福建省福州三中2013届高三12月月考试题--化学

1、福建省福州三中2013届高三12月月考化 学 试 题完卷时间：90分钟；满分100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（以下每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1已知反应X+Y=M+N为放热反应，下列说法正确的 AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g） H=+140.5kJ/mol C

2、（s，石墨）+1/2O2（g）=CO（g） H=-110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的H是 A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol3一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 A检测时；电解质溶液中的H+向负极移动 B若有04mol电子转移。则在标准状况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正极上发生的反应

3、为：O2+4e+2H2O=4OH4在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A碳棒上有气体放出，溶液pH变大 Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，外电路中。电流从a极到b极Da极上发生了氧化反应5四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A B C D6298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是A正极反应为Zn2eZn2+B左烧

4、杯中溶液的红色变浅 CPt电极上有气泡出现 D该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+7滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定 8在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应；a（g）十b（g） 2c （g）；H0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时，通入x

5、气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入x气体，z的物质的量浓度增大9温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率v（PCl3）= 0.0032 molL-1s-1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL-1，则反应的HV（逆） D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol

6、 PCl2和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PC13的转化率小于8010一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变11。在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热）其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是AT1大于T2

7、 BY一定呈气态C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时，反应一定达到平衡状态12已知：2NO2（g）N2O4（g）H0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是Aa点表示反应处于平衡状态B25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大C25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小D10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02molL-1min-1 13下列溶液中能大量共存的离子组是A室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO24B室温下c（H+）= ll0-13

8、molL-1溶液：HCO3、K+、SO24、ClC含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN、Cl D室温下pH =14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO2314下列电解质溶液的有关叙述正确的是。 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 C含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）15下列说法正确的是A0.5mol O3与11.2 LO2所含的分子数一定相等 B25与6

9、0时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D2SO3（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）十wO2(g)=4SO3(g)的H相等16对于常温下pH为2的盐酸，下述正确的是Ac(H+)=c(Cl-)B与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)17下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

10、CN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应18（9分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“=”） （2）830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL-1s-1。则6s时c(A)= molL-

11、1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 。 （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）： a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 cc（A）不随时间改变 d单位时间里生成c和D的物质的量相等 （4）1200时反应C(g)+D(g)A（g）+B（g）的平衡常数的值为 。19（8分）（1）常温下，将某一元酸HX和NaoH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2p

12、H=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁c2c2pH=10请回答： （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7（填“”“=”），则HX的强酸；若a 7（填“”“=”），则HX为弱酸。 （2）在乙组混合溶液中离子浓度（X）与c（Na+）的大小关系是 。A前者大B后者大C二者相等D无法判断 （3）从丙组实验结果分析，HX是 酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= mol/L。20（10分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所

13、以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：实验I中以v(CO2)表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。实验2条件下平衡常数K= ，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 （3）已知在常温常压下：2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1275.5 kJ/mol 2CO（g）+ O2

14、（g）=2CO2（g）H=-5660 kJmol H2O（g）=H2O（1） H =-440 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。21（12分）尿素CO（NH2）2是首个由无机物人工合成的有机物。 （1）工业上用CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。 （2）当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图l。所示A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 。 （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物串的尿素，原理如图，电源的负极为 （填“A”或“B”）。 阳极室中发

15、生的反应以此为 、 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）22（10分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 A浓H2SO4 B稀HNO3 CNaOH溶液 D氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag

16、、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。23（12班必做题，其他班不做）（10分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 （1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3（s）+AlCl13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g） H=akJmo

17、l-1 3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）H=bkJmol-1 反应Al2O3（s）+3C（s）=2AlCl（g）+3CO（g）的H= kJmol-1（用含a、b的代数式表示）Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为 。 （2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是 。在6.0mol