辽宁丹东宽甸二中2013高三下第一次诊断性测试-化学

1、宽甸二中2013届高三第一次诊断性测试化 学可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ca-40 Mg-24 Cu-64 Na-23第I卷 选择题（共51分）一、选择题（共17小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1.科学家利用“同位素标记法”弄清了许多化学反应的详细过程。2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A. 34S原子核内的种子数为16 B. 16O与18O互称同位素C. 13C与15N原子核内的质子数相差2 D. 2H+的酸性比1H+的酸性更强2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. H:Cl

2、: B.26M3+ C. D. 3. 有X、Y两种主族元素，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的电子层数相同。下列说法中正确的是A.若X(OH)m为强碱，则 Y(OH)n 一定为强碱B. 若HnXOm为强酸，则HaYOb 一定为强酸C. 若X元素形成的单质为X，则Y元素形成的单质一定为Y D.若Y的气态氢化物的水溶液呈碱性，则X的气态氢化物的水溶液一定呈酸性4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A.在水中所形成的分散系属悬

3、浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.分子直径比Na+小D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应5 .用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为NA B由2H和18O所组成的水llg，其中所含的中子数为4NA C1.6gN离子中所含的电子数为NA D2L0.3molL的硫酸铝溶液中所含铝离子数目为0.6NA6下列反应中，相关示意图像错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中7X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且H=H1+H2，则X、Y可能是：C

4、、CO S SO2 AlCl3 、Al(OH)3 Na2CO3 、NaHCO3 Fe 、FeCl2AB CD8能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2HSO42 Ba22OH = BaSO42H2OB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C向溶液中通入过量制： D在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成： 9咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。下列关于咖啡酸说法不正确的是A能发生加聚反应B能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应D1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应10 主链上有5个碳原子

5、，且只含甲基、乙基两个支链的烷烃有A2 种 B3 种 C4种 D5种11关于下列装置用途的判断正确的是 装置甲可防止铁钉被腐蚀 装置乙可除去乙烯中混有的SO2装置丙可检验NH3气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A只有B只有C只有D只有12某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+-、Na 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D13下列叙述正确的是A25

6、 时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3 mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5 mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀B向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- D除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 14

7、.新一代金属锂蓄电池采用聚环氧乙烷等固体聚合物作电解质，以TiS2等过渡金属硫化物作正极材料（如图）。放电时锂离子嵌入正极的结构中，正极反应为xLi+ TiS2+xe-=Lix TiS2。下列说法不正确的是A放电时的负极反应为Li-e-=Li+ B放电时外电路中电子由a流向bC充电时a接电源的正极，b接电源的负极D充电时阳极的电极反应式为Lix TiS2 -xe-= xLi+ TiS215室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是A两种溶液中的c(Na+)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100 mL

8、时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-516.某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) H>0， m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 A.反应速率v正（X）= v逆（Y）B.加入X，反应的H增大C.增加Y的物质的量，Y的转化率增大D.降低温度, 的值变小17. 含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 0.375 Cp = 0.20 Dn2 = 0.30 第II卷 非选择题（共49分）二、非

9、选择题（本题共有5个小题，共49分）18（15分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。 FeAs 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X 呈碱性的离子方程式为 。 当X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。（3）Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。A

10、s可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。19.（7分）如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1、K3，B为 极， A的电极反应式为 。（2）打开K1，合并K2 、K3，E为 极，检验F极产生气体的方法是 。（3）打开K3，合并K1 、K2，B极的电极反应式为 ，若电路中流经电子的物质的量为0.1mol，整个装置中，生成气体总体积（标准状况）为 L。20.（9分）氮是地球上含量丰富的一种元素，且氮及其化合物在工农业生产和生活中都有着重要的作用。请回答下列问题：（1）如图

11、是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，其原因是 。图中H 。（2）将1mol氮气和3mol氢气充入容积为1L的某密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H<0如果反应速率v（H2）=1.2mol·L-1·min-1,则v（NH3）= mol·L-1·min-1判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填字母）A 2v正（H2）=3 v逆（NH3）B 容器内氨气的体积分数不再变化C 容器内的压强保持不变D 混合气的密度保持不变某温度下该反应达到平衡时，测得N2的

12、平和转化率为30%，则该反应的化学平衡常数K= 。若498K时K=0.183，则该反应温度 （填“高于”或“低于”或“等于”）498K。21.(8分)1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液中一定大量含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、

13、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8 L5.6 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 moln(Br-)1.5 mol1.4 moln(I-)a mol0当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为 ，a= 。22（10分） AG为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。AH2OOOooo哦 O OOOOOOOOOE GBDO2质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀

14、生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成F请回答：(1)D跟G反应的化学方程式为_； (2)F中一定含有的官能团的名称为_；(3)某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； 向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称为_，实验时，该药品未见明显变化，证明_； 如何判断A已完全分解？_。 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。通过计算求出A的化学式(表示为碱式盐)。一诊化学答案1.B 2.C 3.A 4

15、.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 11.B 12.A 13.A 14.B 15.D 16.A 17.D18.（15分） I （1）3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO. : O : : C : : O : ； H2O OH- Fe + 4H+ +=Fe3+ + NO+2H2O（2）Na 、Na2O2 或NaH； 离子键和极性共价键； Al3+36H2O 4Al(OH)3（3）5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl ； 519. （7分） （1）负极 O22H2O4e 4OH（2）阴极 湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝（3）Fe2e = Fe2 2.8L20.（9分）（1）放热 形成生成物放出的能量大于反应物吸收的能量 -234kJ/mol （2）0.8