辽宁五校协作体2013高三上期末摸底考试-化学

1、第卷 化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DC A B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 ( )AA、C两元素处在元素周期表中的第A族BB、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物CB、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为11DB、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B8如右图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放人用导线连接的电极X 、

2、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A外电路的电流方向为： X外电路Y B若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe CX 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y9室温下，取0.3 mol·L1HY溶液与0.3 mol·L1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol·L1 B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y)> c(Na+) &

3、gt; c(OH)>c(H+)Cc(Na+)c(Y¯)c(HY) 0.3 mol·L1 Dc(OH)c(HY)c(H+)1×109mol·L110化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。O2O2XDCBA对于上图的变化下列判断不正确的是A当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物 B当X是强碱溶液时，B一定是NH3CB可能是单质 DD可能是一种酸11、向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（

4、）12、下列离子方程式书写正确的是A将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中 Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+COB向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 ： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HCl D向FeI2溶液中加少量氯水 ： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-13、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（）的关系，判断下列说法中正确的是A若（甲）>（乙）

5、，则气体体积：甲<乙B 若（甲）>（乙），则分子数：甲>乙C 若（甲）<（乙），则气体摩尔体积：甲<乙D 若（甲）<（乙），则气体的压强：甲>乙 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第41题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（8题，共129分）26（15分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21 ；NO 152） （1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完

6、整，所选择仪器的连接顺序（按左右连接，填各仪器编号）为 （2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为： （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象并给出合理的解释 （6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为 27.（13分）在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应、属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，是化学工业上的重要反应。据此请填空：（1）写出下列物质的化学式：A： X

7、： Y是 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）1g X与Y完全反应放热91.5kJ，反应的热化学方程式 （4）反应中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是 28. （15分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。（1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为 。（2）若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1：1，试写出A到B的化学方程式： 。（3）若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程

8、式表示工业制备E化学原理： ；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法： 。（4）若A由同一短周期的两种元素组成，D为白色沉淀，且A、B溶液混合生成D，试写出A到B的化学方程式 ；A、B溶液混合生成D的离子方程式为 。（二）选考题（9题，物理4选1；化学3选1；生物2选1，共45分）37化学选修化学与技术（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含Br2的海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水(1) 溴在周期表中位于_周期，_族。(2) 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的

9、利用率，为什么？ 。(3) 步骤的离子方程式：_ 。(4) 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:_ 。(5) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。38化学选修物质结构与性质（15分）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应

10、的水化物的化学式是 。（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：C单质的电子式 ，F元素原子的电子排布式_，E元素的原子结构示意图是 化合物乙中含有的化学键是_化合物甲为固体时属于_晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。39化学选修有机化学基础（15分）利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：BAD

11、的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）：烃XCl2催化剂AH2O催化剂B（C6H6O）烃YH2O催化剂FO2/ CuG一定条件HNaOH溶液CCO2，125400700kPaD(C7H5O3Na)酸化EBAD试回答下列问题：（1）写出结构简式：Y_；D_。（2）属于取代反应的有_(填数字序号)。（3）1 mol BAD最多可与含_mol NaOH的溶液完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： _ ；B+G H： _ 辽宁省五校协作体20122013学年度高三摸底测试理综参考答案二、非选择题：（一）、必考题）26（15分）（1） EDF （2分） （2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧

12、化 （2分）（3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （2分）（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 （3分）（5） 气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅（2分） （6） a/4 mol n a/2 mol （3分）27（13分）（1）NH4HCO3 或(NH4)2CO3 （2分） H2 Cl2 （2分） （2） CO2+OH= HC O3 或 CO2+2OH= C O32+ H2O （3分）（3） H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g);H= 183Kj/mol ；（3分）（4） NCl3 。（3分）28：（15分）（1）O=C=O （3分） (2)MOH+SO2=MHSO3（4分）（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2分） 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O （2分）（二）选考题（9题，物理4选1；化学3选1；生物2选1，共45分）37（化学与技术15分）（1）4 VIIA （2分）（