2013年高中化学3-3用途广泛的金属材料随堂练习5新人教版必修1

1、103-03 用途广泛的金属材料 N 5一、选择题1.冶炼金属一般有下列 4 种方法：焦炭法；水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。4 种方法在工业上均有应用。 古代有（I）火烧孔雀石炼铜;（n）湿法炼铜。现代有（川）铝热法炼铬；（W）从光卤石中 炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.(I)用B.（n）用C.（川）用D.( IV)用2.下列物质的反应，不能置换出Fe 的是A.FeO+ CB. Fe2O+ COC.AI + Fe3QD.Cu + FeCI 33.在高温下，用 CO还原mg Fe 2Q 得ng Fe,已知氧的相对原子质量为16,则 Fe 的相对原子质量为A2

2、(m -n)3nB.m78nC.n24(m -n)D.24nm -n4. 有 0. 4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CQ 通入足量澄清石灰水中，得到 0. 75g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为A. FeQB. Fe2Q3C. Fe3QD.FeO FaQ5. 在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是A. 两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用B. 炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO 的作用C. 炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的D. 炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO 的作用6. 下列反应中，氧

3、化剂与还原剂之比是1 : 3 的是咼温A.FeO+ Si Fe+ SiO?2咼温B.Fe2Q+ COFe+ COC. Fe3+ FeFe2+“ AD. Cu+ HSQ（浓）=CuSC4+ SOf+ 冲 O7. 合金具有许多特点，如Na K 合金为液体，而 Na 和 K 的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳 3 种物质中，熔点最低的是A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定8. 我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE 表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状 NstSQ 使稀土元素转化为沉淀，反应为：ARE（SO4）3+ Na2SO+xH2O RE （ SO） 3 Na2SO x

4、HO（x=1,2）下列有关叙述正确的是A. 该反应一定在强碱溶液中进行B. 产生沉淀的反应为复分解反应C. 反应生成的沉淀属于复盐D. 产生沉淀的变化属于化学变化9. 下列叙述正确的是A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质10. 质量相等的 CaQ 和 CaO 两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是A.2 : 1B.7 : 9C.14 : 9D.9 : 7二、非选择题（50 分）11.（8 分）制 FeO 常用下法：AFeGO =FeO+COf+COf试说明不

5、采用 FeCO 加热分解制 FeO 而用此法制 FeO 的原因。312.（12 分）（1996 年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和 “引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和 6 mol _ t 盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均 已略去)。填写下列空白:3CGI(2)_ 实验时，U 型管 G 中应加入的试剂是 ;长颈漏斗 H 中应加入 _

6、(3) 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_(4)_ 烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 _。(5)_ 试管 E 中发生反应的化学方程式是 _。(6)_为了安全，在 E 管中的反应发生前， 在 F 出口处必须 _E 管中的反应开始后，在 F 出口处应 _。13.(12 分)下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流 向。4灼热 CuO,CuO 转化为 Cu。气体再通过浓 H2SQ,最后得到纯气体 体，大量排放也没有危险。为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaQH 溶液、大理石、碱石灰、

7、NHCI 固体。（1）_ A 是_ ，B 是_，C 是_ ，X 是。（2） 写出 A 和 B，X 和 CuO 反应的化学方程式 _。14.（8 分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g 样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL 溶液。取其一半，加入过量K2SQ 溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。在余下的 50 mL 溶液中加入少许 KSCN 溶液，显红色；如果加入过量 NaOH 溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。（2）确定该材料的化学式。15.（ 10 分）

8、有 CuO 和木炭粉的混合物 4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36 g ;若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀 2g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。参考答案一、1.B 2.D 3.D咼温4.解析：FexO+yCOxFe+yCOC,得到纯气体 X。X 通过Y, Y 是对环境没有污染的气A、 B 和C:浓硫图中 A 是液体，B、C 是固体。A 与 B 反应后产生的气体经过侬儿阿5(56x+16y) gymol0.4 g075,mol100得：x:y=2 : 3答案：B5.AD 6.B 7.B 8.CD咼温_9.解析：A.如 AlO

9、f B.如 C+FeOCOT +Fe C.如 B 厂 一Br2 D.如 Fe3+Fe2+答案：AD10.C二、II.FeCQ 在空气中加热，因+2 价铁被空气氧化而得不到FeO;而 FeCO4 分解，产生的 CO 可作保护气，防止 FeO 氧化。12.（ 1 ）普通铁粉（或铁粉）作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）防止水倒吸（或用作安全瓶）氢气（2） 固体 NaOH（或碱石灰、CaO 等碱性固体干燥剂） 6 摩/升 HCl注：G 中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。（3）ABE （必须全对给一分，错、漏一个即不给分）（4）加快氢气产生的速度咼温（5）Fe3O+4H2 3Fe+4HO(6)检验氢气的纯度点燃氢气13