实验五混合碱的测定

1、实验五混合碱的测定时间：2021.03.09创作：欧阳法内容:P196-199一、实验目的(明确)1. 了解测定混合碱的原理2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与Na2C()3 或 NHC()3 与的含量3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸 威滴定法在碱度测定中的应用二、实验原理(讲清)所谓混合威通常是指Na()H与Na2C()3或 NaHCO3与Na2C()3混合物，它们的测定通常采用双 指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个 不同的终点。原理如下：在混合碱试液中先加入酚駄指示剂，用HC1标准 溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NM)H与 Na2C()3的混合物，这

2、时溶液中N2H将被完全滴 定，而Na2C()3被滴定生成NaHC()3,即滴定反应到 达第一终点，设此时用去HC1溶液的体积为V”反应式为：NaOH 十 HCl=NaCl + H2()Na2C()5 + HCl=NaCl + NaHC()5然后，再加甲基橙指示剂，继续用HC1标准溶液滴 定至由黄色变为橙色，设所消耗HC1溶液的体积为 V2,这时，NaHC()3全部被滴定，产物为H2CO3 (CO2+H2O),反应式为：NaHC()3 + HCl=NaCl + H2C()3co2-hw所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。可见，滴定Nd2C()3所需的HC1溶液是两次滴定 加入的，从理论上讲，两

3、次用量相等。故V?是滴定 NaHC()3所消耗HC1的体积，NM)H所消耗HC1溶液 的量为(ViV?) o那么各组分的含量按下式计算：式中：3】混合碱中Na()H的含量，g-L-1；32 混合碱中NqHC()3的含量，g - L1;CHC1溶液的浓度，mol L 1;V】滴定过程中一阶段HC1溶液的用量，mL ；V2滴定过程中二阶段HC1溶液的用量，mL ；V 混合碱的体积，mL ；Mj NaOH的摩尔质量，39.997 g mol1 M 2 NqHC()3的摩尔质量，84.007 g - mol-1试样若为NqHC()3与的混合物。此时 Nh V】仅为NC()3转化为NaHCO3所需HC1

4、溶 液的用量，滴定试样中NaHC()3所需HC1溶液的用 量为(V2VJ -那么各组分的含量为： 式中： 混合碱中NqHC()3的含量，g-L-1； 混合碱中NC()3的含量，CHC1溶液的浓度,mol L 1;V】滴定过程中一阶段HC1溶液的用量，mL ；V2滴定过程中二阶段HC1溶液的用量，mL ；V 混合威的体积,mL ；M 3 NaHC(h的摩尔质量,84.007 g - moroM 4 Na2C()3的摩尔质量,105.99 g mol1三、实验仪器与试剂(叫学生实验前检查)1. 仪器酸式滴定管锥形瓶(250 mL) 移液管(25 mL) 洗耳球2. 试剂HC1溶液().1 mol

5、- L1) 酚臥指示剂(0.2 %)甲基橙指示剂(0.2 %)混合碱水溶液(待测四、实验内容(介绍)1. 用移液管移取已配好的混合碱溶液25 mL于 250 mL锥形瓶中，加入2滴酚馱指示剂，立即用 0.1 mol L- HC1标准溶液滴定至由红色变为近无色 21,记下所消耗HC1的体积V! (mL)o2. 加入甲基橙指示剂1滴，继续用HC1标准溶液 滴定至由黄色变为橙色，记下第二次所消耗HC1的 体积V2(mL)o平行测定23次。五、注意事项1. 移液管的洗涤、润洗、装液和移液操作。2. 酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气 泡和调液面操作。3. 滴定操作及滴定终点的准确判断。六、结果与

6、分析1. 将实验数据填入表3.1中。2. 若V)V2,样品仅含NaOH和NqHC。，则按 31、32式计算各组分的含量；若V2Vb样品仅含 NaHC()3和Na2C()5,则按33、o)4式计算各组分的含 量。表1混合威的测定数IIIIIIV混合碱/mLVi/mLVz/mL2021.03.09W与W大小比较ViV2ViV2ViV2确定混合碱的组成以上结果表明：因J 那么混合碱溶液中只含有 和选择适当的计算公式组份1含S/g-L 1组份1含虽的平均值/g-L 1相对偏差相对平均偏差组份2含S/g-L 1组份2含量的平均值 /g-L 1相对偏差相对平均偏差七、思考题1. 取等体积的同一烧碱试液2份

7、，一份加酚駄 指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用HC1标准 溶液滴定。设所消耗HC1的体积分别为V】、V2。怎 样确定Na()H和Na2C()3所消耗的HC1体积？答：以酚駄为指示剂，其反应式为：NM)H + HC1 二 NaCl +H2()和 Na2C()s + HC1 = NaHC()s + NaCl,消耗HC1的体积为Vj以甲基橙为指示剂， 其反应式为 Na()H + HC1 二 NaCl +H2()和 Na2C()3 + 2HC1 = 2 NaCl + H2CO3(H2O + CO)消耗 HC1 的体 积为V?。可见，滴定需要消耗HC1的体积为 (V2 - V,),则滴定NM)H 所

8、消耗的HC1的体积为(V2- VJ = (2V| V2)o2. Na2C()3是食碱主要成分，其中常含有少量 NaHC()3 o能否用酚肽作指示剂，测定Na2C()3含 量？答：可以。因为酚駄的变色范围为：8.21().(), 在碱性范围，用酚馱作指示剂，Na2C()3被滴定成 NaHCO.,即为滴定终点。这时所消耗HC1的体积的 2倍即为NCOs全部被滴定消耗的HC1的体积，根 据HC1标准溶液的浓度及其消耗的体积即可计算 Na2C()5的含量。3. 为什么移液管必须要用所移取溶液润洗，而锥形瓶 则不用所装溶液润洗？答：(1)若不用被移取溶液润洗移液管，则移 液管内壁挂的水珠会讲被移取溶液稀释，即由移液管 移到锥形瓶中的待测液浓度比原试剂瓶中的浓度小， 滴定使讲出现负误差。(2)滴定根据的原理就是化 学反应的计量关系，只要待测液的物质的量n是准确 的，在滴定结果就是准确的，所以，由移液