实验九电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数

1、实验九电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数亠、实验目的用电导法测定乙酸乙酯皂化反应在不同时刻的反应物浓度，验证其为二级反应并求反应速度常数。1、实验原理乙酸乙酯皂化，是双分子反应，其反应式为:CH3COOC2H5+Na+OHCH3C00_ Na+C2H5OH在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变，不同反应时间的OH的浓度,可以用标准酸进行滴定求得，也可以通过间接测量溶液的电导率而求出为了处理方便起见，在设计这个实验时将反应物 CH3COOC2H5和NaOH采用相同浓度c,作为起始浓度。设反应时间为t，反应所生成的CH3COONa和C2H5OH的浓 度为x,那麽，CH3COOC2H5和NaOH的

2、浓度则为(cx)，即CH3COOHC2H5 NaOH 二 CHsCOONa C 2H5OHc-xc-xx fc因是双分子反应，所以时间为t的反应速度和反应物浓度的关系为(1)(2)2dx/dt=k(c-x)式中：k为反应速率常数。将上式积分可得:kt = x/ c(c -x)从式(2)中可看出，原始浓度c是已知的，只要测出t时的x值，就可算 出反应 速度常数k值。首先假定整个反应体系是在稀释的水溶液中进行的，因此可以认为CH3COONa是全部电离的，在本实验中我们用测量溶液的电导率求算 x值 的变化，参与导电的离子有 Na+、OH-、和CH3COO 而Na+ft反应前后浓度 不变，由于OH-不

3、断减少而CH3COO-不断增加，所以，体系的电导值不断下降。显然，体系电导值的减少量和 CH3COONa的浓度x的增大成正比，即:c = K(G=K'('式中：G。 O为起始时的电导、电导G:、:为tx时的电导Gt、' ?为七时的电导、电导率K为比例常数。将（3）（4）式代入式得=ckt(5)oO从方程式（5）可知，只要测定了 -.o、:以及一组-t值以后，用_A_!对QOt作图，应得一直线，直线的斜率m就是反应速度常数k k值和原始浓度c的乘积的单位：分-1摩尔-1升、仪器和试剂：1、仪器:电导率仪1台恒温槽水浴1套停表1只烘干试管4? 5支移液管15ml2支2、试剂

4、:0.0200 mol/LNaOH（新鲜配制）0.0100 mol/LNaOH（用蒸馏水冲稀0.0200mol/L0.0100 mol/LCHaCOONa (新鲜配制9)0.0200 mol/LCH3COOC2H5 (新鲜配制 y )NaOH)四、实验步骤1、电导仪的调节:用0.0100 mol/L的CHaCOONa装入干净的试管中如图1所示，液面约高出 铂黑片1厘米为宜。浸入25C （或30C ）恒温槽内10分钟，然后接通电导仪，测定其电导，即为按上述操作，测定 0.0100 mol/L的NaOH溶液的电导为s测量时，每一种溶液都必须重复 3次取平均值。注意每次往电导池中装新样 品时，都要先

5、 用蒸馏水淋洗电导池及铂黑电极三次，接着用所测液淋洗三次。3、t的测量将电导池的铂黑电极浸于另一盛有蒸馏水的试管中，并置于恒温槽恒温。用移液管移取15毫升0.0200 mol/L NaOH溶液注入干燥试管中，用另一移液管移 取15毫升0.0200 mol/L CH3COOC2H5注入另一试管中，两试管的管口均用塞子 塞紧，防止CH3COOC2H5挥发。将试管置于恒温槽中恒温10分钟。将两试管中 的溶液混合在一只试管中，将铂黑电极从恒温的蒸馏水中取出并用该混合液淋洗 数次，随即插入盛有混合液的试管中进行电导时间测定，每隔5分钟测量一次，半小时后，每隔10分钟测量一次，反应进行到1小时后可停止测量

6、。测量结束后，重新测量.-，看是否与反应前测量的值一致，实验结束后，应将铂黑电极浸入蒸馏水中。试管洗净放入烘箱。五、数据处理1、计算'-0、I:的平均值项旨次数123平均1K0 / mS cm忙乞/mS cm2、将 t、t、o-r、t 一、（s-r）/（ -:）列成数据表项目"'"'- - t/分51015202530405060叫 /mS cm，（叫-% ） /mS cm（气-Q/mS cm，（% 叫）/（叫瓷co）3、以（'八't）/（ 对t作图，得一直线。由直线的斜率 m算出反应速率常数 k六、思考题1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且 CH