20182019第一学期期末考试高二化学试卷

1、濉溪县20192019学年度第一学期期末考试高 二 化 学 试 卷题号一二三总 分得分可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C：12 Na:23 Cl:35.5一、选择题此题有14小题 ,每题3分 ,共42分。每题只有一个选项符合题意1以下说法正确的选项是A热化学方程式中 ,如果没有注明温度和压强 ,表示反响热是在标准状况下测得的数据B升高温度或参加催化剂 ,可以改变化学反响的反响热C据能量守恒定律 ,反响物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化2以下过程中需要通电才可以进行的是电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部3对于反响A(g)+3B(g) 2C

2、(g) ,以下各数据表示不同条件下的反响速率 ,其中反响进行得最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls)4在一定温度下的定容密闭容器中 ,当以下条件不再改变时 ,说明反响：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已到达平衡状态的现象是A 混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的总物质的量D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB5以下表达中 ,不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2 ,加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反响C氯气在水中溶解度大于饱和食盐

3、水中的溶解度D等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反响,粉末状比块状的反响快6以下表述中 ,合理的是A将水加热 ,Kw增大 ,pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时 ,当有0.2 mole转移时会析出21.6g银7鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物 ,科学研究说明 ,鲨鱼体内含有一种角鲨烯 ,具有抗癌作用。角鲨烯分子有30个碳原子 ,其中有6个碳碳双键 ,且不含环状结构 ,那么其分子式为A B C D8相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中 ,pH值最大的是 A B C D9以下各组

4、离子 ,在指定环境中一定能大量共存的是A在含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、ClO、ClB在pH为7的溶液中：Ag、Fe3+、SO42、Cl C在澄清透明的无色溶液中：Al3、Cu2、HCO3 、NO3Dc(OH)=1×1013mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、HCO310室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中参加水稀释后 ,以下说法正确的选项是A溶液中导电粒子的数目增加 ,导电性增强B醋酸的电离程度增大 ,c(H)亦增大C再参加10mL pH=11 NaOH溶液 ,混合液pH=7D溶液中不变11低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物 ,发生的化学反响为：2N

5、H3gNOgNO2g 2N2g3H2Og H<0在恒容的密闭容器中 ,以下有关说法正确的选项是A平衡时 ,其他条件不变 ,升高温度可使该反响的速率加快 ,平衡常数增大B平衡时 ,其他条件不变 ,增加NH3的浓度 ,废气中氮氧化物的转化率减小C平衡时 ,其他条件不变 ,增大压强 ,废气中氮氧化物的转化率减小D平衡时 ,其他条件不变 ,使用高效催化剂 ,废气中氮氧化物的转化率增大12某化合物的分子式为C5H11Cl ,分析数据说明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl ,它的可能的结构有几种A2B3C4D513在一密闭容器中进行如下反响：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气) ,

6、反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L ,当反响达平衡时 ,可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L14.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ·mol1。现分别向100mL0.5mol·L1的盐酸溶液中参加：稀氨水固体NaOH稀NaOH溶液 ,恰好完全反响的热效应分别为H1、H2、H3 ,它们的排序正确的选项是AH1>H2>

7、;H3 BH1>H2>H3CH1=H2=H3 DH1>H3>H2请将选择题的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案二填空题此题包括5小题 ,共44分盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag156分依据氧化复原反响：2Ag+(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如下图。请答复以下问题：1电极X的材料是                  ；电解质溶液

8、 Y是                  。2外电路中的电子是从      电极流向       电极。3银电极上发生的电极反响式为               

9、0;                             。165分对于A+2B(g) n C(g)在一定条件下到达平衡后 ,改变以下条件请答复：1A量的增减 ,平衡不移动 ,那么A为 态。2增压 ,平衡不移动 ,当n=2时 ,A为 态；当n=3时 ,A为 态。3假设A为固态 ,增大压强 ,C的组分含量减少 ,那么

10、n 。4升温 ,平衡向右移动 ,那么该反响的逆反响为 热反响。' 1710分1未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净 ,不久会出现红褐色锈斑。那么铁锅的锈蚀属于 腐蚀填“析氢或“吸氧；该腐蚀正极的电极反响式为 ；此反响每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。2某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料 ,实现了在通常条件下不能发生的反响：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2请在右边方框中画出能够实验这一反响的装置图作必要的标注；某同学做该实验时 ,看到碳棒上有气泡产生 ,铜棒上气泡更多且没有被腐蚀 ,其原因是 。18(10分)胡萝卜中具有较多的胡萝卜素 ,它是人体的主要营养元素之一

11、。­胡萝卜素的结构简式为：1写出­胡萝卜素的分子式_。21 mol胡萝卜素最多能与_mol Br2反响。3­胡萝卜素与­胡萝卜素互为同分异构体 ,且只是虚线框内局部不同 ,但碳的骨架相同 ,写出­胡萝卜素方框内可能的结构简式： 1913分物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡 ,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的答复：1A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液 ,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为2B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液 ,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为用离子方程

12、式表示： 实验测得NaHCO3溶液的pH > 7 ,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：3C为FeCl3溶液 ,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中参加盐酸目的是 假设把B和C溶液混合 ,将产生红褐色沉淀和无色气体 ,该反响的离子方程为4D为含有足量AgCl固体的饱和溶液 ,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq)在25时 ,氯化银的Ksp = 1.8×1010mol2·L2。现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中；100mL 0.1 mol·L1氯化

13、铝溶液中；100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后 ,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 填写序号。三、计算题14分2014分某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度mol/L消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸溶液的体积mL10.1019.9820.0020.1020.0220.0030.1020.0020.001滴定时可用的指示剂是 。A品红溶液 B酚酞试液 C石蕊试液2排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴局部充满碱液。3滴定操作时 ,眼睛应注视 。4滴定到达终点的现象 。5碱

14、式滴定管尖嘴局部有气泡 ,滴定后消失 ,对测定结果的影响是 填“偏高或“偏低或“不影响 ,下同。6根据上述数据 ,计算出该盐酸的浓度约为 保存两位有效数字。濉溪县20192019学年第一学期高二期末考试化学试卷参考答案及评分标准一.选择题每题3分题号1234567答案DCABDDD题号891011121314答案BADCCBD二填空题156分1Cu1分 AgNO3溶液1分2 Cu1分 Ag1分3Ag+ + e = Ag2分165分1那么A为 固或液 态。2A为 固或液 态；当n=3时 , A为 气 态。3n >2。4 放热 反响。1710分15分吸氧 1分 2H2O+O2+4e=4OH2分11.2L2分CCu 稀硫酸25分如右图3分。图正确2分 ,标注1分两极与电源的正负极接反了或铜棒接电源的负极等2分18. (10分,每空2分) (1)C39H54(2)11(3) 19.13分1c(NH4+) > c(SO42) > c(H+) > c(OH) 2分 2HCO3 H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2