福建省东山县二中12-13高二下学期期末-化学

1、 福建省东山县第二中学20122013学年度下学期期末考试高二化学试题2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ( )A煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2D用氢气和氮气合成氨(NH3)2磁流体是电子材

2、料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性.制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质微粒的直径在5.536 nm的磁流体，下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B所得的分散系中分散质为Fe2O3 C该分散系能产生丁达尔效应D该磁流体就是Fe(OH)2和Fe(OH)3的悬浊液3下列关于有机物的说法错误的是（ ）。ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反

3、应4下列某化合物在分类中同时符合图示要求的是() ANa2CO3 BNaHCO3 CCaCO3 DCu2(OH)2CO35下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（ ）A18.9gHNO3B3.6121023个HNO3分子C0.1moLH3PO4D4.48LCH4（标准状况）6在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（ ）ABCD7NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列说法中正确的是（NaBH4）中H为1价）（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素

4、被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：18下列有关说法正确的是（ ）A苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物9下列说法正确的是A用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C煤的干馏产物中不含烃D乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关10设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为40NA

5、C将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA11能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁12NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A在18g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL113已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 B实验

6、中铁钉只做还原剂C实验中Fe2既显氧化性又显还原性 D实验中发生的是置换反应14对于反应2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）A还原剂是KMnO4B生成Cl2 5.6LC参加反应HCl为16molD其转移电子0.5mol15下列各组物质可按“” 实现转化的组合是A B C D全部16下列处理方法和变化不属于化学变化的是（ ）A用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 BSO2通入品红中溶液变为无色 C红糖水中加入活性炭溶液变为无色 D少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色17把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的

7、是 ()ANaOHBNa2SO3CFeBr2DFeSO418实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 ()ABC D19把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） AmolL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-12010mL 0.05mol/L含有R2O72离子的浓溶液恰好能将60mL 0.05mol/L的Fe2溶液完全氧化,则元素R

8、在还原产物中的化合价为 ( )A1价 B2价 C3价 D6价第卷（非选择题 共60分）21(8分)写出下列反应的有关化学用语：(1) Cl2和H2O反应的化学方程式 ；(2) 把Cl2通入到Na2SO3溶液中发生反应的写离子方程式 ；(3) 实验室制备乙酸乙酯的化学方程式 ；(4) 元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：_。22(8分)某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则反应中，被还原的元

9、素是 ，还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中。23(9分) 实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。(3)操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(4) 实验误差分析：用“偏大”“偏小”或“无影响”填空转

10、移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。用量筒量取浓盐酸时，仰视读数_。配制前容量瓶中有水滴_。24（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其结构式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从

11、上到下_，得电子能力逐渐减弱。25（13分）I. （4分） (1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_，元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2) C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 （填化学式）。CH2=CHCCH分子中的键与键的键数之比为_。II. （9分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_。(2)SO2晶体的熔点比Cu

12、Cl晶体_（填“高”或“低”），SO2分子的空间构型为_。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点_（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_。(填字母) a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_。26（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。（2）W的基态原子的核外电子排布式为，该元素与元素X、Y能形成的W(XY)42离子中，含有的化学键是