(OH)2； Mg(OH)22H+ Mg2+2H2OMgCl2Mg+Cl2镁的性质物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。化学性质：与非金属单质反应：2Mg + O2 2MgO 3Mg + N2 Mg3N2 Mg + Cl2 MgCl2与酸反应与镁与非氧化性酸，如稀硫酸、

16、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+ Mg2+ + H2 与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：Mg + 2 H2SO4(浓) MgSO4 + SO2+ 2H2O 与某些氧化物反应：2Mg + CO2 2MgO + C十五、溴和碘物理性质：实验探究溴和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性。物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色水中可溶；橙黄色难溶；黄褐色酒精中易溶；橙红色易溶；褐色四氯化碳中易溶；橙红色易溶；紫红色实验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱：实验项目实验操作实验现象实验结论氯置换溴将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中溶液由无色变为橙黄色氯可以置

17、换出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯置换碘将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色氯可以置换碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置换碘将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色溴可以置换碘Br2+2KI=2NaBr+I2结论氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;还原性：Cl-<Br-<I- 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成FeI2 氯、溴、碘的单质都能与H2反应，生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是强酸。 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2H2O=HX+HXO,但反应程度依次减弱。 AgBr为浅黄色

18、难溶物；AgI为黄色难溶物。二者见光都易分解。 卤素离子的检验：在含有Cl、Br、I的溶液中加入硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀，若再加入稀硝酸沉淀不溶解（AgF能溶于水）。海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：浓缩：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br=2Cl+Br2 提取：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。十六、单质硅物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔

19、点很高（1410），是良好的半导体材料。化学性质： 在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。例如：Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2；Si + 2F2 SiF4；Si + 4HF SiF4+ 2H2。在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。如研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2 SiO2 硅的制备：制粗硅： SiO22C Si2CO 制高纯硅： Si2Cl2 SiCl4 SiCl42H2 Si4HCl十七、二氧化硅物理性质：纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。化

20、学性质：（1）二氧化硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性二氧化硅在常温时可以与碱溶液缓慢反应：SiO2+ 2NaOH Na2SiO3 + H2 O二氧化硅在高温下可与碱性氧化物反应：SiO2 CaO CaSiO3 （2）特性SiO2不溶于水，也不与水反应。二氧化硅在常温下与氢氟酸反应： Si O24HF SiF42H2O 二氧化硅中的硅为4价，具有弱的氧化性，如在高温时，二氧化硅中的硅可以被碳置换出来。制取H2SiO3的方法如下： Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3或 Na2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SiO3硅酸(H2SiO3)不溶于水

21、，其酸性比H2CO3还弱。SiO2与CO2的比较CO2SiO2与碱性氧化物反应CaOCO2CaCO3CaOSiO2CaSiO3与碱液的反应2NaOHCO2Na2CO3H2OSiO22NaOHNa2SiO3H2O与盐反应Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOSiO2CaCO3CaSiO3 CO2SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2与碳反应CCO22CO2CSiO2Si2CO与H2O作用CO2H2OH2CO3不与水化合与酸反应不反应只与HF反应SiO24HFSiF4H2O十八、铝物理性质：硬度较小，银白色质轻，密度为2.7g/cm，具

22、有一定的耐磨性，有很好的延展性和导电性，熔点低（666.4），沸点高（2467）。化学性质：与非金属反应a 与氧气反应：常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧：4Al 3O2 2Al2O3 b. 与氯气、硫等非金属反应2Al3Cl2 2AlCl34Al3S 2Al2S3与酸的反应a. 与非氧化酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成：2Al6H2Al33H2b. 与氧化酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成： Al4HNO3 (稀)Al(NO3)3NO2H2O注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反应。与碱的反应化学方程式：2Al

23、2NaOH6H2O2NaAl(OH)43H2离子方程式： 2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2；Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4。（铝为还原剂，水为氧化剂）与金属氧化物的反应（铝热反应）金属铝在高温下可与Fe2O3反应：2AlFe2O32FeAl2O3用如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。氧化铝存在：自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高。说明：由于Al2O3熔点高，难分解，因而可做良好的耐火材料。化学性质

24、：与酸反应： Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O（Al2O3 6H 2Al3 3H2O）与碱反应：Al2O32NaOH3H2O2NaAl(OH)4（Al2O32OH3H2O2Al(OH)4）氢氧化铝物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。化学性质：与酸反应：Al(OH)3 3HClAlCl3 3H2O（Al(OH)3 3H+Al3+3H2O）与碱反应：Al(OH)3NaOHNaAl(OH)4（Al(OH)3OHAl(OH)4）受热易分解： 2Al(OH)3 Al2O33H2OAl(OH)3的制取：铝盐与碱反应：用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4+四羟基合铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。当CO2不足或适量时：2Al(OH)4CO22Al(OH)3CO32H2O；CO2过量时：Al(OH)4CO2Al(OH)3HCO3。说明：一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解： Al(OH)4H+Al(OH)3H2O；Al(OH)