质量守恒定律学案第一课时

1、第五单元课题1质量守恒定律第一课时（学案）【学习目标】1 .认识质量守恒定律2 .通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论 【重难点】从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变【课中复习】1、红磷在与氧气发生化学反应时有哪些现象？2、写出红磷与氧气发生化学反应的文字表达式和符号表达式【预习导学】（观察多媒体演示实验，准确记录实验现象及反应表达式，思考出现该 实验结果的原因，）方案一、磷在锥形瓶中燃烧前后质量的变化方案二、铁与硫酸铜溶液反应前后质量的变化实验方案力杀一力杀一实验现象质量变化情况反应刖反应 后反应、之， 刖反应 后结论（即质量守恒定律）【深入学习】（教师精讲

2、，理解质量守恒定律的涵义）1 .质量守恒定律适用的范围： （填“物理变化”或“化学变化” ）2 .质量守恒定律中的关键词：质量 参加 总和（1）质量：质量守恒定律强调的是“质量守恒”,并不包括其他方面的守恒。对于反应物和生成物中均是气体的反应来说，反应前后的气体质量总和保持不变，但其点燃体积却不一定相等。 如 2SO2 O22SO3 反应中，每2 体积的二氧化硫和 1 体积的氧气反应时只能生成2 体积的三氧化硫，其体积在反应前后并不相等。（ 2）参加：质量守恒定律强调的是真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应（反应剩余的） 。 例如：有 A 、 B 两种物质各5g 组成

3、的混合物，在一定条件下发生化学反应A + B - C 充分反应后，发现剩余物质中含有3g A 、 2g B 和若干克 C ，则参见反应的 A 、 B 的质量 、生成 C 的质量（ 3）总和：很多化学反应都会有气体的参与，同时，还会有许多化学反应可以生成气体或沉淀。因此在考虑各物质质量总和时应当包含“固、气、液”三种状态的物质。 例如： 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。是由于燃烧生成二氧化碳气体导致的。【达标检测】1 、根据质量守恒定律解释下列现象（ 1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量变小（ 2）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。2、判断

4、下列说法是否正确，并改正错误的说法（ 1）水沸腾后，变为水蒸气，前后质量相等，符合质量守恒定律（ 2）水通电分解生成氢气和氧气后，剩余水的质量减小，不符合定律（ 3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律3、先将10gA 和足量的 B 混合加热， A 和 B 发生化学反应， 10gA 完全反应后，生成 8gC 和 4gD ，则参加反应的 A 和 B 的质量比是第五单元 课题1质量守恒定律（第1课时）（教案）【教学目标】1 .认识质量守恒定律2 .从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变【教学重点】从微观的角度认识在化学变化中原子的种类

5、和数目不会发生改变【学习方法】阅读讨论，合作学习【教学过程】教师活动学生活动目的意图【提出问题1】红磷在与氧气发生化学反应时有哪些现象？回忆，分组讨论交流温故知新，为引入新课做好准备【提出问题2】写出红磷与氧气发生化学 反应的文字表达式和符号表 这式【引入】红磷与氧气发生化学反应时反应前后的质量有没有改变呢？激发学生的求知欲，引起学生的思考学会对同一反应，从不 同角度来分析，培养学 生思维的灵活性。引导阅读课本92页的活动探究1、实验的目的？2、实验的操作步骤如何？认真阅读，带着问题思考使学生明确实验的意图和目的多媒体演示活动探究中的方案一、方案一的实验视频小组讨论：1、方案一、方案二各有何实

6、验现象，质量变化情况如何？2、实验的反应原理和实验结论？认真观察，分组讨论、交流汇报提高学生的观察能力、积极主动学习、相互合作学习多媒体展示“质量守恒定律”认真听讲提出问题，交流讨论：1:根据质量守恒定律，判断下列叙述题的正误水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积(3)二氧化镒在氯酸钾分解反应前后质量不变，是遵循质量守恒定律的。认真思考，小组讨论通过实例，让学生自主生成“质量守恒定律”应该注意哪些？学生自主生成知识多媒体演示“电解水的微观过程”认真观察让学生得出“质量守恒定律”的本质达标检测1、2题学生独立思考巩固新知总结

7、：布置作业赤城县鸡场中整质量守恒定律教学案例教师：惠松云化学方程式课题 1 质量守恒定律【教学目标】1、知识目标（ 1） 、理解质量守恒定律的涵义。（ 2） 、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。2、能力目标通过学生自己设计的实验方案， 动手实验， 初步培养学生应用实验方法研究 化学问题、分析问题和解决问题的能力。3、过程与方法（ 1） 、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。（ 2） 、通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。（ 3） 、通过讨论交流，使学生能表达自己的观

8、点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。4、情感态度与价值观（ 1） 、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。（ 2） 、培养学生严谨求实的科学态度。（ 3） 、培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点。【教学重点】质量守恒定律的涵义【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用【教学方法】提出问题-进行假设-设计方案-实验探究-得出结论-理解应用【仪器和药品】仪器：托盘天平、烧杯、镊子等药品：铁钉、CuSO§液、NaOH§液等【教学过程】（ 创设问题情景引入课题 ） ：著名侦探人物福尔摩斯，一天，他像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味，华生问

9、道：敬爱的先生，别人都说你很聪明，那你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？福尔摩斯有条理的说： “这个问题很简单，只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总质量， 减去抽完后烟斗和烟灰的总质量， 就是吐出烟和气体的质量。你认为福尔摩斯的回答正确吗？相信通过本节课的学习， 我们就会做 出正确的判断，这就是我们今天要探究的问题。（讲授新课）同学们， 大家都知道， 化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2点燃CO2+H2O。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？请大家根据我们学过的

10、知识大胆地作出自己的假设。学生作出假设回答：生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和。教师：除了相等，还可能有哪几种情况呢？学生：生成物的质量总和大于反应物的质量总和；生成物的质量总和小于反应物的质量总和。投影：假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和；假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和；假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和。教师： 同学们提出了三种假设， 这很好， 那么通过什么方式可以验证你的假设呢？学生：可以通过实验事实来验证。教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？学生：用天平称量。教师：

11、对，可以用天平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系投影：活动与探究方案一：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量的测定。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。注意事项：1、称量时天平应注意调平。2、在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打 磨干净。下面先观察老师演示氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量测定的实验。请同学们仔细观察实验现象，读出天平称出物质的质量。请大家结合教材93页的活动与探究讨论一下如何设计第二个实验。学生：

12、汇报实验方案教师：同学们设计得非常不错，下面我们就根据刚才设计的实验方案分组进 行实验探究，仔细观察实验现象，弄清楚反应物和生成物，记录好实验结果，填 入P94的表格内。学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。方案二：在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入 硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出， 同时溶液的颜色也 略有改变，由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液，用天平称量，发现反应前后物质的 质量总和没有发生改变。教师：你们这个实验完成得非常不错，那么在这个反应中反应物和生成物分 别是什么？我们称量的又是哪些

13、物质的质量呢？学生：在这个反应中，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应前 我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，反应后我们称量的是生成物铜和 硫酸亚铁的质量总和。也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜 和硫酸亚铁的质量总和相等。投影：实验方案力杀一力杀一实验现象生成蓝色絮状沉淀铁钉表向覆层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色反应前后各物 质质量总和相等相等分析NaOH+CuSOCu(OH»+NaSO质量总和=质量总和Fe+CuSO Cu+FeSO质量总和=质量总和教师总结：刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论， 这非常不错。 其实， 在很早以前科学家们经

14、过长期的研究和实践， 做了大量的实验， 也和同学们一样得出了相同的结论， 那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。 拉瓦锡就是发现这个规律的科学家之一，下面我们来看一看他是怎样发现的。教师： 我们学习自然科学也要像拉瓦锡等科学家发现质量守恒定律一样， 以 严谨求实的科学态度去不断地探索，不断进取。问：如何描述质量守恒定律的内容呢？板书： 1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。教师： 了解了质量守恒定律的内容和它的发现， 我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的

15、各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。接下来请看电解水的微观过程。投影：电解水的微观过程。教师： 大家看， 这是一个水分子, 红色代表氧原子、 蓝色代表氢原子, 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在通电的条件下 , 水分子发生了什么变化？学生： 水分子分解成了氢原子和氧原子， 两个氧原子构成一个氧气分子， 两 个氢原子构成一个氢气分子。追问：分子的种类变了吗？分子的数目呢？教师分析： 既然是化学变化， 分子的种类肯定发生了变化， 因为化学变化的本质特征是生成了新物质， 从微观角度看也就是生成了新的分子。 但分子的数目却不一定变，比如 电 解水的 反 应中， 反 应前后分 子数

16、发 生了变化， 但在 H2+Cl2=2HCl 中，反应前后分子数不变。追问：在电解水的过程中，构成水分子氢原子和氧原子变了吗？学生：没有，它们只是经过了重新组合。教师总结： 大家回答得很好。 从微观过程以及前面所学的分子、 原子知识可知， 化学反应的过程， 事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化， 所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。教师：现在你知道质量守恒的原因吗？学生：因为在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量不变，所以化学反应前后个物质

17、的质量总和相等。板书： 2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。过渡：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面 的例子来验证一下质量守恒定律是否正确。口述：蜡烛在敞开系统中燃烧反应前后质量的测定。学生：蜡烛在敞开系统中燃烧反应前后，生成物的质量小于反应物的质量；教师：为什么会出现这样的结果？学生：讨论回答：因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水， 二氧化碳是气体，逸散到了空气 中，所以蜡烛燃烧生成物的质量小于反应物的质量。追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？教师：分析得不错，质量守恒定律强调的是参加化学反应的

18、各物质的质量总 和等于反应生成的各物质的质量总和，所以分析时一定弄清楚参加反应的是哪些 物质，反应后生成的是哪些物质。教师：大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？学生分析其中的关键词投影：理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1 .质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化，一 切化学反应都遵循质量守恒定律。2 .质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守 包。3.注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的 物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质， 如沉淀、气体等。教师：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用 质量守恒定律来解决实际问题呢？投影：试试看1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳 22 g ,则有 g的氧气参加反应。2、2.已知A+2B= C+D 中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成 4 g C和8 g D,若A完全反应，则A与B反应的质量比为 。3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后