2017-2019高考化学真题分类汇编专题02化学计量与化学计算7

1、1专题02化学计量与化学计算1 . 2019 新课标H已知 M 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.3 g3He 含有的中子数为 1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO4域目为 0.1NAC.1 mol K262O 被还原为 63+转移的电子数为 6NAD.48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13M【答案】B3g【解析】A3He的中子数为 3-2=1，则 3g3He的中子数为 : =NA, A 项正确；3gmolB.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于 1LX0.1mol

2、/LXNAmol-1=0.1NA, B 项错误；1C.重铬酸钾被还原为铬离子时， 铬元素从+6 降低到+3,1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3molX2XNAmol =6NA,C 项正确；D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为13 个，则48g 正丁烷与 10g 异丁烷所得48g+10g!的混合物中共价键数目为X13XNAmol =13NA, D 项正确；58g/mol答案选 Bo2.2019 新课标町 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的 H3PQ 溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的 H+数目为 0.02NAB.c(H+)=c(H2PQG+2C(H

3、PQ4+3C(PQ4J+c(QH)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入 NaHPQ 固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下 pHh2,则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，因此每升溶液中 数目为 0.01 N, A 错误;B、 根据电荷守恒可知选项 B 正确；C、 加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；2D、 加入 NaHPQ 固体，HPQ-浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选 Bo3.2018 新课标川下列叙述正确的是A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C

4、. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2 : 1D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A1 个 Mg 原子中有 12 个质子，1 个 Al 原子中有 13 个质子。24 g 镁和 27 g 铝各自的物质的量都是 1 mol，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol, 27g 铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项 A 错误。xXB.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（Q）的物质的量为 一 mol，臭氧（Q）的物质的量为 一 mol，所3248xXXX以两者含有的氧原子分别为一x2= 一 mol 和 一x3= 一 mol,即此时氧气和臭

5、氧中含有的氧原子是一样多32164816的，而每个氧原子都含有8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B 正确。C.重水为，其中;円含有 1 个中子，含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 10 个中子，1 mol重水含有 10 mol 中子。水为其中没有中子，含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子，1 mol 水含有 8 mol 中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4，选项 C 错误。D. 乙烷（C2HO 分子中有 6 个 C- H 键和 1 个 C- C 键，所以 1 mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯（C2HO 分子 中有 4 个C- H

6、 键和 1 个 C= C,所以 1 mol 乙烯有 6 mol 共价键，选项 D 错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。4.2018 新课标HNA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124 g P4中所含 P P 键数目为 42B. 100 mL 1molL-1FeCb 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为22D.密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总

7、数为 2NA【答案】C【解析】A 常温常压下，124 g P4的物质的量是 1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6 个 P- P 键，因3此其中所含 P P 键数目为 6NA, A 错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 molL-1FeCb 溶液中所含 Fe3+的数目小于0.12, B 错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4 个氢原子， 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其 中含氢原子数目为 2NA, C 正确;D.反应 2SQ+Q2SQ 是可逆反应，因此密闭容器中， 2 mol SO2和 1mol O2催化反应后分子总数大于2NA, D 错误。答

8、案选 C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电 子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白 磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。5.2018 新课标INA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCI3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB.22.4 L (标准状况)氩气含有的质子数为18MC.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CHCI 分子数为 1.0 2【答案

9、】B【解析】A 16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g * 162.5g/mol = 0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1NA, A 错误；B、 标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol,氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18NA, B 正确；C、 1 分子丙三醇含有 3 个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 2, C 错误；D、 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CHCI 分子数小于 1.0NA, D 错误。答案选 B。点睛：选

10、项 D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被 取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。6.2018 海南NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12 g 金刚石中含有化学键的数目为4NAB. 18 g 的 DO 中含有的质子数为 10C.28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N.4D. 1 L 1mol L1的 NHCI 溶液中 NH*和 Cl-的数目均为 12【答案】C【解析】A.金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2 个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2 个共价键，所以 12 g 金刚石中，即 1mo

11、l 金刚石中含有化学键的数目为22,故不符合题意；B. D2O 的摩尔质量为(2X2+16) g/mol=20g/mol，贝 U 18 g 的 D20 中中含有的质子数为：_NA=9NA,故不符合题意；C.乙烯和环已烷的最简式都为CH,故等质量的气体所含原子总数相冋，所含原子总数为28gX3 NA=6NA,14g/mol符合题意；D. NH4+会发生水解，故数目12，不符合题意；故答案为：Co【点睛】解题时注意易错点：A 中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B 中冋位素原子质量数不冋；D中容易忽略铵根离子的水解。7. 2017 浙江 11 月选考设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

12、A.含 0.2 mol H2SQ 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 2B.25C时，pH=3 的醋酸溶液 1L,溶液中含 H 的数目小于 0.001 2C.任意条件下，1 mol 苯中含有 C-H 键的数目一定为 6NAD.amol 的 R2+(R 的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2) 2【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SQ 与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol 电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol 电子，因此含 0.2 mol H2SQ 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA,故 A 正确；B. 25C时，1LpH=3 的醋

13、酸溶液中 c(H+) =0.001mol/L ,溶液中含 H+的数目等于 0.001 2,故 B 错误；C.苯的化学式为 CH, 1 mol 苯中有C-H 键的数目一定为 6 NA,故 C 正确；D. R2+(R 的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子 数为 A-N-2，贝Uamol 的氏+的核外电子数为a(A-N-2)NA,故 D 正确；故选 B。点睛：本题的易错点为 A,硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方 式极限解答。8.2017 浙江 4 月选考设 2 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5

14、NAB.1 L 0.1 molLt 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA5C.0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD.0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA【答案】D【解析】标况下，乙醇为非气体，A 错误；B 忽略水中的氧原子；C 忽略 Fe3+与 I反应是一个可逆反应；1 mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol , 1 mol 混合物(任意比例混合)消耗氧气都为 3 mol。9.2017 海南卷2 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 42B.1 mol 甲烷

15、完全燃烧转移的电子数为 8NAC. 1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含 屮的数量为 0.1 2D.1 mol 的 CO 和 Nb 混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】A 乙烯的结构简式为 CH=CH, 1 mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故 A 说法正确；B、甲烷燃烧生成 CQ,甲烷中 C 的化合价为一 4 价，CQ 中 C 的化合价为+ 4 价，因此 1 mol 甲烷完全燃烧转移 电子物质的量为 8 mol,故 B 说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中物质的量小于 0.1 mol,故 C 说法错误；D 1 mol CQ 含有质子物质的量为(6

16、+ 8) mol=14 mol, 1 mol N2中含有质子物质的量为 2X7mol=14 mol，因此 1 mol N2和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，故 D 说法正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒 数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原子与 四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2 个，1 个 SiO2中 Si 有 4 个化学键等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如N&Q 与的反应，从氧气中进行判断，生

17、成 1 mol O2转移电子物质的量为 1X2X0- ( 1) mol=2 mol ;隐含条件：一般涉及可逆反应，如 NO 和 Q 的反应，2NO Q=2NO, 2NQ NQ，可逆反应不能进行到底；气体摩尔体积：看清楚条件是否是 标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住HO SO、HF 在标准状况下不是气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。10. 2017 新课标n卷阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.1 L 0.1 mol LNHCI 溶液中，NH4的数量为 0.1NAB.2.4 g Mg 与 HbSQ 完全反应，转移的电子数为0.1NA6C.标准状况下，2.

18、24 L N2和 Q 的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA【答案】D【解析】ANH4是弱碱根离子，发生水解：NH：+ H2ONH H2O+ ，因此 NH：数量小于 0.1NA,故 A错误；B 2.4 g Mg 为 0.1 mol ,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4X2 十 24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为 0.2 2，故 B 错误；C、Nz和 Q 都是分子组成，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，故 C 错误；D H2+ I z-2HI,反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为 0.2NA，故 D 正确。【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。11.2017 新课标川卷2 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol 的1