【把握高考】2013高考化学 5.3 化学键光盘独有 新人教版

1、【把握高考】2013高考化学5.3 化学键光盘独有（人教版）1.（2010四川理综，8）2. 下列叙述正确的是()A金属与盐溶液反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D含有离子键的化合物一定是离子化合物3下列关于元素的叙述正确的是()A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C含有共价键的化合物一定是共价化合物D金属元素与非金属元素只能形成离子化合物4.化学键使得100多种元素构成了多姿多彩的世界。下列关于化学键的说法中，不正确的是（ ）A.离子化合物可能含有共价键，共价化

2、合物中不含离子键B.构成单质分子的微粒一定含有共价键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】此题主要考查离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系。离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物，因此离子化合物中一定有离子键，但离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中的OH-离子，含有氢氧共价键，A正确；稀有气体不存在化学键，B错误；由非金属元素组成的化合物如NH4Cl是离子晶体，C正确；在化学键中，除了静电引力外，还存在着电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力，故D正确。【答案】B

3、5.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号：X、Z。（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为。（4）X与W形成的化合物的电子式为，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为，其

4、中水作剂（填“氧化”或“还原”）。6. (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数。第3周期元素的最高化合价。F、Na、Mg2+、Al3+的离子半径。（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物的水化物的化学式为。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，

5、且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为，B的化学式为。工业上制取单质M的化学方程式为。（2）HClO4 离子键和极性共价键 NaClO7.(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置。（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学

6、式为；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为。（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为。（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为。（5）A、B、C以原子个数比423所形成的化合物为，所含的化学键类型为。0.1 mol/L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。8.(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的34倍，A、B、C、E、F这五种元素，每一种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）写出D元素在元素周期表中的位置。（2）F的最高价态与A、D、E三种元素形成酸式盐Y的化学式是，0.1 mol/L的该盐溶液中的离子浓度由大到小的顺序是。（3）常温时，C元素的最高价氧化物