2020年河南省焦作市中考化学一模试卷(解析版)

1、2020 年河南省焦作市中考化学一模试卷14 个小题，每小题 1 分，共 14 分每小题只有一个选项符合题意）1下列过程属于化学变化的是（ ）B 用活性炭净水D 分离液态空气制氧气A 石油分馏C.石墨转化成金刚石 2河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（ ）A.羊肉B.青菜C.小麦粉D.花生油3 2020 年“中国水周”的宣传主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”O下列有关水的说法正确的是（ ）A 水沸腾时冲起壶盖说明温度升高分子会变大B 用明矾对水杀菌消毒C.水的蒸发和水通电分解都是物理变化D 水是由氢、氧元素组成的4下列实验现象的描述不正确的是（ ）A 氢气还原氧化铜，黑色固体逐

2、渐变红B 碳在氧气中燃烧生成黑色固体C.碳酸钠溶液中滴加酚酗:溶液，溶液变红D 硝酸铵溶解于水时吸收热量5化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A 二氧化碳可作气体肥料B 露天焚烧秸秆制取草木灰C.焊接金属使用氮气作保护气D 回收废弃塑料能减少“白色污染”6下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）A 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气B 用稀硫酸区分氧化铜和铁粉C.用肥皂水区分硬水和软水D 用熟石灰区分铵态氮肥和钾肥7分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（A.氧化物：SO2、C6H12O6B.复合肥料：硝酸钾、尿素C.人体必需微量元素：Ca、FeD.有机物：乙醇、乙

3、酸8 .下列实验操作不能达到实验目的的是（）验证可燃物燃烧的条件 B ."HI市滥验证质量守恒定律D.探究铁生锈的条9 .分析、推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是（）A.原子核是由质子和中子构成的，则原子中都有质子和中子B.质子数决定元素的种类，则具有相同质子数的粒子一定属于同种元素C.碱溶液能使酚酬:变红，则能使酚酬:变红的溶液是碱溶液D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的变化10 .有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是ffi氧化铜盐酸盐酸A.B.C.D.11 .在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学

4、习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示，甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁。下列说法正确（）物质甲乙丙丁 磷库子 I1 S整尊C微观示意图A. 1个丙分子中含有9个质子B.反应的化学方程式为市单件2CO2+4H21 1C2H5OH+H2OC.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1D.反应前后氧元素的化合价没有变化12 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（A . KMnO 4JO2SO2B. Cu-AgC.酒精-CO2'.COD.钢铁OrH.。Fe2O3?xH 2O不FeSO4出化衲破量化A .D.加入水的商量碱性溶液中加水定量氯酸钾和二氧化

5、镒的混合物加热13 .下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不正确的是（温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙14 .盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3,恰好完全反应，若要使天平重新平衡， 则右盘烧杯中应加入的下列物质是（A. 5.6g铁和锌B. 10g镁和氧化镁C. 10g碳酸镁D. 10g碳酸镁和碳酸锌二、填空题（本题包括 6个小题，每空1分，共16分）15. （3分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。第二周期 1121314 痢 ISP 16 S 17 01 KAr构成物质硅的微粒是

6、 ;的核外电子数为 ; 13号元素与空气中含量占第 二的元素组成的物质的化学式为 。16. （2分）油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是 ;氢气作为燃料的优点是 （答出一条即可）。17. （3分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可表示+2价的碳的氧化物（CO）,请回答：（1） A点所表示的物质是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为（2） C、D点对应的物质的化学性质有很大差异的原因是 （答出一条即可）（3）若F点表示的物质为含有 4种元素的钠盐，该盐的用途有本化合价n1H强酸处物质类别 化4 - *A 物18. （2分）在抗击“新型冠状病

7、毒肺炎”中做好消毒至关重要。常用消毒剂有84消毒液，其主要成分是NaClO,空气中的二氧化碳与 NaClO溶液反应得到具有漂白性的HC1O和小苏打。写出该化学反应的方程式： ;还有一种消毒剂过氧乙酸（C2H4O3）溶液，请根据你学过的“（某些）金属能与（某些）酸反应”的有关知识分析：过氧乙酸不 能用铁制器皿盛装的原因是 。19. （3分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。A和C的溶解度相等时的温度是 C； t1C时，70g B的饱和溶液稀释到 20%,需 加水 g；将12c时A、C的饱和溶液降温到 t1C,所得溶液的溶质质量分数 AC （填“大于”、“小于”或“等于”）。 h

8、超度代20. (3分)AF都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同且常温下为液体，B、C常温下为气体。图中”表示能相互反应，“一”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。(1) D的化学式为。(2) A转化为B的化学方程式为 (3) E转化为F的化学方程式为。三、简答题(本题包括 4个小题，共10分)21. (2分)用化学方程式解释下列原理。(1)用熟石灰处理硫酸厂排出的废水 。(2)氢氧化钠要密封保存的原因 。22. (2分)影响化学反应速率的因素有多种。(1)硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，其影响因素是什么？(2)反应物之间的接

9、触面积会影响化学反应速率，请写出一例来说明。23. (3分)为除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgSO4等杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水进行的实验操作有：加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸； 加过量的Ba (OH) 2溶液；蒸发、结晶。提示：Mg(OH) 2、BaSO4、BaCO3难溶于水(1)以上操作合理的先后顺序为 。(数字序号不能重复使用)(2)写出加Ba (OH) 2溶液时反应的化学方程式 。(3)小明称取实验制得的精盐16g,加入84mL蒸储水配制16%的NaCl溶液，测得溶液的浓度低于16%,其原因可能是什么？ 。24. (3分)向一

10、定质量 AgNO3、Cu (NO3) 2和Fe (NO3) 2的混合溶液中加入过量的 Zn溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。(1)写出ab段有关反应的化学方程式 。(2)若将反应至c点时的混合物过滤，所得固体中含有哪些物质？(写化学式)(3)所得溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能减小，其原因是什么？。四、综合应用题(共 10分)25. (10分)化学实验是科学探究的重要手段。(1)如图是实验室制取、净化和收集气体的常用装置。图1图2写出用图1装置制取气体的化学方程式 。图2是收集某气体的装置，由实验装置推测该气体的有关性质可能有哪些 。(答出一条即可)(2)实验室用干燥、纯净的一氧化碳

11、还原氧化铁并检验气体生成物(已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O)。根据如图装置回答问题：写出C装置中发生反应的化学方程式 。D装置的作用是。要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接、接、接。实验结束后，用压强传感器探究 B中反应后溶液的成分。实验操作和测定结果如图所稀瑟暇再强仅PaB中反应后溶液示：刚开始一段时间压强几乎不变的原因是,在70s后压强突然增大的原因(3)将一定量的碳酸钠加入到100g水中得到澄清透明溶液，向其中加入 CaCl2溶液至恰好不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为10g,计算碳酸钠的质量是多少？2020 年河南省

12、焦作市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14 个小题，每小题 1 分，共 14 分每小题只有一个选项符合题意）1 （ 1 分）下列过程属于化学变化的是（ ）A 石油分馏B 用活性炭净水C.石墨转化成金刚石D.分离液态空气制氧气【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A 、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。B 、用活性炭净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、石墨转化成金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项

13、正确。D 、分离液态空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选： C 。【点评】 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2 （ 1 分）河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（ ）A.羊肉B.青菜C.小麦粉D.花生油【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断【解答】解：A 、羊肉中富含蛋白质，故选项正确。B 、青菜中富含维生素，故选项错误。C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。D 、花生油中富含油脂，故选项错误。故选： A 。【

14、点评】 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键O下列有关3 （ 1 分） 2020 年“中国水周”的宣传主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”水的说法正确的是（A 水沸腾时冲起壶盖说明温度升高分子会变大B 用明矾对水杀菌消毒C 水的蒸发和水通电分解都是物理变化D 水是由氢、氧元素组成的【分析】 A 、根据分子的基本特征进行分析判断即可。B 、根据明矾净水的原理分析即可；C、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；D 、根据水的组成元素进行分析；【解答】 解： A 、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故A解释错误。B 、用明矾对水净化，是由

15、于其能吸附水中悬浮性杂质，不能杀菌消毒，故B 解释错误。C、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故C 说法错误；D 、水是由氢和氧两种元素组成的，故D 说法正确。故选： D 。【点评】 本题难度不大，灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、水的电解是解答本题的关键。4 （ 1 分）下列实验现象的描述不正确的是（ ）A 氢气还原氧化铜，黑色固体逐渐变红B 碳在氧气中燃烧生成黑色固体C 碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D 硝酸铵溶解于水时吸收热量【分析】 A 、根据氢气具有还原性，进行分析判断。B 、根据碳在氧气中燃烧的现象进行

16、分析判断。C、根据盐的化学性质，进行分析判断。D 、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。【解答】 解： A 、氢气具有还原性，与氧化铜反应生成铜和水，会观察到黑色固体逐渐变红，故选项说法正确。B 、碳在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。C、碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酗:溶液，溶液变红，故选项说法正确。D 、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项说法正确。故选： B 。【点评】 本题难度不大，掌握盐的化学性质、氢气具有还原性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。5 （ 1 分）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A 二氧化

17、碳可作气体肥料B 露天焚烧秸秆制取草木灰C 焊接金属使用氮气作保护气D 回收废弃塑料能减少“白色污染”【分析】根据常见物质的性质和用途以及防止空气和白色污染判断即可。【解答】解：A 、二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料，选项正确，不符合题意；B 、露天焚烧秸秆制取草木灰，会造成空气污染，选项错误，符合题意；C、氮气化学性质不活泼，焊接金属使用氮气作保护气，选项正确，不符合题意；D 、回收废弃塑料能减少“白色污染” ，选项正确，不符合题意；故选： B 。【点评】 本题考查物质的性质及用途，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大。6 （ 1 分）下列区分

18、物质的方法或试剂不正确的是（ ）A 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气B 用稀硫酸区分氧化铜和铁粉C 用肥皂水区分硬水和软水D 用熟石灰区分铵态氮肥和钾肥【分析】 A 、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；B 、根据反应后溶液的颜色进行分析；C、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；D 、根据铵盐的化学性质进行分析。【解答】 解： A 、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故A 错误；B 、 稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色的硫酸铜溶液； 稀硫酸与铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，现象不同，可以鉴别，故 B正确;C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是

19、软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故 C正确；D、取样品，加入氢氧化钙并研磨， 产生刺激性气味的是俊态氮肥，没明显现象的是钾肥,现象不同，可以鉴别，故 D正确。故选：A。【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出 现不同的现象即可鉴别。7 . （1分）分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（）A.氧化物：SO2、C6H12O6B.复合肥料：硝酸钾、尿素C.人体必需微量元素：Ca、FeD.有机物：乙醇、乙酸【分析】A、根据氧化物的特点考虑；B、根据复合材料的判断方法考虑；C、根据常见的微量元素考虑；D、根据有机物的判断方法考虑。【

20、解答】解：A、氧化物必须由两种元素组成，C6H12O6中含有三种元素，属于有机物，不属于氧化物，故A错；B、尿素中含有氮元素，属于氮气，不属于复合肥，故 B错；C、Ca属于常量元素，不属于微量元素，故 C错；D、乙醇和乙酸中含有碳元素，属于有机物，故 D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉氧化物、复合肥、有机物的判断方法。8 . （1分）下列实验操作不能达到实验目的的是（）【分析】A、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；C、木炭燃烧生成二氧化碳；D、铁和水、氧气同时接触时容易生锈。【解答】解：A、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说

21、明燃烧需要温度达到着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的；B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后天平平衡， 能够验证质量守恒定律，该选项能够达到实验目的；C、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；D、中间水管中的铁不能和氧气接触，不能生锈，右边试管中的铁不能和水接触，不能生锈，左边试管中的铁和水、氧气同时接触，能够生锈，说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈，该选项能够达到实验目的。故选：Co【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结

22、论。9 . （1分）分析、推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是（）A.原子核是由质子和中子构成的，则原子中都有质子和中子B.质子数决定元素的种类，则具有相同质子数的粒子一定属于同种元素C.碱溶液能使酚酬:变红，则能使酚酬:变红的溶液是碱溶液D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的变化【分析】A、根据原子的构成，进行分析判断。B、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。D、根据复分解反应的特征，进行分析判断。【解答】解：A、原子核是由质子和中子构成的，但原子中不是都有质子和中子，如氢原子中不含中子

23、，故选项说法错误。B、质子数决定元素的种类，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和窟原子，故选项推理错误。C、碱溶液能使酚酬:变红， 能使酚酬:变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的变化，故选项推理正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并 要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。10. （1 分）是（A.【分析】解答。【解答】有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于

24、氧化还原反应的B.C.D.根据化学反应确定是否有化合计的改变，然后确定是否是氧化还原反应，据此【解答】 解：铜是单质，生成氧化铜，则铜元素的化合价改变，是氧化还原反应；氧化 铜和盐酸反应生成氯化铜和水，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜和氢氧 化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，没有化合价的改变，不是氧化还原反应，氯化铜 生成铜，则元素化合价改变，是氧化还原反应，故选：B。【点评】 本题考查的是对氧化还原反应的理解和判断，完成此题，可以依据具体的化学 反应结合已有的知识进行。11. （1分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如

25、表所示，甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁。下列说法正确（）物质甲乙丙丁 碳原子©依原干°敏阴f微观示意co1个丙分子中含有9个质子B.一宗至件反应的化学方程式为 2CO2+4H2" 1C2H5OH+H2OC.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1D.反应前后氧元素的化合价没有变化【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。【解答】 解：由题意可知，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了乙醇和水，反应的化学方程式是：2CO+4H 21; 1 ''C2H5OH+H2。A、1个丙分子

26、中含有的质子数是：6X2+1X6+8 = 26,故A说法不正确;一宗军件B、由上述分析可知，反应的化学方程式为2C0+4H 2 - 巴丁C2H5OH+H2O,故 B说法不正确;C、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2: 4=1: 2,故C说法不正确;D说法正D、由物质的变化及化合价原则可知，反应前后氧元素的化合价没有变化，故确。故选：D。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。12. （1分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（A KMn0 430:SO2B. Cu：AgAgC

27、lC.酒精CCO2-COD.钢铁-Fe2O3?xH 20 it- UFeSO4【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，选项所示的物质间转化均能实现，故选项正确。B、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，银不能与稀盐酸反应，故选项错误。C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在常温下不反应，故选项错误。D、铁与氧气、水反应生成铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成硫酸亚 铁，故选项错误。故选：A。【点评】本题有一定难

28、度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现” 是解决此类问题的关键。13.（1分）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不正确的是（)高而减小;B、根据质量守恒定律和反应原理解答；C、根据电解水时的实验现象解答；D、稀释碱性溶液，pH减小，但是不能减小到 7,更不能小于7;【解答】解：A、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，溶液中溶质的质量分数减小，直至变为 0,该选项对应关系正确；B、对一定量氯酸钾和二氧化镒的混合物加热，由于生成氧气，固体质量减小，而镒元素的质量不变化，故镒元素的质量分数增大，该

29、选项对应关系不正确；C、电解水时生成氢气与氧气的体积比大约为2: 1,该选项对应关系正确；D、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到 7,更不能小于7,该选项对应关系正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14. （1分）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入 10gCaCO3,恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）A. 5.6g铁和锌B. 10g镁和氧化镁C. 10g碳酸镁D. 10g碳酸镁和碳酸锌【分析】

30、根据10g碳酸钙完全反应求算生成的二氧化碳的质量以及消耗的HCl的质量，进而分析。【解答】解：设10g碳酸钙反应消耗的 HCl的质量为x,生成的二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 f 100734410gxy100 73 44x= 7.3gy=4.4g即左盘净增加为 10g - 4.4g = 5.6gA、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g,所以不能平衡。错误；B、根据HCl的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量Mg+2HCl MgCl 2+H2 T 质量变化2473222.4g 7.3g2.2g即使完全是镁也只会增加

31、7.8g而非5.6g,如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；C、MgCO 3+2HC1 MgCl 2+H2O+CO2 T8473448.4g7.3g4.4g加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g-4.4g= 5.6g。天平平衡。正确；D、MgCO 3+2HC1 MgCl 2+H2O+CO2 f8473448.4g7.3g4.4g加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g-4.4g= 5.6g。ZnCO3+2HCl ZnCl 2+H2O+CO2 f125734410g5.84g3.52g加入10g碳酸锌，则质量增加量为10g - 3.52g = 6.48。所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡

32、。错误；故选：Co【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. （3分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。一 -. . k b- -I 第三制期 112W1314 Si 15 J» 16 S 17 0 IR Ar构成物质硅的微粒是硅原子 ；的核外电子数为 11 ; 13号元素与空气中含量占第二的元素组成的物质的化学式为A12O3 。【分析】根据硅属于固态非金属单质，的原子序数是11,13号元素是铝元素，空气中含量占第二的元素是氧元素，进行分析解答。【解

33、答】解：硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；的原子序数是11,原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11; 13号元素是铝元素，空气中含量占第二的元素是氧元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al 203。故答案为：硅原子；11； Al 203。【点评】 本题难度不大，掌握元素周期表的排列规律、原子中原子序数=核电荷数=质 子数=核外电子数等是正确解答本题的关键。16. （2分）油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气 ；氢气作为燃料的优点是燃烧产物是水，无污染（答出一条即可）。【分析】根据灭火原理和氢气的用途解答即可。【解答

34、】解：炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭；氢气作为燃料的优点是完全燃烧放出的热量多和燃烧产物是水，无污染；故答案为：隔绝氧气；燃烧产物是水，无污染。【点评】此题考查氢气的用途和氢能的优缺点，关键是根据灭火原理和氢气的用途解答。17. （3分）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可表示+2价的碳的氧化物（C0）,请回答：（1） A点所表示的物质是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为CH4 。（2） C、D点对应的物质的化学性质有很大差异的原因是一氧化碳与二氧化碳的分子结构不同 。（3）若F点表示的物质为含有 4

35、种元素的钠盐，该盐的用途有治疗胃酸（答出一条即可）。口:_i>R氧酸盐物质类别: 化-4 - *A 物【分析】（1）根据天然气的主要成分是甲烷分析；（2）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒解答;（3）根据化学式的可知化学物质，分析其用途；【解答】解：（1）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；（2） CO2和CO的分子结构中，一个一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子，由于 分子的构成不同，故它们的性质不同。（3）若F点表示的物质为含有 4种元素的钠盐，则该物质是碳酸氢钠，该盐的用途有治 疗胃酸过多或用作发酵粉等；故答案为：（1） CH4; （2） 一氧化碳与二氧化碳的分子结构不同

36、；（3）治疗胃酸过多；【点评】本题难度不大，理解价类图的含义、酸碱盐与单质、氧化物的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。18. （2分）在抗击“新型冠状病毒肺炎”中做好消毒至关重要。常用消毒剂有 84消毒液， 其主要成分是NaClO,空气中的二氧化碳与 NaClO溶液反应得到具有漂白性的HC1O和小苏打。写出该化学反应的方程式：NaClO+H 2O+CO2= HClO+NaHCO.;还有一种消毒剂过氧乙酸（C2H4O3）溶液，请根据你学过的“（某些）金属能与（某些）酸反应” 的有关知识分析：过氧乙酸不能用铁制器皿盛装的原因是过氧乙酸和铁发生反应，腐蚀铁质铁制器皿。【分析】空气中的二氧化碳与

37、 NaClO溶液反应得到具有漂白性的HC1O和小苏打，据此写出该化学反应的方程式；铁是较活泼的金属，能与酸发生反应，据此分析过氧乙酸不能用铁制器皿盛装的原因。【解答】解：由题意可知，空气中的二氧化碳与 NaClO溶液反应得到具有漂白性的HClO和小苏打。该化学反应的方程式：NaClO+H 2O+CO2= HClO+NaHCO 3；铁是较活泼的金属，能与酸反应，所以过氧乙酸不能用铁制器皿盛装，原因是：过氧乙 酸和铁发生反应，腐蚀铁质铁制器皿。故答案为：NaClO+H 2O+CO2= HClO+NaHCO 3;过氧乙酸和铁发生反应，腐蚀铁质铁制 器皿。【点评】本题的难度不大，了解化学方程式的书写方

38、法、铁的性质即可分析解答。19. （3分）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。A和C的溶解度相等时的温度是 t1 C： t1C时,70g B的饱和溶液稀释到 20%,需加 水 30 g;将12c时A、C的饱和溶液降温到tC,所得溶液的溶质质量分数 A 大干 C （填“大于”、“小于”或“等于”）。4025【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；交点的含义；溶液的稀释问题；质量分 数大小的比较。【解答】解：A和C的溶解度相等时的温度是 tic； tlC时，70gB的饱和溶液稀释到20%, 设需加水的质

39、量为 x, 70gX-l= (70g+x) X 20%, x=30g；将12c时A、C的饱和 140g溶液降温到tiC,所得溶液的溶质质量分数 A大于C,因为降温后，C的质量分数不变； 故答案为：ti； 30;大于；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择 题和填空题中。20. (3分)AF都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同且常温下为液体，B、C常温下为气体。图中”表示能相互反应，“一”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已

40、略去)。(1) D的化学式为 H2O2 q(2) A转化为B的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2T 。(3) E转化为F的化学方程式为CaO+H2OCa (OH)/。【分析】根据A - F是初中化学常见的物质，F可以用于改良酸性土壤， 所以F是氢氧化钙；E和F-氢氧化钙可以相互转化， D能够转化为E,且D、E组成元素相同，D能够 反应产生气体 C,因此E是水，D是过氧化氢，则 C是氧气；E (水)能够和 B相互转 化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此 B是氢气，A可用于金属表面除锈， A为酸，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：(1) A-F是初中化学常见的物质，F可以用于

41、改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F-氢氧化钙可以相互转化， D能够转化为E,且D、E组成元素相同，D 能够反应产生气体 C,因此E是水，D是过氧化氢，则 C是氧气；E (水)能够和B相 互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此 B是氢气，A可用于金属表面除锈，A为酸，所以D为H2O2;(4) A转化为B是酸与金属反应生成氢气，化学方程式可以为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2T (合理即可)；(5) E是水，F是氢氧化钙，E转化为F是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H2O Ca (OH) 2。故答案为：(1) H2O2； (2) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2f；

42、(3)CaO+H2OCa (OH) 2。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、简答题(本题包括 4个小题，共10分)21. (2分)用化学方程式解释下列原理。(1)用熟石灰处理硫酸厂排出的废水H2SO4+Ca (OH)CaSC4+2HjO 。(2)氢氧化钠要密封保存的原因CO?+2NaOH = Na2CO3+H2O 。【分析】 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方 法、步骤进行书写即可。【解答】解：(1)用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，熟石灰和硫

43、酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为： H2SO4+Ca (OH) 2 CaSO4+2H2O.故填：H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O；(2)氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O;故填:CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。22. (2分)影响化学反应速率的因素有多种。(1)硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，其影响因素是什么？(2)反应物之间的接触面积会影

44、响化学反应速率，请写出一例来说明。【分析】(1)根据给出的反应事实进行分析和解答；(2)根据给出的限制条件和结论寻找对应的实例；【解答】解：(1)硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，硫是相同的硫，条件都是点燃，而现象不同，说明与硫本身无关，与反应条件无关，只与氧气的浓度(或反应物的浓度)有关。(2)等质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，说明反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快。故答案为：(1)氧气的浓度(或反应物的浓度)。(2)等质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，说明反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快。【点评】根据题目给出的限制条件或者给出的实验现象分析和解答，注意提炼限制条件

45、进行思路的限制，避免答非所问。23. (3分)为除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgSO4等杂质，某化学小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水进行的实验操作有：加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸； 加过量的Ba (OH) 2溶液；蒸发、结晶。提示：Mg(OH) 2、BaSO4、BaCO3难溶于水(1)以上操作合理的先后顺序为。(数字序号不能重复使用)(2)写出加 Ba (OH) 2溶液时反应的化学方程式MgSO4+Ba (OH) 2= Mg (OH) ?J +BaSO4 J 。(3)小明称取实验制得的精盐16g,加入84mL蒸储水配制16%的NaCl溶液，测得溶液的

46、浓度低于16%,其原因可能是什么？精盐不纯或量取水时仰视读数。【分析】(1)根据粗盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发，在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氢氧化银之后，以便将反应剩余的氢氧化根除去，盐酸放在最后，调节溶液的pH值，除去碳酸根离子和氢氧根离子；(2)根据氢氧化钢和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢进行分析；(3)根据常见的误差分析方法解答。【解答】解：(1)在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氢氧化钢之后，以便将反应剩余的氢氧化根除去，盐酸放在最后，调节溶液的pH值，所以正确的操作顺序是：；(2)实验中加入Ba (OH) 2溶液时发生的反应是 Ba (OH) 2和氯化镁反应生成氢氧化镁

47、沉淀和硫酸钢沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba (OH) 2= Mg (OH) 2j+BaSO4j；(3)测得溶液的浓度低于 16%,其原因可能是精盐不纯或量取水时仰视读数即多取了水。答案：(1)；(2) MgSO4+Ba (OH) 2= Mg (OH) 2 J+BaSO4 J ； (3)精盐不纯或量取水时仰视读数即多取了水(合理即可)。【点评】 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。24. (3分)向一定质量 AgNO3、Cu (NO3) 2和Fe (NO3) 2的混合溶液中加入过量的 Zn , 溶液质量

48、随反应时间变化的情况如图所示。(1)写出ab段有关反应的化学方程式Zn+2AgNO 3= Zn ( NO3) 2+2Ag 。(2)若将反应至c点时的混合物过滤，所得固体中含有哪些物质？(写化学式)Ag、Cu、 Zn 。(3)所得溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能减小，其原因是什么？锌与硝酸银反应是溶液的质量减小，而锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应反应是溶液的质量增大。当减 小的质量大于增加的质量时，反应后溶液的质量减小。+溶液度量3a I01->反应时间伍【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置

49、换出来，再根据反应的质量关系分析有关的问题。【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn>Fe>Cu>Ag,向一定质量AgNO 3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入 Zn,与三种溶质依次发生反应Zn+2AgNO 3=Zn (NO3)2+2Ag65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，对应图象中的ab段；Zn+Cu (NO3) 2=Zn (NO3) 2+Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。对应图象中的bc段Zn+Fe (NO3) 2 = Zn (NO3) 2+Fe5665所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，对应图象中的cd段。(1)由上述分析可知，ab段有关反应

50、的化学方程式是：Zn+2AgNO3=Zn (NO3) 2+2Ag。(2)由图象可知，c点时溶液中的硝酸铜恰好完全反应，锌有剩余若将反应至c点时的混合物过滤，所得固体中含有Ag、Cu、Zn。(3)所得溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能减小，其原因是：锌与硝酸银反应是溶液的质量减小，而锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应反应是溶液的质量增大。当减小的质量大于增加的质量时，反应后溶液的质量减小。故答案为：(1) Zn+2AgNO 3=Zn (NO3) 2+2Ag。(2) Ag、 Cu、 Zn。(3)锌与硝酸银反应是溶液的质量减小，而锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应反应是溶液的质量增大。当减小的质量大于增加的质量时，反应后溶液的质量减小。【点评】 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义以及反应的质量比进