安徽省凤阳县博文国际学校2018-2019学年高一上学期元月2号卷化学试题(精校Word版含答案)

1、精校Word文档，欢迎下载使用！2018-2019学年度上学期元月2号卷高一化学一、单选题(共24小题,每小题2分,共48分) 1.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A 123 B 433 C 869 D 1112.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为124，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A 2

2、1 B 12 C 13 D 143.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D2.5 molL14.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD配制80 mL 1.0 mol·L-

3、1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO35.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（）A该硫酸的浓度为9.2 molL1B配制480 mL 4.6 molL1的稀硫酸需该H2SO4125 mLC该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %D取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的6.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）ARCl

4、BRCl2 CRCl3 DRCl47.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水8.下列实验操作能达到实验目的是（）9.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则与5 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A7.5 mol B1.5 mol C3 mol D3.25 mol10.某铁的氧化物（FexO）3.

5、48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（）A0.67 B0.75 C0.80 D1.0011.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH=+3Cl+5H2O，则中R的化合价是（）A+3 B+4 C+5 D+612.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是()A作氧化剂B若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、313.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+N

6、aBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SD2CO+O2=2CO214.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体15.在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A酸溶液中：Na+、B

7、a2+、Cl、K+Fe3+B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、C0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、16.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是()A稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)B铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)CCO2通入到一定量的NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)17.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由N

8、H4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）0.1 mol·L-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2+18.有关铝及其化合物的说法错误的是()A铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD氢氧化铝能中和胃酸，可用于

9、制胃药19.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是()A该反应中有三种元素的化合价发生了变化B每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂DCu既是氧化产物又是还原产物20.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z。由此推断下列说法错误的是（）A反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行BZ元素在反应中被还原，在反应中被氧化CZ2可以置换出X2+溶液中的XD氧化性

10、由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+21.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）ANH3既是氧化剂又是还原剂B氢元素既被氧化又被还原C0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子D镁具有氧化性22.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A24 g B18 g C21.6 g D14.4 g23.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L1F

11、eCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是()A剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6 gC反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol24.如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是()A试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B将试管底部的湿棉花移到试管口部C用铁丝网罩住酒精灯火焰D点燃肥皂泡验证氢气的生成二、实验题(共4小题 ,共52分) 25.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对

12、这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：(1)提出问题这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？(2)查阅资料亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。(3)实验验证鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是_，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_。为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_。A用硝酸酸化的硝酸钡溶液B用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚铁盐可用的试剂是_，现象为_。(4)含量测定取十粒糖

13、衣片，称其质量为5 g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是_。向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为静置，向上层清液中滴加_溶液，若现象为_，则溶液已过量。过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作23次。证明沉淀已洗净的方法是_。称量得沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：_。(5)总结反思对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是_。26.某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：(1)请将上图各装

14、置连接完整：c接f，_接_，_接_，_接_。(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_（填字母）。A硝酸钠溶液 B四氯化碳C苯 D稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到_时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_。(4)反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。.装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水

15、变浑浊的气体：_。.装置中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_。27.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_，C中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，

16、理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。28.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有F

17、e(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了丁达尔效应。答案解析1.B【解析】n（HCl）=0.3 mol，n（Na）=0.4 mol，n（Mg）=0.3 mol，n（Al）=0.3 mol。钠不仅和盐酸反应还和水反应，金属钠全部反应产生氢气的物质的量是0.2 mol；Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，0.3 mol Mg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6 mol、0.9 mol，都大于0.1 mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生

18、成氢气的物质的量都是0.15 mol，同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比，为0.2 mol0.15 mol0.15 mol=433。2.C【解析】因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为124，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应。设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为124，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，故反应的Fe3+的物质

19、的量为3 mol1 mol=2 mol，则：故参加反应的Fe的物质的量为1 mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1 mol3 mol=13，C正确。3.B【解析】由质量守恒可知硫酸根离子的物质的量为=0.15 mol，则硫酸的物质的量为0.15 mol，浓度为=1.5 mol·L-1。4.C【解析】A项，100 mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；B项，n=0.1 mol，由V=0.1 L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol· L-1，错误；C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c=1 mol·L-1

20、，正确；D项，配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，需要100 mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1 L×1.0 mol·L-1×106 g·mol-1=10.6 g，错误。5.B【解析】A项，c（H2SO4）=mol·L-1=18.4 mol·L-1，错误；B项，配制480 mL稀硫酸需要配制500 mL容量瓶，需要配制500 mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500 mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6 mol·L-1×0.5 L=2.3 mol，需要浓硫酸的体积为=12

21、5 mL，正确；C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49 %，错误；D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4 mol·L-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，错误。6.C【解析】n（Ag+）=0.02 L×0.15 mol·L-1=0.003 mol，n（Cl）=0.003 mol，又n（RClx）=0.02 L×0.05 mol=0.001 mol，则x=3，所以化学式为RCl3。7.D【解析】A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆

22、炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；B项，打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；C项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；故选D。8.A【解析】A项，25 g胆矾晶体的物质的量为=0.1 mol，c=1 mol·L-1，则把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液可配制1.0 mol·L-1CuSO4溶液，故A正确；B项，应先加盐酸排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C项，生成硫酸钙微溶，阻止反应的发生，应

23、选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳，故C错误；D项，饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中，生成沉淀，应饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；故选A。9.A【解析】该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒得PbO2的物质的量=7.5 mol。10.B【解析】FexO中Fe的平均化合价为+，反应中被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等，0.532 5g Cl2转移电子数为×2=0.015 mol，则有：×（3）×x=0.015 mol，解得x=0.75。11.D【解析】根

24、据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2（2）×4=+6，故选D。12.D【解析】13.C【解析】题干中的反应中只有溴元素的化合价发生了变化，反应前化合价分别为-1价，+5价，反应后化合价为0价，为归中反应。A反应中Br、Cl两种元素的化合价变化，A不选；B反应中无元素的化合价变化，B不选；C反应中只有S元素的化合价变化，为归中反应，C选；D反应中C、O两种元素的化合价变化，D不选。14.C【解析】按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体

25、、浊液，A正确。豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，泥浆聚沉形成三角洲，B正确。氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，D正确。15.A【解析】酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，A选；使酚酞变红色的溶液显碱性，不能大量存在Cu2+、，B不选；Ag+分别与、I结合生成沉淀，不能共存，C不选；H+、结合生成沉淀，不能共存，D不选。16.D【解析】A项，HClNaOH=NaClH2O，氢氧化钠和氯化钠在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离

26、子的物质的量先变小后变大，错误；B项，铁粉加入到一定量的CuSO4溶液中，发生反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，根据方程式可知，每消耗56 g铁，生成64 g固体，所以固体的质量一直在增加，而图像中固体的质量先变小后变大，错误；C项，CO2通入到一定量的NaOH溶液中，发生反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，根据方程式可知，溶液中离子的总电荷数基本不变，所以导电能力基本不变，错误；D项，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应时导电性接近于零，再随着稀硫酸的滴入，溶液的导电能力增强，正确。

27、17.D【解析】根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。18.A【解析】铝在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。19.C【解析】该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，铜是还原产物，A、D错误，C正确；每生成0.1 mol Cu，转移电子=0.1 mol×(10)=0.1 mol，B错误。20.C【解析】A项，由上述分析可

28、知，氧化性Z2A3+，则反应Z2+2A2+=2A3+2Z能发生，故A正确；B项，Z元素在中化合价升高，被氧化，而在中元素的化合价降低，被还原，故B正确；C项，由电子、电荷守恒，可知的；离子方程式为16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O，所以Z2不可以置换出X2+溶液中的X，故C错误；D项，由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+，故D正确；故选C21.C【解析】反应中氢元素化合价从1价降到0价，得到电子，被还原，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A、B错误；氢元素化合价从1价降到0价，得到1个电子，0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子，C正确；镁具有还原性，D错误

29、。22.C【解析】足量的Mg与CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（）=0.1 L×9 mol·L-1=0.9 mol，故最多溶解Mg的质量=0.9 mol×24 g·mol-1=21.6 g，故选C。23.D【解析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铜、铁的质量分别为m1、m2，则：m116 g，m214 g，溶解的金属质量：18 g2.8 g15.2 g,1

30、4 g15.2 g16 g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n156n215.2 gn1n2n(Fe3)0.25 mol，解得：n10.15 mol、n20.1 mol，则原来混合物中含有的铜的质量：015 mol×64 g·mol-12.8 g12.4 g，故B错误；根据反应方程式可知反应后溶液中n(Fe2)2n(Cu)3n(Fe)2×0.15 mol3×0.10 mol0.6 mol，反应后溶液中铜离子的物质的量为n(Cu2)n(Cu)0.15

31、 mol，故n(Fe2)n(Cu2)0.6 mol0.15 mol0.75 mol，故D正确。24.B【解析】铁粉易堵塞导管口，铁丝与水蒸气反应的接触面积也较大，A正确；若湿棉花移到试管口部，产生的水蒸气不易与铁丝充分反应，B错误；铁丝网罩住酒精灯火焰，可提高温度，C正确；氢气能燃烧，点燃肥皂泡可验证氢气的生成，D正确。25.(3)加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化不能B氢氧化钠溶液产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀(4)搅拌以促进溶解氯化钡不再产生白色沉淀引流取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净60.8%(5)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效【解析

32、】(3)亚铁盐在酸性条件下还原性降低，加入盐酸酸化，可防止硫酸亚铁被氧化，但不能用硫酸来替代盐酸，因后续反应要通过硫酸钡检验硫酸亚铁的含量。检验硫酸亚铁不能选用硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为硝酸具有强氧化性，可将硫酸亚铁氧化。(4)溶解药品时玻璃棒的作用是搅拌，过滤或洗涤沉淀时玻璃棒的作用是引流。检验是否完全反应时，可继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量。洗涤沉淀时若要证明沉淀已洗净，可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银(或硫酸、硫酸盐、氢氧化钠等)溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。由FeSO4BaCl2=BaSO4FeCl2可知，硫酸亚铁的质量4.66 g÷233 g

33、·mol1×152 g·mol13.04 g，糖衣片中硫酸亚铁的质量分数：×100%60.8%。26.(1)gdea(b)b(a)h(2)ABD(3)装置中澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验(4).2Na2CO2Na2CO3CO.4Na3CO22Na2CO3C【解析】(1)在实验中用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢，需用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用中浓硫酸进行干燥，在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，即可得到装置的连接顺序。(2)加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触， A正确；四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，B正确；苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，C错误；加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，D正确。(3)钠能与空气中的氧气、水反应