湖北武汉2013高三二月调研测试-化学（word版）

1、武汉市2013届髙中毕业生二月调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2013.2.28本试卷共18页，满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号 条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上无效。3.非选择题的作答：用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 答在试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 以下数据可供解题

2、时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。7.根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的是A.厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂B.醋 厕所清洁剂 洗衣液 厨房清洁剂C.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂D.厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂8.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备

3、Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理9.下列物质的除杂方法中，合理的是C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥IC2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去H2S中混有的水蒸气用浓缚酸干燥即可A.B.C.D.10.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下： 关于利尿酸的说法中，正确的是A.它是芳香烃B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D.它能发生取

4、代反应、加成反应和酯化反应 11.下列离子方程式正确的是A.大理石溶于醋酸：B.FeBr2溶液中通入少量的C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：D.酸性氢氧燃料电池的正极反应：12.在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0. 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是A.B.C.D.13.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是A.元素

5、B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D) > r(C) > r(B)C.1.0 L0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02 X IO23个电子第II卷 (非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题,考生根据要求作答。 (一）必考题（11题，共129分）26. (14 分）重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr203，含Fe0、Al203、 SiO2等杂质

6、)为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：(1)写出Cr2O3在高溫焙烧时反应的化学方程式_(2)写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式_。(3)某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠()，聚丙烯酸钠单体的结构简式是_；写出阳极的电极反应式_(4)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即C0D，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全

7、被氧化（还原为）；再用4 mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的，结果消耗FeSO4溶液V2 mL0该水样的COD为_mg/L；假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀.则需调节溶液pH的范围是 _.(可能用到的数据：，27. (14 分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程 式_(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定

8、量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_A.容器内C02的浓度保持不变 B.C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量保持不变在T0C时.该反应的平衡常数为_(保留两位小数)；在30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反 应速率的影响规律、某同学设计了三组

9、实验，部分实验条件已经填在下表中。上表中:a=_,b=_,e=_请在给出的坐标图中，画出上表中实验II和实验III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明相应的实验编号28. (15 分）乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。有关数据及副反应:副反应：请回答下列问题：(1)在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为 _、_、_(2)试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是_(3)现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：将试管B中混合液体充分振荡后,转入_(填仪器名称)进行分离;向分离出的上层液体中加

10、入无水硫酸钠，充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是：将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集_0C左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有_(5)炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释: _36.【化学选修2化学与技术】（15分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。I .将m1,g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置 省略）的石英管中,从a处不断地缓缓通入空

11、气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理(1)I中，乙瓶内发生反应的离子方程式有_、_。(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_(4)简述在催化反应室中设置热交换器的目的：_。(5)工业生产中常用氨硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_、_37.【化学选修3物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级，且每个能 级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是

12、短周期元素中电负性最 小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余 能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_用元素符号表示)。(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为_。(3)F原子的外围电子排布式为_，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_(填写“甲”、“乙”或“丙”)。（4）DE，GE两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_ （5）已知DE晶体的晶胞如下图所示若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为1原子，再在其中的4个“小 立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原 子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A A键的键长 为a cm, NA表示阿伏加德罗常数）,则该晶胞中含有_个A原子，该晶体的密度是_ g/cm 38.【化学选修5有机化学基础】（15分）I.已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：(1)由AB的反应类型是_(2)D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应中 D与HCl按物质的量之比1:1反应，则D的结构简式是_ II 化合物E