20182018学年鲁科版必修1 第3章第1节 碳的多样性（第2课时） 作业

1、第1节 碳的多样性第2课时 碳及其化合物间的转化一、选择题1以下各组物质中的两种物质作用时 ,反响物用量的改变对生成物没有影响的是()AC和O2BCO2和Ca(OH)2CNa2CO3和盐酸 DNa2O2和CO22以下反响的离子方程式正确的选项是()ANa2CO3溶液与石灰乳：Ca2CO=CaCO3BNaHCO3溶液与NaOH溶液：HCOOH=COH2OCNaOH溶液中通入足量CO2：CO22OH=COH2ODNa2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO2H=CO2H2O3在含有7.4 g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2气体后 ,得到8 g白色沉淀 ,那么通入CO2气体的体积在标准状况下为()A

2、一定是2.24 LB一定小于2.24 LC一定大于2.24 LD可能小于2.24 L ,也可能大于2.24 L4不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别在这两种物质的溶液中 ,参加少量澄清石灰水B分别加热这两种固体 ,将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中 ,参加少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中 ,参加少量的稀盐酸5可以说明溶液中大量存在CO的理由是()A参加AgNO3溶液有白色沉淀产生B参加盐酸有无色无味气体产生C参加MgCl2时有白色沉淀产生 ,再加稀盐酸沉淀全部溶解 ,且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D参加Ba(O

3、H)2溶液有白色沉淀产生 ,再加稀盐酸 ,反响现象如选项C所述6将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中 ,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的选项是()7标准状况下将4.48 L CO2通入1 L 0.3 mol·L1NaOH溶液中 ,当CO2与NaOH完全反响时 ,那么以下说法正确的选项是()A溶液中只有一种阴离子(OH除外)B溶液中溶质的物质的量之比为12C反响后有CO2逸出D反响后的溶液还可以吸收局部CO28CO2通入以下溶液中 ,不可能产生沉淀的是()ACaCl2溶液 BCa(OH)2溶液CBa(OH)2溶液 DCa(ClO)2溶液二、非选

4、择题9实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置 ,因密封不好会变质 ,有关反响的离子方程式为_；为了检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ,可取少量该溶液向其中参加_ ,假设_ ,那么说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质 ,应参加适量的_ ,并进行过滤。10有一种黑色固体A在氧气中充分燃烧生成气体B。向充有B的集气瓶中参加少量澄清石灰水 ,出现白色沉淀C ,振荡后沉淀消失得溶液D。把D分成两份 ,一份中参加稀盐酸 ,又生成气体B ,另一份中参加过量NaOH溶液又生成C。答复：(1)那么A、B、C、D的名称分别为_、_、_、_。(2)写出有关反响的离子方程式：BC_。CD_。DB_。DC_。11有一

5、混合物的水溶液 ,只可能含有以下离子中的几种：K、H、Ba2、Mg2、CO、SO ,现取两份该溶液各100 mL进行如下实验：第一份参加足量NaHCO3溶液后 ,收集到气体 0.03 mol。第二份参加足量Ba(NO3)2溶液充分反响后过滤枯燥 ,得沉淀4.66 g。根据上述实验答复：(1)原溶液中一定不存在的离子是_。(2)原溶液中可能存在的离子是_。(3)中发生反响的离子方程式为_。(4)经计算 ,原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为_。12某固体物质A受热分解 ,生成B、C、D三种物质。B是一种钾盐 ,向B的水溶液中参加澄清石灰水 ,产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色无味气体D；将D

6、通入澄清石灰水中 ,先出现浑浊现象 ,然后又变澄清；C在常温下是一种无色液体。(1)写出A、B、E的化学式。A_ ,B_ ,E_。(2)写出反响的化学方程式。A受热分解：_。将D通入澄清石灰水中 ,先出现浑浊现象 ,然后又变澄清：_。(3)写出反响的离子方程式。向B的水溶液中参加澄清石灰水 ,产生白色沉淀E：_；E溶于盐酸放出无色无味的气体D：_。13将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中 ,为了测定其溶液的成分 ,向该溶液中逐滴参加1 mol·L1盐酸。所参加盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如下图。(1)写出OA段所发生反响的离子方程式：_。(2)当参加

7、35 mL盐酸时 ,所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_mL。(3)溶液中所含的物质有_ ,其物质的量之比为_。课下能力提升(十五)1解析：选DA项 ,2CO2(缺乏)2CO ,CO2(足量)点燃,CO2；B项 ,Ca(OH)2CO2(少量)=CaCO3H2O ,Ca(OH)22CO2(足量)=Ca(HCO3)2；C项 ,Na2CO3HCl(少量)=NaClNaHCO3 ,Na2CO32HCl(足量)=2NaClCO2H2O。2解析：选BA项 ,Ca(OH)2应写成化学式 ,不能拆开；C项 ,NaOH与足量CO2反响 ,应生成HCO；D项 ,CO与少量H反响 ,生成HCO ,不放出CO2。3

8、解析：选D往Ca(OH)2溶液中通入CO2气体 ,可能发生两个反响：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O ,当CO2过量时：CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2 ,由题目可知所给Ca(OH)2的物质的量nCa(OH)20.1 mol ,理论上最多可制得碳酸钙10 g ,消耗CO2 2.24 L。而现在只制得碳酸钙8 g ,那么可能有两种情况：一种是CO2的量少了 ,只发生第一个反响 ,另一种情况是CO2稍过量 ,一局部参与了第二个反响。4解析：选AA项 ,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；依题意知NaHCO3过量 ,那么2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO

9、32H2O ,均产生白色沉淀 ,无法区分两者。B项 ,加热两固体时 ,NaHCO3受热分解产生CO2 ,Na2CO3无变化 ,可用加热来区分两者。C项 ,向两物质的溶液中加CaCl2 ,Na2CO3与CaCl2反响生成沉淀 ,NaHCO3与CaCl2不反响。D项 ,在等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加少量的盐酸 ,NaHCO3溶液中先有气体 产生。5解析：选CA项不可说明 ,与AgNO3作用生成白色沉淀的还有Cl等；B项不可说明 ,与盐酸作用产生无色无味气体的还有NaHCO3等；D项 ,不可说明 ,NaHCO3等物质亦会有此现象。6解析：选DCO2通入KOH和Ca(OH)2溶液中发生的

10、反响可以分为以下几个阶段：产生沉淀阶段：CO22OHCa2=CaCO3H2O；无沉淀产生阶段：CO22OH=COH2O ,COCO2H2O=2HCO；沉淀溶解阶段：CO2CaCO3H2O=Ca22HCO。7解析：选Dn(CO2)0.2 mol ,n(NaOH)0.3 mol。因1 ,故反响后溶液中含有Na2CO3和NaHCO3 ,那么还可以吸收局部CO2。所以A、C错 ,D正确。由碳元素和钠元素守恒得：解得B错误。8解析：选AB中生成CaCO3 ,C中生成BaCO3 ,D中生成CaCO3 ,A不反响。9解析：空气中含少量CO2 ,与NaOH反响：2NaOHCO2=Na2CO3H2O ,检验Na

11、OH溶液是否变质 ,实质是鉴定CO的存在；除去NaOH溶液中的Na2CO3时 ,实质是除CO ,且注意不要引入杂质离子。答案：2OHCO2=COH2O氯化钙溶液(其他合理答案也可)有白色沉淀生成氢氧化钙溶液10解析：澄清石灰水中通入CO2生成沉淀C ,那么C为CaCO3 ,继续通入CO2 ,沉淀消失得D溶液 ,那么D为Ca(HCO3)2。答案：(1)碳二氧化碳碳酸钙碳酸氢钙(2)CO2Ca22OH=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCOHCOH=CO2H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O11解析：(1)根据现象知 ,该溶液中一定存在与碳酸氢根离子反响生成气体的H

12、,一定不存在与H反响的碳酸根离子；所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子 ,一定不存在与硫酸根离子反响的Ba2；(2)根据实验现象无法确定溶液中是否含有K、Mg2；(3)碳酸氢根离子能和酸反响生成二氧化碳和水HCOH=CO2H2O；(4)设硫酸根的物质的量为xmol。Ba2SO=BaSO4 1 mol 233 g x mol 4.66 gx0.02 ,所以c0.2 mol·L1。答案：(1)CO、Ba2(2)K、Mg2(3)HCOH=CO2H2O(4)0.2 mol·L112解析：无色无味能使澄清石灰水出现浑浊的气体D是CO2 ,白色沉淀E为CaCO3 ,钾盐B为K2CO3 ,

13、受热分解能生成K2CO3和CO2的A为KHCO3 ,C为H2O。答案：(1)KHCO3K2CO3CaCO3(2)2KHCO3K2CO3CO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(3)COCa2=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O13解析：由图像所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知 ,此溶液的溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H先与OH反响生成H2O ,再与CO反响生成HCO。AB段发生反响HHCO=CO2H2O。35 mL时产生的n(CO2)n(H)(3525) mL×103 L·mL1×1 mol·L10.01 mol ,那么V(CO2)224 mL。由HCO=HCO ,HCOH=H2OCO2 ,那么n(CO)nAB(