安徽师大附中08-09学年高三化学上学期期中考查新人教版

1、安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高 三 化 学 试 题 卷考生请注意：1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 Cu-642、请将答案填在答题表中，在本卷答题无效。第I卷 （选择题，共48分）（本卷包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式如右下图。已知氨分子为三角锥型，下列关于三聚氰胺的说法不正确的是A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假C.

2、分子中所有原子都在同一平面上D.在一定条件下能发生氧化反应2、2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是A.用明矾来净水B.硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被粉碎成细小的矿粒C.用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe3O4和H2D.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释3、金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是A.和原子中均含有22个中子 B.和核外均有4个电子层C.分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体D.与为同一核素4

3、、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质5、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼H2SO4H2FeCuOCu6、

4、用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：H2SO4CuSO4CuOFeCu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A.一样多 B.多 C.多 D.无法判断7、某溶液中由水电离生成的c(H)1012 mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是ANa、AlO2、Cl、SO42 BMg2、Ca2、HCO3、Cl CK、Fe2、SO42、Br DFe3、Ca2、Cl、NO38、下列离子方程式书写正确的是 A.在氨水中通入过量SO2：2NH3· H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+H2OB.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO22HC

5、lO+SO32-C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2CO32-+HCO3-+H2OD.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O9、下列叙述正确的是 A.95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.0.2 mol·L1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)C.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4D.Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) + c(OH-)10、下列叙述正确的是A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B.镀层破损后，镀锡铁板

6、比镀锌铁板更耐腐蚀C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH11、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2> C>B2B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>CD.原子最外层上的电子数C>A>B12、2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的 生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻

7、璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e2H+D该电池正极反应为O24e2O213、NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：则下列有关NH4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是A.存在NH3·H2O，其结构式为 B.存在NH4+，其电子式为C.存在H3O+，其结构式为 D.存在OH，其电子式为14、工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应

8、为A.45.8% B.57.6% C.72.3% D.无法确定15、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其，称为难溶电解质的溶度积。25时向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp（25）1.810-101.510-161.810-50下列叙述中不正确的是A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C.25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同D.25

9、时，AgCI固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶度积相同16、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-第II卷 （非选择

10、题，共52分）（本卷包括6小题，共52分）17、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。AClBNO3CCO32DOH18、（8分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示

11、该反应的离子方程式是_ _ _，若要确认食盐中还含有K，方法是_。工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_ _，电解过程中铁电极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。19、（10分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙（CaC2O4）难溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述

12、过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是 _ 。（2）写出检验Ca2+的离子方程式 _ 。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式 _ 。（5）步骤的作用是 _ ，猜测步骤的目的是 _ 。20、（12分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B 、 C 、D ；（2）连接好装置后应首先 ，其方法是 ；（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理

13、方法是_。（5）从实验中测得了下列数据：空E管的质量a E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：Ar(W) 。21、（9分）某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式为： （1）X的分子式为_（2）X分子中含有的官能团有_（用结构简式或名称表示均可）（3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是（ ）A在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应B在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生

14、银镜反应的物质C在浓硫酸存在时加热可发生消去反应D在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应（4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式_ _。（5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式: _。苯环只有分处在对位的两个取代基 遇氯化铁溶液不变色，但遇pH试纸显红色22、（8分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3·nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下

15、表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）x的最小值为 。 （2）原样品中NaHCO3的质量。（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高 三 化 学 答 题 卷第I卷选择题答题表题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷 （非选择题，共52分）17（5分）（1）_。（2）_ _，离子反应式为_ _。（3）_。 （4）_。18（8分）（1）_ _ _ _，_。（2） _（填“阳极”或“阴极”）， _ _， _

16、（填“变大”、“变小”或“不变”）。19（10分）（1）步骤加盐酸的作用是 _ 。（2）写出检验Ca2+的离子方程式 _ 。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式 _ 。（5）步骤的作用是 _ ，猜测步骤的目的是 _ 。20（12分）（1）B 、 C 、D ；（2）连接好装置后应首先 ，其方法是 ；（3） 。 。（4）_，其处理方法是_。（5）计算式Ar(W) 。21（9分） （1）X的分子式为_（2）X分子中含有的官能团有_ _ （3）（ ）（4）_ _。（5） _22（8分）（1）x的最小值为 。 （2）（3）安徽师大附中2008-2009学

17、年度第一学期期中考试高三化学参考答案和评分标准第I卷选择题答题表题号12345678答案CDBBBCBC题号910111213141516答案BDBCA BCD第II卷 （非选择题，共52分）17（5分）（每空1分）（1）Cu2+ （2）Cl-、Ag+Cl-=AgCl （3）Mg2 （4）B18（8分）IO35I6H3I23H2O（2分） 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K（答取上述反应后溶液进行实验不给分）（2分）阳极（1分） I3H2O6eIO36H（2分） 变大（1分） 19（10分）（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶

18、解）（2分，只回答对1个或2个离子，得1分）（2）Ca2+(NH4)2C2O4 = CaC2O4+2NH4+（2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）（4）Fe3+3SCNFe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）（5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（1分）；检验Al3+（或铝元素）存在 （1分）。20（12分）（1）B、锌粒（1分） C、水（1分） D、浓硫酸（1分）（2）检查气密性（1分） 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，G管倒吸形成一段水柱，说明装置的气密性良好（2分）（3）先从A瓶逐滴滴加液体（1分） 检验H2的纯度（1分）（4）氢气（1分） 在G管出口处点燃（1分）（5） 或 （2分）21（9分）（1）C10H11O3Cl（1分）（2）