《无机化学》课程标准

1、无机化学课程标准第一部分 课程概述一、课程名称中文名称：无机化学英文名称： Inorganic Chemistry 二、学时与适用对象课程总计 90 学时，其中理论课60 学时，实验课30 学时。本标准适用于四年制药学、药剂专业学生。三、课程性质地位无机化学是药学相关专业本科生必修的一门专业基础课。本课程是培养高素质、创新型优秀医药学人才的教学计划和课程体系的重要组成部分。只有掌握了无机化学基本原理和重要元素的化学基础知识，注重化学与医药学的交叉与结合，才能在学习过程中形成正确的学习方法和研究思路。四、课程基本理念无机化学课程教学本着为学员终身学习奠基的思想，强调 “重基础、重能力、重素质”的

2、原则，着重介绍基础理论、基本知识和基本技能。在教学活动中始终坚持以教师为主导，学员为主体的现代教育理念，充分调动和发挥学员的主观能动性，逐步提高学员的自学能力，培养学员的创新意识、创新精神、创新能力和实践能力。五、课程设计思路本课程标准根据军队院校制定课程标准的基本要求，以课程基本理念为指导，在总结教学经验和研究成果的基础上，对课程目标分别从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面进行具体明确的阐述。无机化学课程的学习包括理论课、实验课。理论课的安排60 学时，实验课30 学时。理论课采用大班课教学，辅以多媒体电教手段，以教员讲授为主。教学中灵活运用启发式、问题式、讨论式教学，增强教学互

3、动，调动学员学习的主动性和积极性。实验课采用小班课教学，以学员亲自动手操作为主，实验课教员只做必要的讲解、示范和提示，全面培养学员的基本实验操作技能，逐步提高他们发现问题、分析问题和解决问题的综合能力。为了尽可能全面、客观、准确地反映学员对无机化学基础知识、基本技能的掌握程度，评价学员的探究能力、实践能力和学习情感态度与价值取向等方面的发展情况，本课程考核采用理论考核与实验考核相结合，将实验成绩和期末考试成绩作为本课程最终成绩的评定依据，二者按2030%、 7080% 的比例构成本课程的综合成绩。第二部分 课程目标一、总体目标通过对无机化学的学习，能掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学

4、、化学动力学等基本理论；掌握溶液的酸碱平衡、氧化还原平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡；在原理的指导下，了解物质组成、结构和性质的关系；掌握常见元素及化合物的主要化学性质、结构、变化规律和用途；掌握化学实验的基本操作和技能，具备科学思维能力、严谨的科学态度和创新精神，为其它后续课程的学习及今后的发展打好基础。二、分类目标(一)知识与技能1、基本理论知识(1) 掌握溶液浓度的表示方法，熟悉溶液的依数性并了解其生理意义；(2) 熟悉质量作用定律、化学平衡定律；(3) 掌握缓冲溶液的缓冲作用原理及pH 值的有关计算，了解缓冲溶液的应用；(4) 掌握溶度积概念和溶度积规则，熟悉沉淀的生成和溶解的基本知识和计

5、算；(5) 熟悉氧化还原平衡、能斯特方程相关计算；熟悉氧化还原的有关概念；(6) 了解微观粒子的波粒二象性；熟悉四个量子数的意义及其取值。熟悉原子的电子层结构与周期表、元素性质之间的关系；(7) 掌握价键理论和杂化轨道理论，并能运用上述理论判断分子的空间构型；(8) 掌握配合物的概念、组成、命名和配合物中的价键理论；(9) 了解一些重要元素及其化合物的组成、性质及离子鉴定等有关知识。2、基本技能1、 独立进行溶解、过滤、蒸发、结晶等基本实验操作；2、 掌握分析天平、分光光度计、离心机等实验仪器的使用；3、根据实验要求，通过文献查阅设计出合理的实验方案，独立完成实验设计；4、描述实验现象，正确、

6、规范地完成实验记录。（二）过程与方法1、参与课堂讨论，课后及时复习和独立完成作业，努力提高学习和获取知识的能力；2、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动；3、学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息并进行加工，能用文字、图表 和化学语言表述有关的信息；4、参与交流和讨论，学会清楚地阐述自己的观点，表达交流学习方法。（三）情感态度与价值观目标1、感受并认同化学在社会发展和药学研究中的积极作用，保持和增强对化学现象的好 奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，形成一套行之有效的学习方法；2、关注与化学有关的社会问题，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的 观念；3、发

7、扬善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；4、热爱化学，热爱本专业，学习态度认真，树立为民族振兴、为社会的进步、为医药 学事业的发展学习化学的志向。第三部分内容标准一、教学内容与课时分配理论课学时安排早下教学内容绪论2A章溶液4第F化学反应的方向4第三章化学反应速率4第四章化学平衡4第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡6用八早氧化还原6第七章原子结构6第八章分子结构6第九章配位化合物4第十章非金属兀素4早生属兀系2一早过渡兀素4总复习2理论考试2合计60实验课学时安排序号实验内容学时1溶液的性质和配制32化学反应速度和活化能33缓冲溶液的配制与 pH值测定34从 烂板液”中回收锌（三废

8、综合利用）35磺基水杨酸合铁（出）配合物的合成36粗盐的提纯和精制3磺基水杨酸合铁（出）最大吸收波长及7其稳定常数的测定38兀素性质39硝酸钾的制备310硫酸亚铁钱的制备3合计30二、内容要点与基本要求（一）理论课【说明：教学内容划分为三级，即核心内容、重点内容、一般内容。核心内容构成课 程的主体框架，是教员必须在课堂上讲深讲透、学员必须掌握的内容；重点内容是核心内 容的延伸和丰富，教员在课堂上可以少讲，但必须指导学员学习并熟悉的内容；一般内容 指教员可以不讲，但学员必须通过自主学习并了解的内容】绪论基本要求：了解无机化学的发展和研究内容；了解化学与药学的关系。主要内容教学要求教学方法与手段了

9、解熟悉掌握转T无机化学的发展和研究内容方法：主要采用讲授法，适当 安排提问加强师生互动。介绍 无机化学的定义和研究内容、 无机化学的发展，采用事例和 图片，增强学员对无机化学的 了解和兴趣。手段：电子幻灯一、无机化学的定义和研究内容V二、无机化学的发展V第二节化学与药学方法：主要采用讲授法，适当 安排提问加强师生互动。介绍 化学与药学的关系，采用图 片，增强学员对无机化学的了 解和兴趣。手段：电子幻灯一、化学在药学中的应用V二、无机化学研究内容简介V第二节无机化学的学习方法方法：主要采用讲授法，适当 安排提问加强师生互动。介绍 无机化学的学习方法，采用图 片，增强学员对无机化学的了 解和兴趣。

10、手段：电子幻灯一、注重以自然规律为指导V二、注重模型的引出、理想模型与实际状态比较V三、注重由特殊到一般、由性质到结构V第一章溶液基本要求：熟悉溶液浓度的表示方法、稀溶液依数性和强电解质溶液。重点：稀溶液的依数性难点：稀溶液依数性的应用主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握ITT溶解方法：本节知识内容，学 员前期已有较好的基础， 主要通过提问帮助学员系 统回顾溶解度、水合作用一、溶解和水合作用V二、溶解度和相似相溶V和相似相溶；通过图片等 直观演示的方法，加深学 员记忆和理解；引导学员 课后进行自主学习，提高 学员自主学习能力。手段：电子幻灯第一节溶液的浓度方法：本节知识内容，学 员前期已

11、有较好的基础， 主要通过提问帮助学员系 统回顾溶液的浓度；通过 图片等直观演示的方法， 加深学员记忆和理解。手段：电子幻灯、板书一、质量分数二、摩尔分数VV三、质量摩尔浓度V四、质量浓度V五、物质的量浓度V第二节稀溶液的依数性方法：本节主要学习稀溶 液的依数性；通过图片等 直观演示的方法，加深学 员记忆和理解。手段：电子幻灯、板书一、溶液的蒸气压卜降V二、溶液的沸点升高V三、溶液的凝固点降低V四、溶液的渗透压V第四节电解质溶液方法：本节主要学习电解 质溶液；通过图片等直观 演示的方法，加深学员记 忆和理解；引导学员课 后，进行自主学习，提高 学员自主学习能力。手段：电子幻灯、板书一、电解质稀溶

12、液的依数性V二、强电解质溶液V第二章 化学反应的方向基本要求：熟悉热力学基本概念；熟悉化学反应的热效应和反应标准始变的基本计算。重点：热力学第一定律，热力学的基本概念难点：热力学第一定律、吉布斯自由能与化学反应的方向性主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握取T热力学第f律方法：主要采用讲授法。 本节主要学习热力学第一 定律；通过图片等直观演 示的方法，加深学员记忆 和理解；引导学员课后进 行自主学习，提高学员自 主学习能力。手段：电子幻灯、图片一、基本概念V二、热力学第一定律V第一节化学反应的热效应方法：主要采用讲授法。 本节主要学习化学反应的 热效应；通过图片等直观 演示的方法，加深学员

13、记 忆和理解；引导学员课后 进行自主学习，提高学员 自主学习能力。手段：电子幻灯、板书一、等容反应热和等压反应热V二、Hess定律V三、生成烙V第二节化学反应的方向性方法：主要采用讲授法。 本节主要学习化学反应的 方向性；通过图片等直观 演示的方法，加深学员记 忆和理解；引导学员课后 进行自主学习，提高学员 自主学习能力。手段：电子幻灯、板书一、嫡和嫡变1、混乱度和微观状态数V2、嫡和始变V3、嫡和混乱度的关系V4、热力学第三定律V二、化学反应嫡变的计算1、吉布斯能与自发过程V2、标准生成吉布斯能V三、标准状态卜化学反应吉布斯能变的几种计算方法V第三章化学反应速率基本要求：熟悉化学反应速率相关

14、概念、化学反应速率的表示方法；熟悉浓度、温度及催 化剂对反应速率的影响。重点：化学反应速率的表示方法、温度对反应速率的影响。难点：温度对化学反应速率的影响主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握淅f 化学反应速率方法：主要采用讲授法。 本节主要学习化学反应速 率；通过图片等直观演示 的方法，加深学员记忆和 理解；引导学员课后，进 行自主学习，提高学员自 主学习能力。手段：电子幻灯、图片、 板书化学反应速率的表示方法V第一节影响反应速率的因素方法：主要采用讲授法。 本节主要学习影响反应速 率的因素；通过图片等直 观演示的方法，加深学员 记忆和理解；引导学员课 后进行自主学习，提高学 员自主学习

15、能力。手段：电子幻灯、图片一、浓度对反应速率的影响V二、温度对反应速率的影响V第二节反应机理方法：主要采用讲授法。 本节主要学习化学反应机 理；通过图片等直观演示 的方法，加深学员记忆和 理解；引导学员课后进行 自主学习，提高学员自主 学习能力。手段：电子幻灯、图片一、基兀反应V二、限速步骤V第四节反应速率理论方法：主要采用讲授法。 本节主要学习化学反应速 率理论；通过图片等直观一、碰撞理论V三、过渡态理论V三、催化剂和酶V演示的方法，加深学员记 忆和理解；引导学员课后 进行自主学习，提高学员 自主学习能力。手段：电子幻灯、图片第四章化学平衡基本要求：熟悉化学平衡常数的相关内容、标准平衡常数与

16、rG0(T)的关系；熟悉温度、浓度和压力对化学平衡的影响。重点：温度、浓度和压力对化学平衡的影响难点：温度、浓度和压力对化学平衡的影响主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节平衡常数方法：主要采用讲授法。 本节主要学习平衡常数； 通过图片等直观演示的方 法，加深学员记忆和理 解；引导学员课后进行自 主学习，提高学员自主学 习能力。手段：电子幻灯、图片、 板书一、化学反应的可逆性和化学平衡V二、标准平衡常数 K0V三、标准平衡常数 K0与反应rG0(T)的 关系V四、多重平衡V第一节化学平衡的移动方法：主要采用讲授法。 本节主要学习化学平衡的 移动；通过图片等直观演 示的方法，加深学员记

17、忆 和理解；引导学员课后进 行自主学习，提高学员自 主学习能力。手段：电子幻灯、图片一、浓度对化学平衡的影响V二、压力对化学平衡的影响V三、温度对化学平衡的影响V四、从热力学和动力学等两个方面来选择合理的生产条件V五、生物体系中的稳态和内稳态V第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡基本要求：熟悉酸碱质子理论、缓冲溶液的选择和配置；熟悉溶度积规则及其应用和影响 电离平衡的因素。重点：缓冲溶液及相关计算、难溶电解质的形成和溶解难点：分步沉淀、沉淀的溶解和转化主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节酸和碱方法：主要采用讲授法。 本节主要学习酸和碱；通 过图片等直观演示的方 法，加深学员记忆和理 解；

18、引导学员课后进行自 主学习，提高学员自主学 习能力。手段：电子幻灯、图片、 板书一、酸碱质子理论V二、Lewis酸碱理论V第一节酸碱平衡方法：主要采用讲授法。 本节主要学习酸碱平衡； 通过图片等直观演示的方 法，加深学员记忆和理 解；引导学员课后进行自 主学习，提高学员自主学 习能力。手段：电子幻灯、图片、 板书一、水的质子自递平衡V二、弱酸（弱碱）与水之间的质子传递平衡V三、拉平效应和盐效应V四、同离子效应和盐效应V第二节缓冲溶液方法：主要采用讲授法。 本节主要学习缓冲溶液； 通过图片等直观演示的方 法，加深学员记忆和理 解；引导学员课后进行自 主学习，提高学员自主学 习能力。手段：电子幻灯

19、、图片、 板书一、缓冲溶液的组成和作用机理V二、缓冲溶液的计算V三、缓冲溶液的选择和配制V四、人体正常pH的维持与失控V第四节 难溶强电解质的形成和溶解方法：主要采用讲授法。 本节主要学习难溶强电解 质的形成和溶解；通过图 片等直观演示的方法，加 深学员记忆和理解；引导 学员课后进行自主学习， 提高学员自主学习能力。 手段：电子幻灯、图片、 板书一、溶度积常数V二、分步沉淀V三、沉淀的溶解和转化V第六章氧化还原反应基本要求：熟悉氧化还原反应方程的配平方法；熟悉标准电极电势、电池电动势的意义及应用；熟悉氧化还原平衡、能斯特方程相关计算；熟悉氧化还原的有关概念。重点：影响电极电势的因素难点：酸度、

20、沉淀剂对电极电势的影响主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节氧化还原反应的实质方法：主要采用讲授法。 本节主要学习氧化还原反 应的实质；通过图片、等 直观演示的方法，加深学 员记忆和理解；引导学员 课后进行自主学习，提高 学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片、 板书一、氧化与还原V二、兀素的氧化数V三、氧化还原方程式的配平V第一节电池的电动势和电极电势方法：主要采用讲授法。本节主要学习电池的电动一、原电池与电极V二、电极电势V势和电极电势；通过图片 等直观演示的方法，加深 学员记忆和理解；引导学 员课后进行自主学习，提 高学员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片第二节氧化还原平衡方法

21、：主要采用讲授法。 本节主要学习氧化还原平 衡；通过图片等直观演示 的方法，加深学员记忆和 理解；引导学员课后进行 自主学习，提高学员自主 学习能力。手段：电子幻灯、图片一、电池电动势与化学反应的吉布斯能V二、氧化还原反应的标准平衡常数计算V第四节影响电极电势的因素方法：主要采用讲授法， 本节主要学习影响电极电 势的因素；通过图片等直 观演示的方法，加深学员 记忆和理解；引导学员课 后进行自主学习，提高学 员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片、 板书一、能斯特方程V二、溶液酸度对电极电势的影响V三、加入沉淀剂对电极电势的影响V第五节兀素电势图及其应用方法：主要采用讲授法， 本节主要学习元素电势

22、图 及其应用；通过图片等直 观演示的方法，加深学员 记忆和理解；引导学员课 后进行自主学习，提高学 员自主学习能力。手段：电子幻灯、图片一、兀素电势图（拉蒂默图）V二、兀素电势图的应用V第七章原子结构基本要求：熟悉四个量子数的意义、用四个量子数对核外电子的运动状态的描述；熟悉核外电子的排布规律、元素周期表的结构和元素基本性质的周期性变化规律。重点：四个量子数对核外电子运动状态的描述、核外电子的排布规律难点：原子轨道的图形表示、屏蔽效应、钻穿效应主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握计节 Bohr氢原子模型方法：主要采用讲授法，适当 安排提问加强师生互动。介绍 氢原子光谱和 Planck重子

23、论、Einstein光子学说，采用形象图 片，增强学员对原子结构部分 基础知识的了解和掌握。手段：电子幻灯一、氢原子光谱V二、Planck量子论V一、Einstein光子学说V四、该模型3个假设（概念）V第二节氢原子的量子力学模型方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍薛定渭方程和 原子轨道和波函数、四个量子 数，采用形象图片，增强学员 对该部分内容的了解和兴趣。 手段：电子幻灯一、薛定渭方程V二、原子轨道和波函数V三、四个量子数V四、原子轨道的图形表示V第二节多电子原子的结构方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍屏敝效应和钻 穿效

24、应、多电子原子轨道能级 和核外电子的排布规律，采用 形象图片，增强学员对多电子 原子的结构的了解和兴趣。 手段：电子幻灯一、屏蔽效应和钻穿效应V二、多电子原子轨道能级V三、核外电子的排布规律V第四节 电子层结构与兀素周期表方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍周期、族、特 征电子构型，采用形象图片， 增强学员对电子层结构与元素 周期表的了解和兴趣。一、周期、族V二、特征电子构型V手段：电子幻灯第五节原子参数方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍原子半径、电 离能、电子亲和能和电负性， 采用形象图片，增强学员对原 子参数的了解和兴趣

25、。手段：电子幻灯一、原子半径V二、电离能V二、电子亲和能V四、电负性V第八章分子结构基本要求：熟悉化学键的基本类型及其本质特征；熟悉杂化轨道理论的要点及应用、共价键的极性和氢键。重点：现代价键理论难点：杂化原子轨道、分子轨道理论主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握A节离子键方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍离子键的形成 与特点和晶格能、离子的电 荷、电子构型和半径和离子极 化现象，采用形象图片，增强 学员对该部分内容的了解和兴 趣。手段：电子幻灯一、离子键的形成与特点V二、晶格能V二、离子的电荷、电子构型和半径V四、离子极化现象V第二节共价键方法：主要

26、采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍经典路易斯学 说和现代价键理论、分子轨道 理论和共价键的极性，采用形 象图片，增强学员对共价键的 了解和兴趣。手段：电子幻灯、板书一、经典路易斯学说V二、现代价键理论三、分子轨道理论V四、共价键的极性V第二节分子的几何形状与物理性质方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍价层电对互斥 理论和分子的极性采用形象图 片，增强学员对分子的几何形 状与物理性质的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书一、价层电对互斥理论V二、分子的极性V三、分子的磁性V第四节分子间作用力方法：主要采用讲授法，适当 安排提问加强师生互动

27、。介绍 范德华力和氢键，采用形象图 片，增强学员对分子间作用力 的了解和兴趣。手段：电子幻灯一、范德华力V二、氢键V第九章配位化合物基本要求：熟悉配合物的组成、命名以及配位平衡的相关计算；熟悉螯合物的结构特点重点：配合物的组成、命名以及配位平衡的相关计算难点：配合物的价键理论；配位平衡的相关计算主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节配合物的组成、命名及异构现象方法：主要采用讲授法， 补充一些板书，适当安排 提问加强师生互动。介绍 薛配合物的组成、命名和 异构现象，采用形象图 片，增强学员对配合物的 组成、命名及异构现象的 了解和兴趣。手段：电子幻灯、板书一、配合物的组成V二、配合物的

28、命名V三、配合物的异构现象V第一节配合物的化学键理论方法：主要采用讲授法， 补充一些板书，适当安排 提问加强师生互动。介绍一、配合物的价键理论V二、晶体场理论V配合物的价键理论，采用 形象图片，增强学员对配 合物的化学键理论的了解 和兴趣。手段：电子幻灯第二节配位平衡方法：主要采用讲授法， 补充一些板书，适当安排 提问加强师生互动。介绍 配位平衡常数和影响配合 物稳定性的因素和配位平 衡的移动，采用形象图 片，增强学员对配位平衡 的了解和兴趣。手段：电子幻灯、板书一、配位平衡常数V二、影响配合物稳定性的因素V三、配位平衡的移动V第四节生物体内的配合物和配合物药物V第十章非金属元素基本要求：熟悉

29、卤素、氧族元素、氮族元素及碳族和硼族元素的主要化合物的基本性质重点：卤素、氧族元素、氮族元素及碳族和硼族元素的通性难点：氧族元素、氮族元素和硼族元素的通性主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第下 冈系方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍卤素通性及性 质递变规律等，采用形象图 片，增强学员对卤素的了解和 兴趣。手段：电子幻灯、板书一、卤素通性及性质递变规律V二、卤素单质V三、氢化物和氢卤酸V四、卤化物的含氧酸及其盐的性质V五、卤素离子的分离和鉴定V六、卤化物的生物学效应及相应药物V七、无机含氧酸的性质及结构V第一节氧族兀素方法：主要采用讲授法，补充一、氧族

30、兀素通性及性质递变规律V一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍氧族兀素的通 性和性质递变规律等内容，采 用形象图片，增强学员对氧族 兀素的了解和兴趣。手段：电子幻灯二、氧及其化合物的性质V三、过氧化氢的分析方法V四、硫及其化合物V五、氧族兀素离子的分离及鉴定V六、氧族兀素的生物学效应及相应药物V第二节氮和磷方法：主要采用讲授法，适当 安排提问加强师生互动。介绍 氮族兀素的通性和性质递变规 律，采用形象图片，增强学员 对氮族兀素的了解和兴趣。 手段：电子幻灯一、氮族兀素通性及性质递变规律V二、氮及其化合物V三、磷及其化合物/四、氮、磷兀素离子的分离及鉴定V五、氮、磷兀素的生物学效应及相应药物

31、V第四节碳、硅、硼方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍碳族元素的性 质和递变规律，采用形象图 片，增强学员对碳、硅、硼的 了解和兴趣。手段：电子幻灯、板书一、碳族、硼族兀素通性及性质递变规律V二、碳及其化合物V三、硅及其化合物V四、硼及其化合物V五、碳、硅、硼兀素离子的鉴定V六、碳、硅、硼兀素的生物学效应和相关药物V第十一章金属元素基本要求：熟悉碱金属和碱土金属及其主要化合物的结构、性质。重点：碱金属氢化物和碱土金属的主要化合物难点：碱金属和碱土金属的化合物主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握第一节碱金属方法：主要采用讲授法，适当 安排提问加强师生互动。

32、介绍一、碱金属的通性V二、碱金属氧化物和氢氧化物V碱金属的通性，采用形象图片，增强学员对碱金属的了解和兴趣。手段：电子幻灯三、碱金属配合物V四、钠、钾离于鉴定V五、钠和钾的生物学效应V第二节碱土金属方法：主要采用讲授法，适当 安排提问加强师生互动。介绍 碱土金属的性质，采用形象图 片，增强学员对碱土金属及其 化合物的了解和兴趣。手段：电子幻灯一、碱土金属的通性V二、碱土金属氢氧化物V三、碱土金属盐类V四、镁、钙、钢离子的鉴定V五、钙、镁的生物学效应及常用约V第四节铝和神分族方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍铝和碑及其化 合物的性质，采用形象图片， 增强学员对

33、铝和神分族的了解 和兴趣。手段：电子幻灯一、铝及其化合物V二、神、睇、州的重要化合物V三、铝、碑、睇、胡离子的鉴定V四、铝和神的生物学效应及常用约物V第十二章过渡元素基本要求：熟悉过渡元素主要化合物的基本性质；熟悉 IA和旧、IIA和IIB族元素的性质 对比；熟悉部分过渡元素离子的鉴定。重点：过渡元素的通性难点：镒、铭、铜的重要化合物主要内容教学要求教学方法与手段了解熟悉掌握铲节过渡兀素的通性方法：主要采用讲授法，适当 安排提问加强师生互动。介绍 过渡兀素的通性，米用形象图 片，增强学员对过渡兀素性质一、过渡兀素的电子层结构特征V二、过渡兀素的基本性质变化特征V四、过渡金属的化学性质V五、过渡

34、元素的生物学效应V的了解和兴趣。手段：电子幻灯第一节需和镒方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍铭和镒极其重 要化合物，增强学员对铭和镒 重要化合物的了解和兴趣。 手段：电子幻灯、板书一、铭的重要化合物V二、镒的重要化合物V四、铭、镒离子的鉴定V五、铭、镒的生物学效应及常用约物V第二节铁和钳方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍铁系兀素的性 质，采用形象图片，增强学员 对该部分兀素及其化合物性质 的了解和兴趣。手段：电子幻灯、板书一、铁及其化合物二、铁（II、III）离子的鉴定V三、铁兀素的生物学效应V四、钳及其的重要化合物V五、

35、钳类配体的抗癌药物简介V六、常用药物V第四节铜、锌、汞方法：主要采用讲授法，补充 一些板书，适当安排提问加强 师生互动。介绍铜族兀素，米 用形象图片，增强学员对该部 分化合物及其性质的了解和兴 趣。手段：电子幻灯一、铜的重要化合物V二、锌的重要化合物V二、汞的重要化物V四、铜、锌、汞离子的鉴定V五、铜、锌、汞的生物学效应及常用药物V（二）实验课实验课的学习是造就高素质、高层次、综合性人才的必要环节。无机化学实验是药学 专业学生的第一次化学基础实验，它有启蒙教育的作用，要求学生手脑并用反复训练。既 要掌握一些无机化学实验的基本操作方法与技能，也要通过实验获得大量的有关物质变化 的第一手感性认识。

36、在巩固和验证所学的理论和元素性能的过程中学会一些无机化学实验 的基本研究方法、学会驾驭理论与技能的思维方法，同时培养学生独立思考和独立工作的 能力，培养合作精神，养成认真观察，仔细思考，准确无误的记录等良好的工作作风与习 惯。序实验内容学要求实验类型分组要求号时必做选做验证综合设计自主1溶液的性质和配制3VV1人1组2化学反应速度和活化能3VV1人1组3缓冲溶液的配制与 pH值测定3VV1人1组4从烂板液”中回收锌（三废综合利用）3VV2人1组5磺基水杨酸合铁（出）配合物的合成3VV2人1组6粗盐的提纯和精制3VV1人1组7磺基水杨酸合铁（出）取大 吸收波长及其稳定常数测定 的测定3VV2人1

37、组8兀素性质3VV1人1组9硝酸钾的制备3VV2人1组10硫酸亚铁钱的制备3V2人1组合计3012153实验一溶液的性质和配制教学目标1、了解溶解过程中的热效应及其与物质结构的关系。2、了解影响溶解度的因素。3、掌握饱和溶液和溶液的准确配制。实施方法该实验为验证性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要 点、操作演示，学员实验、教员巡视指导，规范移液管及其它玻璃仪器的使用，实验后讨 论、小结。对物质溶解的有关知识进行提问。示范移液管、量筒的正确使用。学员一人一 组独立完成实验。在实验进行中，教员不断巡视并及时纠正学员操作中存在的问题。实验二化学反应速率和活化能教学目标1、了解作图

38、法处理实验数据的原理。2、熟悉（NH4）2S2O8氧化KI反应速率的测定原理；浓度和温度对反应速率的影响。3、掌握一定温度下（NH4）2S2O8氧化KI反应的反应速率、反应级数、反应速率常数及活化能的测定方法。掌握水浴中保持恒温的操作。 实施方法 该实验为验证性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要点、操作演示，学员实验、教员巡视指导，实验后讨论、小结。对反应速度、反应级数和活化能的相关知识进行提问。示范冰浴和水浴恒温操作。学员一人一组独立完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。实验三 缓冲溶液的配制与pH 值测定 教学目标 1、了解 pH 计的基

39、本构造及工作原理。2、学习缓冲溶液的配制方法，加深对缓冲溶液性质的理解。3、掌握缓冲溶液的作用原理及缓冲溶液的配制方法。 实施方法 该实验为验证性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要点、操作演示，学员实验、教员巡视指导，规范移液管、容量瓶的使用，实验后讨论、小结。对缓冲溶液的有关性质提问教学。示范移液管、 pH 计的正确使用。学员一人一组独立完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。实验四 从 “烂板液 ”中回收锌 教学目标 1、将学过的沉淀理论和水解原理知识应用于 “烂板液 ” 中锌的回收2、熟练过滤、洗涤沉淀、蒸发、结晶等基本操作。 实施方法

40、该实验为综合性实验，实验教学首先由任课教员简要讲解实验目的、原理、内容及操作要点，再结合现场演示，帮助学员理解和掌握实验过程中的一些要点和注意事项。学员二人一组独立完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。学员针对预习过程中出现的问题，在教员的讲解过程中应重点关注。对于教员要求的实验操作要点，懂得原理。实验操作过程中要仔细记录实验现象，并利用理论知识进行解释，最后，规范撰写实验报告，认真分析实验数据。实验五 磺基水杨酸合铁（n）配合物的合成 教学目标 1、了解配位化合物的内界及外界的组成。2、掌握合成配位化合物的基本操作方法。3、复习天平及标准溶液配制的操作。 实施

41、方法 该实验为综合性实验，依据课程标准，实验教学首先由任课教员简要讲解实验目的、原理、内容及操作要点，在实验中进一步规范分析天平的使用和标准溶液的配置基本操作，再结合现场演示，帮助学员理解和掌握实验过程中的一些要点和注意事项。学员二人一组独立完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。实验六 粗盐的提纯和精制 教学目标 1、了解提纯NaCl 的原理和方法及有关离子的鉴定。2、掌握溶解、过滤、沉淀的洗涤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。 实施方法 该实验为设计性实验，教员课前布置实验题目，提示实验方案设计的一般方法-学员自己查资料，提前一周完成实验方案设计-组织学员讨

42、论实验方案-上课时教员总评设计方案，最后确定具体实验方法-学员实验、教员巡视指导-实验后，组织讨论实验方案的实施情况和实验结果，教员点评和小结。强调化学实验的目的、意义及要求，讲解提纯 NaCl 的原理和方法及有关离子的鉴定，规范玻璃仪器的洗涤方法，掌握溶解、过滤、沉淀的洗涤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。学员一人一组完成实验。实验七磺基水杨酸合铁（出）最大吸收波长及稳定常数的测定 教学目标 1、学会绘制吸收曲线，用作图法求出最大吸收波长。2、了解光度法测定配合物组成及其稳定常数的原理。3、掌握测定pH<2.5时磺基水杨酸合铁（HI）的组成及其稳定常数。 实施方法 该实验为综合性实验

43、，实验教学首先由任课教员简要讲解实验目的、原理、内容及操作要点，再结合现场演示，帮助学员理解和掌握实验过程中的一些要点和注意事项。学员二人一组独立完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。学员针对预习过程中出现的问题，在教员的讲解过程中应重点关注。对于教员要求的实验操作要点，懂得原理。实验操作过程中要仔细记录实验现象，并利用理论知识进行解释，最后，规范撰写实验报告，认真分析实验数据。实验八 元素性质 教学目标 1、加深氮族元素性质的学习和理解，2、了解氮族相关离子的鉴定方法。 实施方法 该实验为验证性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要 点、操作演

44、示，学员实验、教员巡视指导，实验后讨论、小结。对氮族性质的有关知识提问教学。学员一人一组独立完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。实验九 硝酸钾的制备 教学目标 1、利用盐类在不同温度时的溶解度差别来制备硝酸钾。2、熟悉热过滤、加压过滤的操作。3、掌握重结晶提纯物质的方法。 实施方法 该实验为综合性实验，依据课程标准，课前提出预习要求，实验前讲解实验要点、操作演示，学员实验、教员巡视指导，规范加热、减压过滤等操作，实验后讨论、小结。对利用溶解度差别纯化物质的方法进行提问教学。示热过滤、重结晶的正确操作。学员二人一组独立完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时

45、纠正学员操作中存在的问题实验十 硫酸亚铁铵的制备 教学目标 1、了解复盐的制备方法。2、熟悉硫酸亚铁铵的制备原理；熟悉用目测比色法检验产品的质量等级。3、熟练水浴加热、蒸发、浓缩、结晶、常压过滤和减压过滤等。 实施方法 该实验为综合性实验，实验教学首先由任课教员简要讲解实验目的、原理、内容及操作要点，再结合现场演示，帮助学员理解和掌握实验过程中的一些要点和注意事项。学员二人一组独立完成实验。在实验进行中，教员不断巡视，并及时纠正学员操作中存在的问题。学员针对预习过程中出现的问题，在教员的讲解过程中应重点关注。对于教员要求的实验操作要点，懂得原理。实验操作过程中要仔细记录实验现象，并利用理论知识

46、进行解释，最后，规范撰写实验报告，认真分析实验数据。第四部分 实施建议一、课程教学实施建议（一）教学组织课程教学由教研（科）室主任负总责，教学组长负责具体的组织与实施。基本流程包括： 成立教学组和实验供应组， 教学准备， 课程教学， 辅导答疑， 课程考核， 总结反馈。教学组实施备课、大课讲授、实验课指导、自学辅导、指导性自习、多媒体课件、考试与考查等教学活动；实验供应组进行实验器材的准备，协助实验课教员指导、管理实验等。（二）教学方法本门教学中应注意理论与实践的结合，适当安排指导性自习，加强课前、课后的答疑辅导，注意学员能力的培养，使学员通过对无机化学相关知识的理解，树立整体观念，进而总结归纳

47、元素或化合物化学性质、化学反应一些深层次的基本规律。1、开展课堂讨论式教学法（ Case Based Study ， CBS ）建议可在部分章节采用以事例为引导的课堂讨论式教学（case-based study， CBS ），通过事例引导和教师指导下的课堂讨论、资料查询、自学等方式启发学生分析、讨论有关无机化学问题，学习无机化学知识。这些章节包括酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位化合物等内容。2、倡导以问题为中心的教学方式（Problem Based Lecture ， PBL ）以学生为主体的小组讨论式的方法，强调从提出问题人手，激发学生学习的兴趣，让学生有针对性地去探索并运用理论知识，以提高分析和解决问题的能力。二、课程考核评价建议（