九年级化学一模南京

1、初三化学测试卷注意事项：1本试卷1至4页为选择题，共25分；5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。2请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。3答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H一1 C12 O16 Cl35.5 Na23 N14一、选择题(本

2、题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)1下列变化中，属于物理变化的是 ( )A.米饭变馊 B.火药爆炸 C.湿衣服晾干 D.铁锅生锈2正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。在下图所示实验操作中，正确的是 ( )3下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH4下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是 ( )A.缺铁会患贫血症 B.为防治佝偻病，过量补钙C.摄入淀粉量不足，会患低血糖 D.食用蔬菜、水果可以补充维生素5下图中的符号表示2

3、个氢原子的是 ( )2H22H2H+H2A. B. C. D.6生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是 ( )A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙7日常生活中的下列做法存在安全隐患的是 ( )机动车推广使用乙醇汽油；液化石油气罐中残留液体倒入下水道；为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛。A.全部 B .

4、除外 C .除外 D .除外8在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是 ( )A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较9下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈10下列化学符号正确的是 ( )A.1个氧化碳分子：Co B.2个碳酸根离子：2CO32-C.3个

5、亚铁离子：3Fe3+ D.4个氢原子：2H211欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等12下列实验方案不可行的是 ( )A.用肥皂水区分硬水与软水 B.用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸13有关尿素CO(NH2)2的说法正确的是 ( )A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+1&

6、#215;2×2=46B.尿素是一种有机氮肥C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1D.尿素中氮元素质量分数的计算式为：×l001420时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 （ ） A.中所得溶液是饱和溶液B.20时10g水最多能溶解4g NaClC.溶液的溶质质量分数相等D.所得溶液的溶质质量分数为2015氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )A.NH4Cl与KCl：观察外观 B.NH4HCO3与KCl：加水 C.K2SO4与Ca3(PO4

7、)2：闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)16现有液态氧l铁锈，食盐水；小苏打；氢氧化钾I石油.对上述物质的分类全部正确的是 ( )A.盐 B.纯净物 C.碱 D.混合物17将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量(g)6.43.24.00.5反应后质量(g)待测2.567.20.5下列说法中错误的是 ( B )A.a和b是反应物，d可能是催化

8、剂。B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比2：118分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( )A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH 19向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量20下表列出了除

9、去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( C)物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤三、(本题包括4小题，共16分)21（2分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：（1）供给人类呼吸的气体是_；（2）烹饪使用做调味品的是_；（3）可用作建筑材料的是_ _；（4）植物光合作用不可缺少的气体是_。22（4分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，

10、下表是元素周期表的部分信息。请认真分析表中信息，回答下列问题：(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为 (2) 所表示的粒子符号为 ，它的最外层电子数为 。(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 23（6分）2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根召开世界气候大会，低碳经济成为大会的主题。减收二氧化碳的排放，减轻温室效应刻不容缓。（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有： 、 。（两种即可）（2）二氧化碳气体转变为液体时将会 能量（填“释放”或“消耗”）；（3） 二氧化碳使

11、海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： ；（4）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，理由是 。24（4分）（1）现有60的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:水的质量;溶液中溶质NaCl的质量;NaCl的质量分数;60时NaCl的溶解度:溶液的质量。用序号填空:将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;将该饱和溶液降温至20,一定变化的量有 。（2）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：10时KNO3的溶解度 60时NaCl溶解度(填“”、“”或“”)。t时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m n(填“”、“”或“”)。四、(本题包

12、括2小题，共10分)25（3分）用化学方程式解释下列生活现象。（1）在建筑工地，建筑工人总是用一层细沙盖在剩余的石灰浆上，用以隔绝空气。（2）“斯达舒”某种型号的产品说明中，明确告知“【成分】：本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄流浸膏适量”。其中氢氧化铝对胃酸过多病人有疗效，请化学方程式解释其原理。（3）生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性，这是因为它的表面易形成一层致密的氧化物保护膜。26（7分）小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。 请借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化铁的化学方程式：

13、。(2)请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ； 。(3)AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如图所示。请回答：物质B的化学式为 ；反应的化学方程式为 ；写一个能实现反应的化学方程式 ；(4) 反应、的反应基本类型是否相同? 。五、(本题包括2小题，共18分)27（9分）某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：浓H2SO4NaOH溶液 铜丝ABC图2图1方案一：（1）写出图1装置 A中发生反应的化学方程式 ，装置B的作用是 ，装置C的作用是. 。方案二：（2）甲、乙两位同学分别收集一瓶装置图1的

14、装置B中放出的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用 （填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是 ；（3）分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种） 、 ；（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法 。28（9分）根据下列装置图回答有关问题：(1)写出装置中标号仪器的名称： ； 。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。(3)写出实验室制取二氧化

15、碳的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）根据上图组装一套制取干燥CO2的装置 （用字母表示），验满的方法是 。(4)某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25、35；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60的大理石10 g；所用盐酸的质量分数为9.125、18.25，每次实验盐酸的用量为20mL(假设9.125、18.25的盐酸的密度均为1 gcm3；大理石中杂质不与盐酸反应)。 提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关。实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。实验编号T大理石规格盐酸的质

16、量分数完全反应的时间s实验目的a25粗颗粒18.25160(I)实验a和b探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响。(II)实验a和c探究温度对该反应剧烈程度的影响。()实验a和d探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。b210c35粗颗粒18.2560d100实验结论： 。六、（本题包括1小题，共11分）29.酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?  (2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把12 g这种浓硫酸稀释为20的硫

17、酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因 (3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。   为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。请将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为 检验是否含有氢氧化钠 该样品中含有

18、氢氧化钠  (4)若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。初三化学测试卷参考答案一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分)123456789101112131415CCDBCCBACBCDBCD二、选择题(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)1617181920DBCDACC三、(本题包括4小题，共16分)21（2分）O2 NaCl CaCO3 CO222（2分）(1)硅 14 (2)

19、S 6 （2分）(3) A12O3 (4) 原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)23（6分）（1）开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。（2）释放； （3）CO2+H2O=H2CO3； （4）大；深海中压强大，温度低。24（4分）(1) (2) < =四、(本题包括2小题，共10分)25 （3分）（1） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O（2）3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O（3）4Al+3O2=2Al2O3 26（7分）（1）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O （2）酸+盐 金属+盐（其他合理答案也给分）高温 (3)CuO