实验三食用白醋中醋酸含量的测定

1、实验三食用白醋中醋酸含量的测定时间：2021.02.07命题人：欧阳物、实验目的与要求1掌握标准溶液的配制、标定方法及保存要点；2了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；3掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选 择原理。二、实验原理1朋。浓度的测定醋酸为有机弱酸(Ka = 1.8xl0-5 )与moh反应式为：反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚 醸等碱性范围变色的指示剂。食用白醋中醋酸含量大约在 30-50 mg/ml ° 2 MOR标准溶液的标定 MOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使 得配制的溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果 偏

2、高，因此，为得到更准确的数据，必须将溶液以标准 酸溶液邻茏二甲酸氢钾(KHC0® )标定。在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H +离子，其 与NdOH反应的计量比为1：1 o标定时的反应为：邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：(1 )易于获得纯品；(2 ) 易于干燥，不吸湿；(3 )摩尔质量大，可相对减少称量误差。式中：m邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾质量 /g Vmoh 1 mLNa OH 体积/m L三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、 滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、移液管、滴瓶、 试剂瓶(带橡胶塞)。moh(s)(A

3、R.)、酚酎指示剂(0.2%乙醇 溶液)、邻苯二甲酸氢钾(A.R.在100125°C下干燥lh后， 置于干燥器中备用)。四、实验步骤洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的MOH溶液润洗 23次，每次用量5 10mL，然后将碱液装入滴定管中至 刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或 零点稍下处，静置lmin后，精确读取滴定管内液面位置， 并记录在报告本上。用差减法准确称取约0.6 g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份， 分别放入三个已编号的250 mL锥形瓶中，加50 mL水溶解 （若不溶可稍加热，冷却后），加入2滴酚猷指示剂，用 0.1m。1丄J moh溶液滴定至呈微红色，半分

4、钟不褪色，即 为终点。计算标准溶液的浓度。2食用白醋中醋酸含量的测定用移液管吸取食用白醋试液25.00mL，置于250mL容量瓶 中，用水稀释至刻度，摇勻。用移液管吸取25.00mL稀释 后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚猷指示剂 2滴，用moh标准溶液滴定，直到加入半滴NdOH标准溶液 使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。平行 测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于0.2%。五、实验数据记录与处理项目123m邻苯二甲酸氢钾/g%“ /应CNaOH /(mol-L-*)NaOH /(?O/.L)偏差相对平均偏差2食用白醋中醋酸含量的测定项目123CNaOH /(imLL 1)VNaOH 1 mLC%(g/100 忆)CHAc/（g/10°忆）偏差相对平均偏差1测定食用白醋时，为什么选用酚猷指示剂？能否选用甲欧阳物创编2021.02.07基橙或甲基红做指示剂?2与其他基准物质相比，邻苯二甲酸氢钾有什么优点？3标准