化学专题复习-溶液中离子反应与离子大量共存问题

1、溶液中离子反应与离子大量共存问题第 3 页 共 5 页离子反应与溶液中离子大量共存问题一、离子反应方程式：1定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2作用：揭示反应的本质一般可代表同一类反应。3注意：凡是难溶的或难电离的或气体或氧化物一律用分子式（化学式）表示，只有易溶且易电离的物质才拆写成离子.固体与固体、固体与气体、气体与气体及固体与浓H2SO4的反应不能写成离子反应式。如：Cu与H2SO4（浓）；NaCl（固）与浓H2SO4的反应均不写成离子方程式。注意反应物的组成、滴加顺序。4常见错误及原因分析(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2O

2、错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”“”符号

3、运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”。5典型例析：解析：(1)从Ca(HCO3)2组成可知，无论NaOH是否足量，均无法将Ca2+与HCO3-完全转变成CaCO3沉淀.即最终溶液中有HCO3-或CO32-过剩.当NaOH足量时，离子反应式为：Ca2+2HCO3-2OH-CaCO3CO32-2H2O(2)当加入Ca(OH)2少量时：2HCO3-Ca2+2OH-CaCO3CO32-2H2O当加入Ca(OH)2足量时：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O由此可知，尽管两种溶液混合时，溶液中离子种类相同，但因每一种物质有其固定

4、的组成，加上用量不同，导致发生反应的情况不同，离子方程式有别。二、离子间相互反应不能大量共存的情况有：2+ 和SO42-；Ag+ 和Cl-；Cu2+ 和OH-。+ 和S2-、HS-、 CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3- 等。+ 和OH- 、PO43-、弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如:S2- 和Al3+；Fe3+ 和CO32-。3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等。3+与SCN- 形成 Fe(SCN)2+络离子。三、特殊条件要求某些离子不能大量共存:1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、

5、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如pH=1的溶液中,OH-、 S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如pH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量

6、共存。5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H+NO3- 和ClO- 等不能大量共存。6.其它特殊条件:如:“加入铝能放出H2 的溶液中”“水电离产生的H+水=1×10-13 mol/l(或OH-水=1×10-13 mol/l)的溶液中”“水电离产生的H+水OH-水=1×10-26 mol/l的溶液中”“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。隐含条件:如“pH=1的溶液中, Ca2+、Fe2+、K+、NO3-

7、 ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在。 (附: 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有: 强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 。 除此外常见的酸为非强酸 强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 。除此外常见碱为非强碱2.溶解性口诀: 解释: 钾钠铵硝样样溶 指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同 指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞 指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水 硫酸铅钙钡和银 指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外

8、,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶 指:以上没有提及的各种盐也不溶于水) 溶液中离子反应与离子大量共存问题第 9 页 共 5 页历年高考题I1.(00上海10).下列反应的离子方程式错误的是A:氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4 NH3·H2O AlO2-+4NH4+2H2OB:用氨水吸收过量的二氧化硫: NH3·H2O +SO2NH4+HSO3C:碳酸钠溶液中加放过量的苯酚:C6H5OH+CO32C6H5O-+HCO3D:次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO2.(96上海19).下列离子方程式书写正确的是(A)氯化铁溶液中通入

9、硫化氢气体2Fe3+S2-2Fe2+S(B)碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+Al3+2H2O(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-CO32-+H2O3.(97上海15).下列离子方程式中，正确的是A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH- Al(OH)3B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2+SO42- BaSO4C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2HCO3- D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2+HCO3- +OH- CaCO3 +H2O4.(03上海18

10、).下列离子方程式中正确的是A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl5.(97全国5).钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H+2e H2B.Fe2+2e Fe C.2H2O+O2+4e 4OH- D.Fe3+e Fe26.(00全国18).下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌

11、片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.(01上海13).下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3·H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33HAl33H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OHCO32H2O8.(96上海11).下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐

12、酸过程中会产生气体和沉淀的是A: Na+ NO3- AlO2- SO42- B: Na+ NO3- SiO32- K+ C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+9.(98上海16).下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、Na+ 、OH- 、K+C K+ 、CO32、Br- 、AlO2D H+ 、Cl- 、Na+ 、SO3210.(02上海9).在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4、Mg2、SO42、Cl B Ba2、K、OH、NO3C Al3、Cu2、SO42、Cl D Na、

13、Ca2、Cl、AlO211.(00上海16).下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ 、HCO3、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2、HCO3、Na+C、Fe2+、NH4、SO42、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO3212.(97上海16).在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是Cl- NO3- SO42- S2- A B C D 13.(01上海12).下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O、NO3、Fe2、Na B Ag、NO3、Cl、K C K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OH

14、历年高考题II1.(98上海22).下列离子方程式书写正确的是A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2Al(OH)3+HCO3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4+HSO3+2OH-SO32+NH3+2H2OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO32.(95全国10).(95年全国)下列离子方程式不正确的是A:三氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3+3NH3· H2OFe(OH)3+3NH4 B:氢氧化钠溶

15、液跟盐酸反应: OH-+H+H2O C:小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-CO32-+H2O D:氯气通入冷水中: Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+3.(98全国17).下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2 NH4+HSO3 D、硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3+3NH3·H2O Fe(OH)3+3NH44.(96全国12）.下列离子方程式不正

16、确的是 A:氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+NH4+ B:二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O2HCO3- C:硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3 D:氯气通入冷的氢氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O5.(92全国18).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3+HCO2+H2O(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-(D)硫化钠水解:S2-+2H2OH2S+2OH-6.(00广东18)下列

17、反应的离子方程式书写正确的是A:向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2HCO3B:用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO22NH4+SO32+H2OC:硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3·H2OAlO2+4NH4+2H2OD:向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3+H2SFe2+S+2H+7.(02广东9).下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD氯化

18、亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO8.(01广东11).下列反应的离子方程式正确的是A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al33HCO33CO2Al(OH)3B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S22HH2SD钠和冷水反应：Na2H2ONaH22OH9.(99上海20).下列离子方程式书写正确的是A:碳酸氢钙溶液加入等物质的量的氢氧化钠:Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-B:碳酸钠溶液中加入等到物质的量的乙酸: CO32+2HAc CO2+H2O+2AcC:石灰水中通入过量

19、的氟化氢:Ca2+2OH-+2HF CaF2+2H2O D:用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液: 2Cl-+2H2O2OH- +Cl2+H210.(91三南28).下列反应的离子方程式正确的是(A)氯化铵溶于水:NH4+2H2OH3O+NH3·H2O(B)铁跟盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2(C)钾跟冷水反应:K+2H2OK+2OH-+H2(D)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O11.(92三南9).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(B)铁跟稀盐酸反应Fe+2H+Fe2+H2(C)碘化钾溶液跟适量

20、溴水反应I-+Br22Br-+I(D)铁跟硫酸铜溶液反应Cu2+FeFe2+Cu12.(94全国14).下列离子方程式中不正确的是(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HCa2+2H2O+2CO2(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I+Br2I2+2Br(C)将金属钠加入水中:Na+2H2ONa+2OH+H2(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2+Cl22Fe3+2Cl13.(99全国9).下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H

21、2O+H+NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2HCa2+H2O+CO214.(93全国17).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)铁跟盐酸反应：2Fe+6H2Fe3+3H2(B)磷酸二氢钙溶液和氢氧化钙溶液反应：H2PO4+2OHPO43+2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2(D)铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O15.(90全国13).下列反应的离子方程式不正确的是(A)醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO+NH4+H2O(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag

22、Cu2+Ag(C)碳酸钙加入醋酸：CO32+2CH3COOHCO2+2CH3COO+H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+SCNFe(SCN)2 16.(03广东13).能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO217.(00全国12).下列反应的离子方程式书写正确的是A:向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O B:金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2O

23、H-AlO2-+H2C:用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2CO32-+H2OD:Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2SFe2+S+2H+18.(02上海19).下列离子方程式书写正确的是A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2HFe2+H2SD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O19.(97全国12).下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 CH3COONH4B.澄清的石灰

24、水跟盐酸反应H+OH- H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2D.金属钠跟水反应2Na+2H2O 2Na+2OH-+H220.(91全国24).能正确表示下列反应的离子方程式是(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+Fe2+H2S(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-(C)钠跟水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-BaSO421.(92三南13).在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是(A)NH4、AlO2、Na (B)Al3、OH、Na(C)Ca2、Cl、Na (D)Na、CO32、C

25、l22.(93全国15).向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是(A)Ag+、Cu2+、Ba2+ (B)Ag+、Ba2+、Al3+ (C)Ag+、Al3+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+、K+23.(03广东12).对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀

26、硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO42 C H2SO3 D NH424.(93全国16).下列各组离子：(1)I、ClO、NO3、H (2)K+、NH4+、HCO3、OH (3)SO32、SO42、Cl、OH (4)Fe3+、Cu2+、SO42、Cl (5)H+、K+、AIO2、HSO3 (6)Ca2+、Na+、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是(A)(1)和(6)(B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)25.(01广东9).下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不产生沉淀的是A Na Ba2 Cl SO42 B N

27、H4 Al3 SO42C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO326.(90全国14).下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A:K、 MnO4、Cl、SO42B: Na、AlO2、NO3、CO32C: Na、H、NO3、SO42D: Na、SO42、S2、Cl27.(01全国13).下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I-、AlO2-、Cl-、 S2 B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32 D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-28.(91全国21).在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组

28、是(A)NH4、NO3、Al3、Cl (B)Na、AlO2、K 、NO3(C) MnO4、K、SO42、Na (D)K、SO42、HCO3、Na29.(96全国11）.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为 A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3- C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2- 30.(00广东16).某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其H+=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SO42 B.NO3 C.SCN D.CO3231.(94全国13

29、).在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是(A)Al3+Ag+NO3Cl (B)Mg2+NH4+NO3Cl(C)Ba2+ K+S2 Cl (D)Zn2+Na+NO3SO4232.(97全国9).下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是A.I- AlO2- Cl- CO32- B.Na+ K+ NH4+ Ba2+C.Br- S2- Cl- CO32- D.SO32- NO3- SO42- HCO3-33.(95全国11).在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是ANa+、K+、S2-、Cl-BAl3+、Mg2+、SO42-、Cl-CK+、Na+、AlO2-、NO3-DK+、Na+、SO42-、S2O32-34.(99全国15).下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na+ Ba2+ Cl- SO42B.K+ AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42D.H+ Cl- CH3COO- NO3-35.(03广东11).若溶液中由水电离产生的c（OH）1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A: Al3 Na NO3 Cl B: K Na Cl NO3C: K Na Cl AlO2 D: