河北省定州市-学年高一化学上学期第一次月考试题(承智班)

1、2021-2021学年第一学期高一承智班第1次月考化学试卷一、选择题1.以下物质的别离方法不正确的选项是A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金2以下实验方案设计中，可行的是A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法可将汽油和煤抽进行别离C. 用溶解、过滤的方法可别离硝酸钾和氯化钠固体混合物D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气3设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NAB. 等质量的Nb和CO气体中所含有的原子

2、数均为2 NaC. IL0.1mol L -1 NaHCG溶液中所含 HCO的数目为 0.1 N aD. ImolNa 2Q与足量水反响，转移的电子数目为NA4.将标准状况下的I() 溶于1000水中，得到的盐酸密度为那么该盐酸的物质的量浓度是(A二B.ab2215C.22400 + 36.D.22100 4-45倍，工业上用 C1O5. NaCIQ广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的气体制NaCIQ的工艺流程如下:己知：NaCIQ饱和溶液在低于 38C时析出 NaC1O 3H2O,高于38C时析出 NaCIQ以下说法不正确的选项是A. 吸收器中生成 NaCIO2的离子方程式：2

3、CIO2+2OH+HQ=2CIO2-+Q+2H2OB. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C. 提高吸收器中的反响温度可以提高反响速率，也提高反响物的利用率D. 发生器中反响结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出CIO2，使其被充分吸收6设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NaB. ImoISO 2与足量的02反响，转移的电子数为 22C. 1 moI -L -1CHCOOH与1 moIL-1 CHCOONa溶液等体积混合，溶液中 CHCOOH和CHC0O勺总数为2NaD. 7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O分子

4、数为0.75Na7设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下判断正确的选项是A. 常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为 0.5NaB. 标准状况下，18g水含有的氢原子数为NaC. Imol/L 的NaOH溶液中含有的 Na数为NaD. 78g过氧化钠与足量的二氧化碳反响，转移的电子数目为Na&设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 12g金刚石含有的 C-C键数为2 Na, 6.0g二氧化硅含有的 Si-O键数为0.4NaB. Imol硫在空气中完全燃烧生成SO消耗的氧气分子数为32C. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NaD. 4.6

5、g金属钠与500mL0.2molL -1的盐酸充分反响，转移电子数为0.1Na9. 在标准状况下，将 a L NH3完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度为p g - cm_3，溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c molL t。以下表达中正确的有 w=MW'x 100%OWmc=. -I上述溶液中参加等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5 CA. B. C. D. 10. V L Fe 2SO43溶液中含有a g SO ,取此溶液0.5 V L ,用水稀释至2V L ,那么稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )a125ejA.1I mol LB.> i mo

6、l L250(/C.' 1 mol L1 D.I 卜 i mol L11.以下表达正确的选项是A. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为 22.4LB. 1mol气体的体积约为 22.4LC. ImolNe和ImolQ的体积相同D. 在标准状况下，1molNe和CI2的混合气体任意体积比的体积约为22.4L12. 实验室需要 450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为 1.84g/ cm 3,溶质的质量分数 98%勺浓硫 酸来配制，有关说法正确的选项是设Na阿伏加德罗常数的值A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实

7、际浓度偏大C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反响，生成的气体质量可能为32克D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL13. 如图试验中，所选装置不合理的是111A. 粗盐提纯，选和B. 用CC1提取碘水中的碘并得到纯洁的碘单质，选和C. 别离NqCO溶液和 CHCOOCi，选D. 用FeCL溶液吸收C12选14 设2为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A. 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为 O.INaB. 1mol的氯气溶于足量的水所形成的溶液中含氯离子数为NAC. 标准状况下，22.4L苯中所含分子数为 NaD. 7.8gNa 2Q与足量的水反响转移电子数为0.2Na15取一

8、定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和CuaO,将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气复原，测得反响后固体质量减少3.20g，另一份中参加500mL稀硝酸(其复原产物为 NO,固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，那么所用硝酸的物质的量浓度为()A. 2.4mol/L B. 1.4mol/L C. 1.2mol/L D. 0.7mol/L16.取一定量的NaOH溶液通入CO后，再继续向该溶液中逐滴参加0.1mol/L的盐酸，产生CO的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图，以下说法正确的选项是A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75molB. 通入CO后所得的溶液溶质成分为N

9、aOH和Na>COC. 通入CQ后所得的溶液中含有 2.5 x 10- mol NaHCOD. 原溶液通入CO标准状况下为112mL17以下关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的选项是A. 体积相等时密度相等B. 体积相等时具有的电子数相等C. 原子数相等时具有的中子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等18用Na表示阿伏加德罗常数的值。以下表达中不正确的选项是A. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NaB. 标准状况下，2.24LCl 2与足量铁粉反响转移电子数目为0.2NaC. 46gNO2和NbC4混合气体中含有的原子数目为32D. ImolN 2与4m

10、olH2混合充分反响，生成 NH分子的数目为 2NA19. 0.3 mol L 1酒精溶液的密度为 p i g mL_1,0.1 mol L 1酒精溶液的密度为p 2g mL，其中p 1<p 2,假设将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是_ 1_ 1A.大于 0.2 mol L B.等于 0.2 mol LC.小于0.2 molL_ D.无法估算20. ag某气体中含有的分子数为b,那么cg该气体在标准状况下的体积是空4屁A.兀 B.22+血cXa C.二、实验题21. CaCO广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO另外有少量的含硫化合物(如FeS

11、)，实验室用大理石和稀盐酸反响制备CO气体时，常混有少量H2S气体。F列装置可用于 CQ气体的提纯和枯燥。完成以下填空：(1) 仪器C的名称是。(2) 用浓盐酸配制1 : 1 (体积比)的稀盐酸(约 6 mol L-1),应选用的仪器有 a.烧杯 b .玻璃棒 c .量筒 d .容量瓶(3) 上述装置中，假设试剂 A为可以是 CuSO溶液或酸性 KMnO溶液，那么它们的作用是(4) 用这个实验得到的气体测定CO的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果 (填“偏高、“偏低或“不受影响)。(5) 假设利用上述装置准确测量 CaCO的质量分数，以下选项正确的选项是 。A. 装置中通入含杂质

12、的 CO气体后，继续通过量的空气，把装置中剩余的CO气体排出B. 装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置C. 将装置B中NaHC3溶液换成NaOH浓溶液D. 通入气体前后 B装置的质量为 m、m,贝U CaCO的质量分数为100(m2-mi)/44(6) 次性泡沫所料饭盒中石蜡(相对分子质量较大的烷烃)和CaCO在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重f浸泡溶解f过滤f残渣烘干f冷却、称重f恒重假设实验室提供以下试剂：a.氯化钠溶液b .稀醋酸 c .稀硫酸 d .正已烷 在上述实验过程中， 为了获得石蜡和 CaCO的最大溶出量，且先后逐一溶出，

13、应先用(试剂代码)溶出 ;然后再用 (试剂代码)溶出 。 上述测定实验中，连续 (操作)，假设，那么说明样品已经恒重。22. 工业上回收利用某合金废料 (主要含Fe、Cu Co Li等，Co Fe都是中等活泼金属) 的工艺流程如下：金孱财5水N劭cm落般(1) 金属M为。(2) 参加HbC2的作用是(用离子方程式表示)，参加氨水的作用是 。(3) CoGQ. 2H2O高温焙烧的化学方程式为 。(4) Li2CO微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 , 90 C时Ksp(Li 2CO)的值为。温度/C10306090浓度 /mol ? L-10.210.170.140.10参考答案CADDC DDAAA DCCA