2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——与“量”有关的离子方程式的书写(有答案和详细解析)

1、2021 届高三化学一轮复习每天练习 20分钟与“量”有关的离子方程式的书写（有答案和详细解析）类型一 连续反应型1 向NaOH 溶液中通入 CO2 至过量2向澄清石灰水中通入 CO2 至过量3向氨水中通入少量SO24向氨水中通入过量SO25 向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量6向NaOH 溶液中逐滴滴入 AlCl 3 溶液至过量7 向NaAlO 2 溶液中逐滴滴入盐酸至过量8向盐酸中逐滴滴入NaAlO 2 至过量9.向NaAlO2溶液中通入 CO2,由少量至过量类型二 酸式盐和碱反应型12 .向Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液13 .向Ca(HCO3)2溶液中加入

2、足量 NaOH溶液14向 Mg(HCO 3)2 溶液中加入少量的澄清石灰水15向 Mg(HCO 3)2 溶液中加入足量的澄清石灰水类型三 限制条件型16向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液至刚好沉淀完全17向 NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至中性18 .氢氧化钢溶液与 KAl(SO 4)2 1220(明矶)的反应生成沉淀的物质的量最大： 生成沉淀的质量最大： 类型四反应顺序竞争型19 .向NH4HCO3溶液中加入少量 NaOH溶液20向稀HNO 3 中逐渐加入铁至过量21 向FeBr2 溶液中通入Cl2 从少量至过量22.向Fel2溶液中通入 C12从少量至

3、过量综合训练23. （2020太原质检）向含a mol Ba（OH） 2的溶液中加入 b mol NaHSO4,下列说法不正确的是()A.当 a>b 时，发生的离子反应为 Ba2+SO2 +H + + OH =BaSO4 + H2OB.当 2awb 时，发生的离子反应为 Ba2+ + SO4 +2H + + 2OH =BaSO4 + 2H2OC.当 3a= 2b 时，发生的离子反应为 2Ba# + 2SO2-+3H+ + 3OH=2BaSO4 J + 3H2。D.当a<b<2a时，溶液中SOF与OH的物质的量之比为(b-a) ： (2b-a)24. （2019衡阳八中质检）向

4、FeCl3、Al 2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH） 2（aq）,形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表（已知：偏铝酸钢易溶于水 ）。以下推断正确的是（）氢氧化物溶?夜pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4一一Al(OH) 33.35.27.812.8A.OA段产生的沉淀为 BaSO4和Fe(OH) 3B.原溶液中 c(Cl )=c(SO4 )C. AB 段可能发生的反应是 2SO4 +2Ba2+Al3+3OH =2BaSO4j + Al(OH) 3 JD. C点溶液呈碱性的原因是AlO 2水解，其离子方程式为AlO 2 + 2H

5、2O=Al(OH) 3 J + OH答案精析1. 2OH + CO2=CO3 + H2OCO3 + CO2+ H 2O=2HCO 3总过程：CO2+OH =HCO32. Ca2+ + 2OH +CO2=CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O=Ca2+ + 2HCO 3总过程：CO2+ OH =HCO33. 2NH3 I2O+SO2=2NH4 + SO3 +H2O4. NH3 也O+SO2=NH4+HSO35. Al3 +3OH =Al(OH) 3 JAl(OH) 3+OH =AlO2+2H2O总过程：Al3 + 4OH =AlO 2 + 2H2O6. Al3 +4OH =Al

6、O 2 + 2H2O3AlO 2 + Al3+ + 6H2O=4Al(OH) 3 J7. AlO 2+H+H2O=Al(OH) 3 JAl(OH) 3+3H+=Al3+ + 3H2O总过程：AlO 2 + 4H =Al 3 + 2H2O8. AlO 2 +4H =Al 3+ + 2H2OAl3+ + 3AlO2 + 6H2O=4Al(OH) 3 J9. 2AlO 2 + CO2+ 3H2O=2Al(OH) 3 J + CO2CO3 + CO2+ H 2O=2HCO 3总过程：AlO 2 + CO2 + 2H2O=Al(OH) 3 J + HCO 310. HCO3+Ca* + OH =H2O+

7、CaCO3 J11. Ca2+ + 2OH +2HCO3=2H2O+CaCO3J + CO312. OH +Ca2 + +HCO3=H2O+CaCO3 J13. Ca2+ + 2HCO3+2OH =2H2O+CaCO3 J + CO314. Mg2+ + 2HCO3 + Ca2+ + 2OH =MgCO3 + CaCO3( + 2H2O15. Mg2+ + 2HCO 3 + 2Ca2+ + 4OH =Mg(OH) 2 J + 2CaCO3 J + 2H2O解析 MgCO3为微溶于水的物质，在 OH足量的情况下，会发生反应：MgCO3+2OH =Mg(OH) 2 + CO2 ,该反应的化学方程式

8、：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3j + Mg(OH) 2 J + 2H2O ,离子方程式：Mg2+ + 2HCO 3 + 2Ca2+ + 4OH =Mg(OH) 2 J + 2CaCO3 J +2H2O016. Ba2+ + OH +hT + SO4 =BaSO4j + H2O解析 NaHSO4在溶液中完全电离生成 Na+、H +、SO2 ,当Ba2+沉淀完全时，溶液中 OH 一有剩余，故此时对应的离子方程式为 Ba2+ + OH -+ H+ + SO4- =BaSO4 J + H2O;若在以 上溶液中继续滴加 NaHSO4溶液，反应的离子方程式为 OH + H + =H2

9、O。17. Ba2 +2OH +2H+ + S。2 =BaSO4j + 2H2O解析 溶液呈中性时，Ba(OH) 2化学式中的两个 OH-都要参加反应，故此时的离子方程式为 Ba2+2OH + 2H + + SO4- =BaSO4j + 2H2O; NaHSO4 电离出一个 H +的同时电离出一个SO4一,当溶液呈中性时，溶液中还有SO2一剩余，若继续滴加 Ba(OH)2溶液，则会发生反应：Ba2+ + SO4 =BaSO4 J。18. 2Al3 +3SO4 + 3Ba2 +6OH =3BaSO4j + 2Al(OH) 3,Al3 + + 2SO2 +2Ba2 + + 4OH =2BaSO4 J + AlO 2 + 2H2O19. HCO3+OH =H2O+CO320. Fe+4H+NO3=Fe3+NO T + 2H2OFe+ 2Fe3=3Fe2+总反应：3Fe+8H +2NO3 =3Fe*+2NO T + 4H2O21. 2Fe2 +Cl2=2Fe3 + + 2Cl2Fe2 + 4Br + 3Cl2=2Fe3 + 6Cl +2Br2解析 因为还原性强弱顺序为Fe2+>BL ,故Cl2氧化它们的先后顺序为 Fe2+、BL。22. 2I +Cl