河北省唐山市滦南县青坨营镇初级中学九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》教案3 沪教版

1、第二节 定量认识化学变化第三课时一、教学目标：1、知识与技能目标（1）从定量的角度进一步理解化学反应。（2）通过对化学方程式计算的练习，掌握利用化学方程式计算的格式、步骤，培养思维能力和解题能力。2、过程与方法目标 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。3、情感态度与价值观目标 （1）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。（2）了解利用化学方程的简单计算在日常生活和实际生产中的重要意义。二、学习重点： 利用化学方程式进行简单的计算。三、学习难点： 在利用化学方程式的计算中，深刻体会理解质量守恒定律及化学方程式的涵义。四、预习导航：想一想：（1）12g碳与足量的氧气完全反应可生成_g二

2、氧化碳；（2）6g碳与足量的氧气完全反应可生成_g二氧化碳。由此可见：化学方程式表示反应前后各物质的相对质量的关系，即反应中各物质之间的质量比，_各物质的相对分子(原子)质量（或总和）之比。(填、或)算一算：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 五、学习过程：（一）创设情景，导入新课：复习提问：    1.以氯酸钾受热分解为例,说明化学方程式的涵义。    2.完成下列化学方程式,并求各物质的质量比:    (1)H2+CuO&#

3、160;    (2)Zn+HCl-(讲解)根据化学方程式的涵义,在氯酸钾受热分解的反应中反应物与生成物之间的质量比为:    2KClO3 2KCl+3O2    245  :  149 :96    同样在(1)H2 + CuO Cu + H2O    2 :79.5  :63.5:18    (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2    65 :73&

4、#160; :136 :2以上说明在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此,利用正比例关系根椐化学方程式和一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。（二）合作探究，展示交流：学习任务一：知道化学方程式计算的步骤、格式1、投影：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？2、教师板演，并讲解化学方程式计算的步骤、格式。学习任务二：巩固化学方程式的计算试试你的眼力：下列练习对吗？如果不对，将其改正。31克磷在氧气中完全燃烧，需要多少克氧气？点燃 解：设需要氧气的质量为X克 P + O2 = PO2 31 3231 Xg31 31Xg32 = X = 32答

5、：需要32g氧气。1、 小组内交流，讨论，派代表总结。教师点评。2、讨论化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10吨氧化钙，要碳酸钙多少吨？3、每组派代表板演，组间纠错。4、同组互相出题,交换解答，讨论，教师检查。（三）系统总结：通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？ 备注 以旧导新，提供新旧知识的联系，创造知识递进的坡度；借助导入为学生学习新知识提供必要的背景知识，促使新旧知识建立起实质性的联系，将学生引入到预定的教学任务和程序中来。也是出于激发学生学习热情和发展学生观察识别能力的需要。精讲后及时练习

6、不仅容易段段清，而且便于层层深，这是一种知识的整合和理解的深入实践的过程。通过讨论、交流中的不同观点的交锋，可以补充、修正、加深每个学生对问题的理解，最终完成对所学知识意义的建构。六、效果评价：1、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）（4Al + 3O2=2Al2O3）A、27：32：102 B、27：24：43 C、4：3：2 D、108：96：2042、4g氧气可跟（ ）g 氢气完全反应。A、1 B、0.5 C、2 D、43、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A分解反应B化合反应 C置换反应 D氧化反应4、在实验室里用氢气还原氧