14高三必修化学同步训练题技术

1、14高三必修化学同步训练题技术高中是重要的一年 ,大家一定要好好把握高中 ,查字典化学网小编为大家整理了14高三必修化学同步训练题 ,希望大家喜欢。36.(1)69 (2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF 0.49 (3)CaSiO3 液态白磷 固态白磷 (4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 (5)产品纯度高(浓度大)解析 (1)设磷矿石的质量为m ,结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m85%80% ,转化成矿粉肥的质量为4%m ,那么用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。(2)湿法磷肥中Ca5F(PO4)3与H2S

2、O4的反响为Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF。根据P2O52H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。(3)图(b)所示工艺中 ,第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3 ,结合表格中数据信息可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。(4)尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等 ,将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF ,再通入NaClO溶液可除去具有复原性的PH3气体。(5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。16. 2019江苏卷 (12分)烟气脱硫能有效减少二

3、氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2( SO4)x(OH)6-2x溶液 ,并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反响的化学方程式为_;滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6 ,其目的是中和溶液中的酸 ,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣的主要成分为_(填化学式);假设溶液的pH偏高 ,将会导致溶液中铝元素的含量降低 ,其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量 ,其主要原因是_;与吸收SO2前的溶液相比 ,热分解后循环利用的溶液的pH将

4、_(填增大 减小或不变)。16.(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O SiO2(2)CaSO4 3CaCO3+2Al3+3SO2-4+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)溶液中的局部SO2-3被氧化成SO2-4 减小解析 (1)粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反响生成Al2(SO4)3 ,而SiO2不能与H2SO4反响 ,因而滤渣为SiO2。(2)滤液为Al2(SO4)3 ,与CaCO3反响生成微溶物CaSO4 ,因而滤渣为CaSO4。溶液中存在Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+ ,CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2 ,溶液的pH偏

5、高 ,碱性增强 ,会促进Al3+ 水解 ,铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。(3)+4价S具有较强复原性 ,溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3 ,且加热 时局部H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4 ,因而比吸收SO2前酸性增强 ,pH减小。4. 2019江苏卷 以下物质性质与应用对应关系正确的选项是()A.晶体硅熔点高硬度大 ,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性 ,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定 ,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反响 ,可用于制作红色涂料4.B 解析 晶体硅用作半导体材

6、料是因为其导电性介于导体和半导体之间 ,与其熔点高、硬度大 的性质无关 ,A项错误;胃酸的主要成分是盐酸 ,能被氢氧化铝中和 ,B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性 ,而不是其不稳定性 ,C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色 ,与其能与酸反响的性质无关 ,D项错误。32.2019山东卷 化学化学与技术工业上用重铬酸钠(Na2Cr 2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图：5ykj(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液

7、中加碱液调pH的目的是_。(3)固体A主要为_(填化学式)。固体B主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A ,回收的洗涤液转移到母液_(填或)中 ,既能提高产率又可使能耗最低。32.(1)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分 ,随温度的降低 ,K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3+(3)NaCl K2Cr2O7(4)解析 (1)利用流程图知向母液(溶质为Na2Cr2O7)中参加KCl (s)固体后得到K2Cr2O7 ,由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反响的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl=K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反响发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ,并且低温时溶解度远比其他组分小 ,将反响后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。(2)pH=4时 ,Fe3+可完全转化为Fe(OH)3沉淀 ,通过过滤可进行固液别离 ,因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。(3)利用(1)中反响方程式和溶解度曲线知 ,母液中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7 ,再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl