铁分类题库(师)

1、章节：镁铝 学生练习（师） 第 3 页 共 6 页§1 铁单质检测题物质性质题：1. 把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（ ）ACu(NO3)2 BFe(NO3)3 CFe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C2. 常温下，能用铁制容器盛放的液体是（ ）A.浓氨水B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.浓H2SO4参考答案：AD3. 将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是（ ）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜参考答案：BC4. 国际上推广使用中国铁锅，这是

2、因为铁锅（ ）A是单质 B含碳，属混合物 C化学性质活泼D易使食物中含人体所需的铁元素参考答案：D5. wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸，再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 参考答案：A6. 由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是 （ ）A.镁 B.铝 C.铁 D.钠参考答案：C实验题：1. 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用

3、下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。（ ）请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的化学方程_。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_；(3)碱石灰的作用是 _；(4)试管中收集到的气体是_，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_，检验这一操作的目的是_参考答案：（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)（2）检验装置的气密性(2分)（3）干燥反应产生的气体(2分)（4）H2(2分)；验纯(2分)；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸(2分)计算题：1. 将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空

4、气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况) （ ） A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 44.8 L参考答案：C2. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（ ）A.铁溶解，没有任何金属生成 B.铁溶解，只析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu参考答案：D3. 在含有ngHNO3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，

5、生成气体NO，已知有 gHNO3被还原，则nm不可能是（ ）A.41B.21C.31D.92参考答案：B4. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。则m1和m2之间的关系是_，原因是_。参考答案：m 1一定大于m2，原因是：原溶液中剩余有NO3，加入稀H2SO4后，无论剩余金属是铜或铁和铜的混合物，都会将继续再溶解。5. 往90mL含16g CuSO4溶质的溶液中加入2.8g Fe粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液的体积变为100mL。试计算：（1）溶液中含有多少克FeSO4？（2）此时溶液中Fe2+、

6、Cu2+离子的物质的量浓度各是多少？（3）反应得到的固体的质量是多少？参考答案：（1）7.6g（2）0.5mol/L，0.5mol/L（3）3.2g6. 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?参考答案：解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3和Cu2全部消耗掉。Fe3与Fe反应会使溶液增重，Cu2与Fe反应会使溶液减重。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应增重与减重必然相等才能符合题意。设反应前Fe3为x mol，Cu2为mol，2Fe3十Fe3Fe2 增

7、重23 56x 28 x Cu2十FeFe2Cu 减重1 1 8 8由28 x8y得x：y2：7所以原混合溶液中Fe3和Cu2的物质的量之比为2：7章节：镁铝 学生练习（师） 第 6 页 共 6 页§2 铁化合物检测题物质性质题：1. 由于被空气中O2氧化而变黄色的是（ ）A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C.KI溶液久置变黄色D.工业盐酸呈黄色参考答案：BC2. 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（ ）A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3

8、+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+参考答案：D3. 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色( )A. 变黄 B. 绿色更深 C. 绿色更浅 D. 无变化参考答案：A4. 用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3，消耗HNO3的量最少的是（ ）A.Fe+HNO3(稀)B.FeO+HNO3(稀)C.Fe(OH)3+HNO3(稀)D.FeS+HNO3(稀)参考答案：C5. 某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3

9、四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）ANH4 BMg2 CFe2 DAl3参考答案：AC6. 下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。（ ）A. B. C. D.参考答案：A7. 证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液参考答案：BC8. PH值为2的条件下，

10、将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混合在一起充分反应后，若：（1）溶液中有I剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有 ；（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有 ；（3）溶液中Fe2+剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有 ；（4）溶液中MnO4剩余，则溶液中可能还有 ；一定没有 。参考答案：（1）Fe2+； MnO4、Fe3+ （2）MnO4或Fe2+； I（3）Fe3+或I； MnO4 （4）Fe3+； Fe2+、I。实验题：1. 在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因.(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是 (2)最后溶液颜色加深，原因是 ；

11、有关离子方程式为_. 参考答案：(1)H+与Fe(OH)3发生中和反应； 3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O(2)I-与Fe3+发生氧化还原反应生成I2 2I-+2Fe3+2Fe2+I22. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）_ (2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论：_。 （3）红砖曾对

12、我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？_，理由是_。参考答案：(1)Fe2O3(2)步骤及化学方程式 将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。(3)应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源3. 用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含

13、O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _。参考答案：方法一：（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀

14、接触O2方法二：（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2充满了试管I和试管，且外界空气不容易进入计算题：1. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A23B32C12D11参考答案：A2. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算参考答案：C3. 将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L参考答案：B4. 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mo