第7课时氧化还原反应 2

1、【考纲要求】1.了解氧化还原反应的概念及其本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.跟氧化还原反应知识相关的综合应用。【自主学习】1.有关氧化还原反应的概念、特征和实质（1） 氧化还原反应分为 反应和 反应，这两个反应过程有无先后顺序？（2）判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的实质是 。2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化剂 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）反应物 化合价变化 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物还原剂 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 3.氧化性、还原性强弱的判断强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱还原产物（b）则氧化性：B

2、 a，还原性：A b氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。4常见的氧化剂和还原剂试列举几组中学阶段常见的氧化剂和还原剂。5会判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目（1）双线桥分析法要点：双线桥从 指向 连接不同价态的同种元素；线上标明 等内容(注意得失电子守恒)。（2）单线桥分析法要点：单线桥是从 剂中失去电子的元素指向 剂中得到电子的元素；线上标明只标明 ，不必写其它内容。6方程式配平（能熟练运用最小公倍数配平法） Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 7能运用守恒法进行简单计算硫酸铵在强热条件下分解,生

3、成氨气、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3【典例精析】例1（2010安徽理综7） 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例2（2010上海高考题13）下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的B

4、a(NO3)2溶液中例3（2010上海高考题24）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：（2）整个过程中的还原剂是 。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4）加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

5、【课堂检测】1下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的有（ ）A反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就是还原剂E金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂失电子多的金属还原性强 金属阳离子被还原不一定得到金属单质2（09福建卷6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应3（09全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子

6、方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-4（2010安徽理综28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。 提出假设假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO-3能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（1）

7、甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。同步检测7 氧化还原反应时间：45分钟 满分：80分一. 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共

8、40 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B.3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D.3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl2（08上海）下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O324mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2

9、Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A+6 B+3 C+2 D04（06，江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D5（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：56. 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中

10、的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现严硝酸钠和维生素C的性质正确的是（ A ）A氧化性和还原性 B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性7常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H+10Z-2XO4-2X2+5Z28H2O 2A2B22A3+2B- 2B_Z2B22Z-，则下列反应中能进行的是（ ）A. A3 Z Z2 A2 B.A3+ Z A2+ + Z2C.XO4+ A2+ H+X2+ A3 + H2O D.B2+X2+OHB+XO4+H2O8已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生

11、下列变化：Fe3+Fe2+，Cr2O72-2Cr3+，Br22Br-，HNO3NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是AFe3+BBr2CCr2O72-DHNO39在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A4 B5 C6 D710将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 A. S B. Fe C. Cl D. N二. 笔答题11(8

12、分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。12(8分)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，

13、反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）SnCl4与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。13(8分)已知：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br（不考虑氯气与I2的反应） （1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是 ， 被氧化的离子的物质的量分别是 。反应

14、的离子方程式为 （2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，则被氧化的离子是 其对应的氧化产物的物质的量分别是 。反应的离子方程式为 （3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I、Br、Fe2+完全被氧化时，c为 （用含a、b的代数式表示） 14(8分)某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 （的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g FeSO