《水溶液中的离子平衡》基础练习(教师版)

1、第3章水溶液中的离子平衡A级基础卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意1下列叙述正确的是(A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl溶于水后就电离成Na和Cl，NaHSO4溶于水能电离出H，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。答案：C2在水中存在H2O HOH平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动(A加入NaOH B加入CH3COOHC加入NaCl D升温解析：加入酸(或碱：溶液中

2、的c(H或c(OH增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H或c(OH不变，所以不会破坏水的电离平衡。答案：C3下列说法正确的是(A向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：B中Al3与CO、CO与H不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。答案：A4下列各项中的两个量，其比值一定为21的是(A液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴

3、定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B相同温度下，0.2 mol·L1醋酸溶液和0.1 mol·L1醋酸溶液中的c(HC在(NH42SO4溶液中，c(NH与c(SOD相同温度下，等浓度的Ba(OH2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH解析：碱(酸式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错；(NH42SO4溶液中，NH的水解导致c(NH与c(SO之比小于21，C错。答案：D5以下有关溶液(均在常温下的结论正确的是(ApH1的盐酸与pH5的盐酸等体积混合后pH3B0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2

4、 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和CpH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COOc(K解析：A项pH1的盐酸与pH5的盐酸等体积混合后pH约等于1.3；C项如CH3COONa溶液，由于水解pH>7，但溶液中存在CH3COOH分子；D项等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后c(CH3COO<c(K。答案：B6某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点K

5、W的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c(H变化比盐酸中小，故为盐酸，为醋酸，A项错误；c点溶液c(H小于b点，故c点导电性差，B正确；KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误；起始时c(CH3COOH>c(HCl，故稀释相同倍数仍有c(CH3COOH>c(HCl，D错误。答案：B7常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是(A四种溶液的KW相同，由水电离的

6、c(H：>B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：>>>C、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：>解析：A中4种溶液的c(Hc(OH对水的电离的抑制是一样的；C中未告之溶液体积，无法判断。D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH7；则<。答案：B8自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS。下列分析正确的是(ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO

7、4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbSCu2=CuSPb2；B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性；C项，ZnS不溶于水，CuSO4与ZnS反应的离子方程式应为：Cu2ZnS=CuSZn2；D项，铜的硫化物变为CuSO4的反应是氧化还原反应，CuSO4与ZnS或PbS的反应是复分解反应。答案：D二、非选择题(本题包括3个大题，共26分9(10分下表是不同温度下水的离子积数据：温度(25t1t2水的离子积常数1×10141×1012试回答以下问题：(1若

8、25<t1<t2，则_(填“<”“>”或“”1×1014，作出此判断的理由是_。(225 下，某Na2SO4溶液中c(SO5×104 mol·L1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Nac(OH_。(3t2 下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(3据102，。设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中n(Na0.1 mol·L1

9、15;9 L0.9 mol。n(SO×11 L0.55 moln(H0.01 mol·L1×20 L0.2 mol。故离子浓度由大到小排列顺序为：c(Na>c(SO>c(H>c(OH。答案：(1>升高温度，水的电离程度增大，离子积增大(210001(3911c(Na>c(SO>c(H>c(OH10(8分有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴阳离子且互不重复。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C

10、溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1A是_。(225 时，0.1 mol·L1 B溶液的pHa，则B溶液中c(Hc(NH3·H2O_(用含有a的关系式表示。(3将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(4在一定体积的0.005 mol·L1的C溶液中，加入一定体积的0.001 25 mol·L1的盐酸时，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。解析：据已知确定，C、D中含有B

11、a2与SO，B、C中含有NH、OH，若C中含NH则为(NH42SO4，不符合。A、C的pH>7，则C中含OH，为Ba(OH2，B为NH4Cl不能为(NH42SO4，否则B、C混合后既有NH3产生，又有白色沉淀生成，据确定A为CH3COONa，则D为Na2SO4，故(3NH4Cl溶液中，c(Hc(NHc(Clc(OH，c(NHc(NH3·H2O0.1 mol·L1，由得c(Hc(NH3·H2Oc(OH10a14。(3等物质的量的NH4Cl与Ba(OH2混合后，Ba(OH2过量，因生成NH3·H2O使c(OH>c(Ba2。(4设c溶液的体积为V1

12、，盐酸的体积为V2。根据c(OH1×103(mol·L1，解得。答案：(1CH3COONa(21×10a14 mol·L1(3c(OH>c(Ba2c(Cl>c(NH>c(H(41411(8分常温下向20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴发生的变化(CO2因逸出未画出如图所示，根据图示回答下列问题：(120 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_。(2当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_。(3B点表示的含义是_。(4当混合液的pH_时，开始放出CO2气体。解析：(1Na2CO3溶液呈碱性是因为CO发生了水解。(2A点时，CO、HCO的浓度相同，相当于等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液，