湖北省武汉市2021年中考化学试卷

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前湖北省武汉市2021年中考化学试卷题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.下列成语涉及化学变化的是A滴水成冰B木已成舟C风吹草动D钻木取火2.下列图示实验操作中，正确的是（）ABCD3.下列说法错误的是A人体缺铁会引起贫血B油锅着火最好用水浇灭C肥皂水可用于鉴别硬水和软水D棕叶飘香说明分子在不断运动4.下列有关化学用语的说法中，正确的是A2H表示2个氢分子B硝酸铵中的阳离子是NH3-C五氧化二磷的化学式为P2O5DAl3+的结构示意图为5.将氯化氢转化

2、为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示(其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子)。物质甲乙丙丁分子模型下列说法正确的是A该反应体现了甲的氧化性B上表中涉及两种含氧化合物C该反应中乙、丁的质量比为73：36D该反应中所有元素的化合价均发生了改变6.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。，以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是A红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小B向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低C向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热D氢氧化钡溶液变浑浊，说明

3、通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应7.某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：炽热的焦炭；足量灼热的氧化铜；足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是Aa点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2Bb点气体中CO和N2的分子数目比为2：1Cb点气体可能由三种分子构成D该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应8.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。下列说法正确的是A若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质B若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白

4、色沉淀，则滤渣可能是混合物C若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色D若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子评卷人得分二、填空题9.化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。请回答下列问题：(1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为_。(2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为_。(3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为_。10.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.98

5、5.5请回答下列问题：(1)30时，硝酸钾的溶解度为_。(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。(3)50时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_。(4)下列有关说法正确的是_(填标号)。A 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C 20时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液D 40时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等评卷人得分三、推断题11.有一包

6、白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。实验操作及现象实验结论及分析取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A(1)固体样品中一定含有_，一定不含有_。向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B.再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C(2)固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为_。滤液C中一定含有的阳离子是_(写离子符号)(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是_。评卷人得分四、实验探究题12.实验室有一

7、包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。(探究一)测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。(1)a点溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为_(写一个即可)。(3)蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有_。(探究二)测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积如图2所示，另取3.00g样品与足量稀

8、硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。(4)结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为_(精确到0.1%)。(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_(填标号)。A 探究一中加入的稀盐酸量不足 B 探究一中蒸发时有液体溅出C 探究二中俯视读取量筒中水的体积 D 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留评卷人得分五、计算题13.某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。(1)上述制取氧气的反应属于_(填基本反应类型)。(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量 。参考答

9、案1.D【解析】A、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、木已成舟，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、风吹草动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、钻木取火，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。2.B【解析】A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；故错误；B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，故正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是垂直悬空；故错误；D、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞应倒放桌面上

10、，防止污染瓶塞，从而污染药品，故错误。故选B3.B【解析】A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，不符合题意；B、油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，符合题意；C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；D、粽叶飘香，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意。故选B。4.C【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；B、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷

11、时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：NH4+，不符合题意；C、五氧化二磷中磷元素显+5价，氧元素显-2价，故五氧化二磷的化学式为：P2O5，符合题意；D、铝元素是13号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，铝离子是铝原子失去最外层电子后形成的，故其核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，核内质子数为13，故铝离子的结构示意图为： ，不符合题意。故选C。5.A【解析】由题意知，甲与乙反应生成丙和丁，即氧气和氯化氢在一定条件下反应生成氯气和水，反应的化学方程式为O2+4HCl一定条件_2Cl2+2H2O；A、由反应的化学方程式可知，该反应中氧气提供氧，

12、体现了氧气的氧化性，选项说法正确；B、甲（O2）属于单质，乙（HCl）中不含氧元素，不属于含氧化合物，丙（Cl2）属于单质，丁（H2O）由氢、氧两种元素组成的化合物，属于含氧化合物，选项说法不正确；C、应中乙、丁的质量比为(35.54):(182) =71:18，选项说法不正确；D、该反应中有氧气参与反应，并有氯气生成，所以氧元素、氯元素反应前后元素的化合价均发生了改变，而氢元素的化合价没有发生改变，反应前后都为+1价，选项说法不正确。故选A。6.B【解析】A、红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，会使进入水的体积偏大，测定空气中氧气的体积分数偏大，不符合题意；B、向试管中加入氧化钙后

13、，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水有溶质析出，石灰水中溶质质量减小，装置内压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，符合题意；C、向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，因为氢氧化钠固体溶于水，也会放出大量的热，不符合题意；D、氢氧化钡溶液变浑浊，是因为通入二氧化碳后，左边试管内压强增大，将碳酸钠压入右边试管中，碳酸钠和氢氧化钡反应生成了碳酸钡和氢氧化钠，不符合题意。故选B。7.B【解析】通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，CO2+C高温_2CO，反应后气体分子数

14、增加；碳和氧气不完全反应生成一氧化碳：2C+O2高温_2CO，反应后气体分子数增加；碳和氧气完全反应生成二氧化碳：C+O2高温_CO2，反应后气体分子数不变；通过足量灼热的氧化铜：一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，CO+CuO_Cu+CO2，反应后气体分子数不变；通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应后气体分子数减小；氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或

15、二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd段分子数减小，说明bc反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；由分析得：A. a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，错误；B. cd段分子数减小2n，为二氧化碳分子数；根据化学方程式CO+CuO_Cu+CO2，可知，生成二氧化碳分子数2n，需要一氧化碳分子数为2n，则b点气体中CO和N2的分子数目比为2n：n=2：1，正确；C. b点气体一定含有氮气、一氧化碳，且两者分子数分别为n、2n；不含有氧气；如果含有二氧化碳气体，那么原混合气体中除氮气之外的分子数

16、为n的气体就得不到2n分子数的一氧化碳气体，故b点气体不可能由三种分子构成，错误；D. 两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由分析可知，该过程中没有发生复分解反应，错误。故选B。8.D【解析】实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，加入一定量的锌粉和铝粉的混合物，金属活动性：AlZnCuAg，故铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，如果铝不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，不

17、符合题意；B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，故锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，不符合题意；C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，故滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；D、若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中不含锌、铝，滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故滤液中可能含锌离子、铝离子两种阳离子，符合题意。故选D。9. CaCO3 6：10：5 CH4+2O2点燃_CO2+2H2O【解析】(1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为CaCO3。(2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种

18、元素的原子个数比为6n：10n：5n=6：10：5。(3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃_CO2+2H2O。10. 45.8g 加溶剂/水(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等) 18.5g ABD【解析】（1）由表可知，30时，硝酸钾的溶解度为45.8g；（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：升高温度或增加溶剂；（3）由图可知，a点以后，继续蒸发溶剂，溶液的质量减少幅度变大，说明a点以后，有溶质析出，a点恰好达到饱和，a点时，溶液质量为：80.0g-11.5

19、g=68.5g，50时，氯化钠的溶解度为37.0g，该温度下，68.5g饱和溶液中溶质的质量分数为：68.5g37.0g37.0g+100g100%=18.5g；（4）A、由表中数据可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，符合题意；B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠额溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法，符合题意；C、 20时，氯化钠的溶解度为36.0g，40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质质量为：40.0g25%=10g，溶剂质量为30g，该温度下，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠，故加

20、入10.0g氯化钠，只能继续溶解0.8g，得到的是饱和溶液，得到饱和溶液的溶质质量分数为：36.0g36.0g+100g100%26.5%，不符合题意；D、 40时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，由于溶液的质量不确定，可能会出现溶液的质量分数相等的情况，符合题意。故选ABD。11. CuSO4 K2CO3、BaCl2 Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4+Cu(NO3)2 Cu2+、Ba2+、Na+、H+ 另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH【解析】（1）取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明原固体中不含碳酸

21、钾，因为碳酸钾与硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳；固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明原固体中一定含有硫酸铜，一定没有氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜不能共存，可能含有氯化钠和氢氧化钠，故填：CuSO4；K2CO3、BaCl2；（2）蓝色溶液A中含有硫酸铜，检验是否存在氯化钠时，先加入过量的硝酸钡将硫酸根离子除去，再加硝酸银进行检验；硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(NO3)2；由于原固体中加入了过量的稀硝酸，则滤液C中一定含有硝酸；蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钡，则滤液C中一定含有硝酸钡和生成的硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生

22、成硝酸钠和氯化银沉淀，则滤液C中一定含有硝酸钠，所以滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+；（3）由上述分析可知，可能存在的物质是氢氧化钠，由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以为确定固体组成，可采用的方法是另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH，故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。12. 碱性 NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2

23、NaCl+CO2+H2O 玻璃棒、酒精灯 38.0% C【解析】探究一：（1）由图可知，a点时，pH7，溶液显碱性；（2）ab段溶液pH降低，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器玻璃棒（搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）、酒精灯（加热）；探究二：（4）反应生成二氧化碳的质量为：0.22L2.00g/L=0.44g。解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为yNa2CO3106x+2HCl=2NaCl117y+H2O+CO2440.44g10644=x0.44gx=1.06g11744=y0.44gy=1.17g故样品中氢氧化钠和氯化钠的质量和为：3.00g-1.06g=1.94g氢氧化钠反应生成氯化钠和样品中氯化钠的质量和为：3.48g-1.17g=2.31g解：设样品中氢氧化钠的质量为zHCl36.5+NaOH40zNaCl+H2O18固体增加量36.5-18=18.52.31g-1.94g4018.5=z0.37gz=0.8g故样品中氯化钠的质量分数为：3.00g-