浙江龙游第二高级中学2014高三上期中考试-化学

1、可能用到的相对原子质量：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 C.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 D.13C和14C互为同位素，化学性质相似 2.下列实验操作正确的是 A.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有硫

2、酸根离子。 B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液 C.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 3.下列说法不正确的是 A、15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.02 NA C、7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 NA D、1.7gNH3中含有的质子数为NA 4. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度

3、，下列说法正确的是 A、溶液中Na浓度增大，有O2放出B、溶液中OH浓度不变，有H2放出C、溶液中Na数目减少，有O2放出D、溶液的OH浓度增大，有O2放出5.下列表述中，不正确的是 A. 熵值增大的过程不一定都能自发进行 B.用酸式滴定管量取0.100 0 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL C. 铁在电化腐蚀的过程中有电流产生 D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量相同6. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe2、K、NO-3、Cl B. 在pH为1的溶液中：Cu

4、2、Na、Mg2、NO-3 C. 在pH为13的溶液中：K、HCO-3、Br、Ba2 D. 在常温时由水电离产生的c（H）1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na、NH+4、HCO-3、SO42-7. 醋酸钡晶体(CH3COO)2Ba·H2O是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1 mol·L1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是A. c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B. c(H+)2c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)C. c(H+)c(OH)c(CH3COOH)D. 2c(Ba2+)c(CH3COO)c(CH3C

5、OOH)8.下列离子方程式的书写中，正确的是A. 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba22OH2HSO2-4BaSO42H2OB. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO-3+OHCO2-3+ H2OC. 用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O通电4H2CuO2D. 硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH9. “假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是A. 道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的”B. 阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”C

6、. 贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D. 盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”10. LiAlH4、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B1molLiAlH4在125完全分解，转移3mol电子 CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

7、11.如图装置进行电解实验，下列说法正确的是A电解过程中铜电极上有O2产生B整个电解过程中，溶液pH不断减小C整个电解过程中，石墨电极上一直产生H2D电解初期，主反应方程式为： Cu+H2SO4 通电 CuSO4+H2 12.下列说法或表示方法正确的是A反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热C由C（石墨）（s）C（金刚石）（s）；H>0可行，石墨比金刚石稳定D在101kPa，25时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧的 热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=285.8kJ/mol1

8、3.下图表示不同温度（T）和压缩（P）对可逆反应2L（g） 2M（g）+N（g）;H>0影响情况，已知P2>P1，则图中纵轴表示的意义可能是一定条件下L的转化率混合气体中M的百分含量混合气体中L的百分含量混合气体中的平均相对分子质量ABCD14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为15若两物质恰好完全反应，下列各项中，反应前后一定不发生变化的是 电子总数 原子总数 分子总数 物质种类 物质的总质量 物质的总能量A B C

9、D 16为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用除杂试剂和分离方法正确的是提纯物质除杂试剂分离方法 AFe(NO3)3(Ba(NO3)2)H2SO4过滤 BCH3COOC2H5(CH3COOH)CH3CH2OH和H2SO4分液 CCH3CH2OH(H2O)Na蒸馏 DSiO2(Fe2O3)盐酸过滤17. 下列叙述正确的是 A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强18 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和

10、13C18O气体，下列说法正确的是 A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数 C含有相同的质子数和中子数 D含有相同的分子数和中子数 19下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaC1CaCO3HNO3弱电解质氨水NH3HC1OCH3COOH非电解质酒精BaSO4蔗糖H2O20单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H1=-297.16kJ·mol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2=-296.83kJ·mol -1下列说法正确的是AS(s，

11、单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJ·mol -1B单斜硫比正交硫稳定C若式在任何温度下都能自发进行，说明式的熵变S>0D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ。2、 非选择题（共60分）21（10分） 某溶液中可能含有SO32、SO42、 HCO3 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、

12、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程： (l）提出假设：假设 l ：溶液中存在SO32、SO42 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在SO32、SO42、 HCO3(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作

13、预期现象和结论 22.(10分)某课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和浓盐酸、蒸馏水。根据图中装置和反应现象回答：（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_；（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ；（3）甲中发生反应的化学方程式为 ；（4）观察到反应开始后断开电键K，Pt丝能继续保持红

14、热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，此反应是（吸热、放热） 反应；（5）若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余试剂选择正确，操作正常，但己中未观察到红棕色，可能的原因是_。23(10分)光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ；（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为

15、 ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） H=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：计算反应在第8min时的平衡常数K= ；比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“<”、“>”或“=”），若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= mol·L-1；比较反应物

16、COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是 24.（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。写出元素D在周期表中的位置 。元素A的非金属 （填“”或“”）元素C。C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子 （填“”或“”）D离子。写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子

17、式 。氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式 ，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子 mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因 。25.（16分）食品安全一直是大家关注的话题。各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰 也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其

18、反应机理可简单表示为：请回答下列问题：结合过氧化苯甲酰的结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是 ；物质B的结构式为 ，物质C的名称是 ；反应中属于取代反应的有 ；写出反应的化学方程式 ；某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式： 、 ；分子中只含有一种官能团在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg1molD最多可消耗4molNaOH苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式： ；请写出以苯乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下： 。 龙游二高20

19、13学年第一学期期中考试高 三 ( 化学 )科目参考答案及评分标准一、选择题（单选，每题2分，共40分）1-5 DDCCD 6-10 BAABA 11-15 DCAAD 16-20 DBDCC二、非选择题（共60分）21、（10分） (l） 假设2 ： 溶液中存在SO32和HCO3（ 2分） 假设3： 溶液中存在HCO3和SO42（2和3顺序不限。）(2分）（2）（6分）步骤编号实验操作预期现象和结论 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（1分）产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42或SO32或两者都有（1分） 往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生